1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用。


2、能從定量角度描述和分析物質(zhì)及其變化，能運(yùn)用化學(xué)計(jì)量關(guān)系和物質(zhì)的量概念研究溶液的組成。


3、學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)方法和容量瓶的使用方法。





1、物質(zhì)的量濃度的含義，計(jì)算公式及在化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算


2、學(xué)會(huì)容量瓶的使用，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作和誤差分析





1、計(jì)算溶液質(zhì)量百分比的表達(dá)式為_(kāi)_________________________


2、怎樣配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液？





一、溶液的物質(zhì)的量濃度


(1)概念：表示__________溶液里所含溶質(zhì)B的____________。


(2)符號(hào)：_____，常用單位：_________。


(3)表達(dá)式：__________________


小結(jié)：1、溶液組成的表示方法（1）________________________________


(2）_________________________________


2、物質(zhì)的量濃度表達(dá)式中，V表示溶液的體積，在進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，一定要辨析所給體積是否為溶液體積，溶液的體積不等于溶劑的體積。


練習(xí)1、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1的是( )


A．將40 g 氫氧化鈉溶解于1 L水中


B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液


C．將1 L 10 ml·L－1 的濃鹽酸與9 L水混合


D．將10.6 g碳酸鈉溶解于水得到100 mL溶液


二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制


1．容量瓶


(1)容量瓶的標(biāo)識(shí)有_________、_________、__________


(2)常用規(guī)格有_________、_________、_________、_________、__________


(3)使用注意事項(xiàng)：


①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器。


②使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。步驟為：加水→塞瓶塞→_____→查漏→_____→_________→倒立→查漏。


③容量瓶不能用來(lái)溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液。


2.配制500mL0.1ml/L的碳酸鈉溶液


（1）計(jì)算：配制500mL 0.100 ml/LNa2CO3溶液所需碳酸鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。


（2）稱量：用天平準(zhǔn)確稱量碳酸鈉固體。


（3）溶解：將碳酸鈉固體轉(zhuǎn)移至100mL燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，___________。


（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用______小心地引流到_________溶液都注入容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。


（5）定容：緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距離容量瓶的刻度線_______cm時(shí)，改用__________滴中蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。


（6）裝瓶貼簽


3、誤差分析


(1)原理：根據(jù)cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大，則cB偏大；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大，則cB偏小。


(2)具體分析


課堂檢測(cè)：


1、將4 g氫氧化鈉溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )


A．10 ml·L－1 B．1 ml·L－1


C．0.1 ml·L－1 D．0.01 ml·L－1


2、實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2 ml·L－1的硫酸銅溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是( )


A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g


C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g





正誤判斷


(1)1 ml ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl( )


(2)用100 mL水吸收0.1 ml HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 ml·L－1( )


(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 ml·L－1( )


(4)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%( )


(5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%( )


(6)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1( )


2、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取eq \f(V,4) mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SOeq \\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度為( )


A.eq \f(125m,36V) ml·L－1 B.eq \f(125m,9V) ml·L－1


C.eq \f(125m,54V) ml·L－1 D.eq \f(125m,18V) ml·L－1


3、現(xiàn)有V L 0.5 ml·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是( )


A．加熱濃縮到原來(lái)體積的一半


B．加入5 ml·L－1的鹽酸0.125V L


C．加入10 ml·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L


4、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是( )





5、下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是( )


A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器


B．容量瓶可以用來(lái)加熱


C．能用容量瓶貯存配制好的溶液


D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液


實(shí)驗(yàn)操作
n
V
c
①計(jì)算結(jié)果
-
-
-
②砝碼生銹(沒(méi)有脫落)
偏大
不變
偏大
③少量氯化鈉沾在稱量紙上
偏小
不變
偏小
④有少量液體濺出
偏小
不變
偏小
⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水
不變
不變
不變
⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
偏小
不變
偏小
⑦仰視
不變
偏大
偏小
⑧超過(guò)刻度線，吸出一部分水
偏小
不變
偏小
⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水
不變
偏大
偏小
⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)
不變
偏大
偏小

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