教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過關(guān)
要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升
要點(diǎn)一 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
(2)計(jì)算的基本類型和方法
②已知溶液中某種粒子的數(shù)目
要點(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度與溶解度、溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算
例2 下表是鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。
則該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是( )
要點(diǎn)三 溶液稀釋和混合的計(jì)算
(1)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。
A.2B.3C.4D.5
要點(diǎn)四 電荷守恒在溶液離子濃度計(jì)算 中的應(yīng)用
(1)原理:溶液呈電中性,故溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

第二單元 溶液組成的定量研究

版本: 蘇教版 (2019)

年級(jí): 必修 第一冊(cè)

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