6.2 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度


第1課時 化學(xué)反應(yīng)的速率


教學(xué)設(shè)計(jì)


教學(xué)目標(biāo)


知識與技能


了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。


認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的諸多因素。


過程與方法


通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究和小組談?wù)摰男问?，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力。


根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。


情感態(tài)度與價值觀


通過學(xué)習(xí)過程、實(shí)例學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用化學(xué)視角，去生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題。


教學(xué)重難點(diǎn)


1.教學(xué)重點(diǎn)


化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和計(jì)算


2.教學(xué)難點(diǎn)


化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和計(jì)算


教學(xué)過程








四．板書設(shè)計(jì)


6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度


第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率





化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示


影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素


化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算


教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)內(nèi)容
設(shè)計(jì)意圖
1.新課導(dǎo)入
【展示PPT】爆炸、蘋果氧化、金屬制品腐蝕、溶洞，感受化學(xué)反應(yīng)的過程是有快有慢的。


【師】在物理上用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？









設(shè)問激發(fā)求知欲
2.探索新知



【板書】化學(xué)反應(yīng)速率


（1）定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。


（2）表示方式：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。


（3）公式：





單位：ml/(L?s)或ml/(L?min)


例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6ml/L變?yōu)?ml/L，則這段反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.8ml/(L?min)。


注意：固體或純液體的濃度變化不能用反應(yīng)速率表示。


【問題】我們知道催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，還有哪些條件影響化學(xué)反應(yīng)速率？


【假設(shè)】溫度、反應(yīng)物濃度等會影響反應(yīng)速率。


【用品】5%H2O2溶液、1ml/L FeCl3 溶液、0.1ml/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯。


【實(shí)驗(yàn)】


（1）反應(yīng)溫度的影響


在兩支大小相同的試管中均加入2mL 5%H2O2溶液，同時滴入2滴1 ml/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對比。


不同溫度環(huán)境
現(xiàn)象

冷水
較慢產(chǎn)生氣泡

熱水
快速產(chǎn)生氣泡

【學(xué)生活動】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。


（2）反應(yīng)物濃度的影響


操作
現(xiàn)象

在試管中加入5mL、0.1ml/L的鹽酸，一定質(zhì)量的大理石碎塊，觀察反應(yīng)的劇烈程度，和產(chǎn)生氣泡的快慢。
產(chǎn)生氣泡的速率較慢

在試管中加入5mL、1ml/L的鹽酸，等質(zhì)量、表面積相等的大理石碎塊，觀察反應(yīng)的劇烈程度，和產(chǎn)生氣泡的快慢。
產(chǎn)生氣泡的速率較快




【結(jié)論】


影響因素
結(jié)果

溫度
升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

反應(yīng)物濃度


（不包括固體、純液體）
增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢

催化劑
改變反應(yīng)速率

【思考與討論】還有哪些因素影響反應(yīng)速率？


（1）反應(yīng)物的接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大?。?br/>

（2）形成原電池


形成原電池通?？梢约涌旆磻?yīng)速率。例如鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中，用粗鋅比純鋅快。


（3）壓強(qiáng)


對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。


（4）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場、固體反應(yīng)物表面積等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。


需要注意：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素。


【板書】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算


以 N2 + 3H2 2NH3 反應(yīng)為例，若1min 的時間里N2的物質(zhì)的量濃度減少了0.5ml/L，則ν(N2)、v(H2)、v(NH3)的計(jì)算如下：


化學(xué)反應(yīng)
N2 + 3 H2 2NH3

物質(zhì)的量濃度變化
0.5ml/L
1.5ml/L
1ml/L

化學(xué)反應(yīng)速率
0.5ml/（L?min）
1.5ml/（L?min）
1ml/（L?min）

化學(xué)反應(yīng)速率之比
ν(N2)：v(H2)：v(NH3 )=1：3：2




【師】通過表格的計(jì)算我們得出什么？


【生】在同一反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。


【師】注意：


①在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明具體的物質(zhì)。


②化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率，總?cè)≌怠?br/>

③化學(xué)反應(yīng)速率比較：


對于同一化學(xué)反應(yīng)，先求出以不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率后在進(jìn)行比較，并且單位要相同。


或者先求出以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以化學(xué)反應(yīng)方程式中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后比較大小，比值大者，反應(yīng)速率快。








































































通過探討交流培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和表達(dá)能力，激發(fā)學(xué)生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維方法






































培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納、辯證思維的能力
3.小結(jié)作業(yè)
完成同步練習(xí)

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第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

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