高中蘇教版 (2019)第二單元 溶液組成的定量研究優(yōu)秀ppt課件

這是一份高中蘇教版 (2019)第二單元 溶液組成的定量研究優(yōu)秀ppt課件，文件包含高中化學蘇教版必修第一冊課件22+溶液組成的定量研究+ppt、蘇教版高中化學必修一教案221+物質(zhì)的量濃度1+Word版含解析docx、蘇教版高中化學必修一教案221+物質(zhì)的量濃度2+Word版含解析docx、蘇教版高中化學必修一教案222+化學反應(yīng)的計算1+Word版含解析docx等4份課件配套教學資源，其中PPT共39頁， 歡迎下載使用。
2.2.1  物質(zhì)的量濃度教材從實際生產(chǎn)中的量應(yīng)用引入新課：物質(zhì)的量濃度，介紹了“物質(zhì)的量濃度”的概念，同時把“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液“做為溶液定量分析的基礎(chǔ)實驗，讓學生知道在定量分析中要從配制一定濃度的溶液入手。通過“化學反應(yīng)的計算”讓學生學會按照化學反應(yīng)的量的關(guān)系進行定量計算，提高學生解決實際化學問題的能力。1、宏觀辨識與微觀探析 ：學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗方法和容量瓶的使用方法。2、證據(jù)推理與模型認知：通過與一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制的比較，提高知識遷移、比較、歸納、推理的能力。3、科學探究與創(chuàng)新意識：通過精度較高定容儀器的使用，增強實驗創(chuàng)新能力。4、科學精神與社會責任：感知從實際出發(fā)解決問題的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度。1、物質(zhì)的量濃度的含義，計算公式及在化學反應(yīng)中有關(guān)計算2、學會容量瓶的使用，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗操作和誤差分析多媒體課件、容量瓶、”配制一定物質(zhì)的量濃度碳酸鈉溶液“視頻知識回顧初中我們已經(jīng)學習了溶液的質(zhì)量百分比。請思考：1、計算溶液質(zhì)量百分比的表達式為__________________________2、怎樣配制100克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液？引入新課：定量研究是化學研究的常用方法，溶液的質(zhì)量分數(shù)就是定量研究溶液組成的一種方法。化學反應(yīng)中反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的比是一定的。當反應(yīng)在溶液中進行制要確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量，就必須知道溶液的組成。例如:酸和堿恰好完全中和時，酸溶液提供的H+和堿溶液提供的0H-的物質(zhì)的量之比是1：1。在實驗室中，我們需要知道一定體積的酸堿溶液中所含的酸和堿的物質(zhì)的量，才能了解反應(yīng)能否恰好完全進行。今天我們就來學習一種新的表示溶液組成的物理量-----物質(zhì)的量濃度板書：一、物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2、符號：cB   單位：mol?L-13、表達式：cB = nB/V講解：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的一種方法，指的是一定體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。課堂練習：例1：將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？學以致用：現(xiàn)要配制250mL0.200mol/LNaCl溶液，需要NaCl多少克？學生練習，教師巡視，指導指正.思考：實驗室怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？怎樣控制溶液的體積呢？講解：實驗室使用容量瓶來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。板書：二、一定物質(zhì)的量溶液的配制1、儀器：容量瓶（PPT展示）2、規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL     講解：容量瓶使用注意事項(1)使用溫度一般為20℃，容量瓶要在容量瓶所標記的溫度下使用。(2)不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。(3)瓶頸上有一刻度線以標示體積。當溶液的凹液面正好與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格。(4)容量瓶使用前要檢驗是否漏液。PPT播放：容量瓶的檢漏小結(jié)：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。提問1：用某固體物質(zhì)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液有哪些步驟？學生回答：計算→稱量→溶解（玻璃棒攪拌）→裝瓶（貼好標簽）
提問2：怎樣配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液？PPT播放視頻：配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液板書：3、實驗步驟：PPT展示：               過度：化學反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，因此可以根據(jù)該比例來代入已知物質(zhì)的物理量，從而求出未知物質(zhì)的物理量。在化學實驗中，我們常常會面對未知濃度的溶液，為簡便地確定其物質(zhì)的量濃度，可以借助某個特定化學反應(yīng)中消耗的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來進行計算。課堂檢測：某學生計劃用12 mol·L－1的濃鹽酸配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸450 mL，回答下列問題：(1)實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。A．托盤天平   B．量筒C．容量瓶   D．250 mL燒杯E．膠頭滴管   F．500 mL試劑瓶(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是________。(3)量取濃鹽酸的體積為______ mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。(4)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。     實驗教學是化學學科實施科學教育重要途徑。 本節(jié)課從學生已知問題出發(fā)，對定量實驗儀器設(shè)計、定量實驗操作規(guī)范和嚴謹科學態(tài)度的培養(yǎng)三方面開展教學，通過學生知識遷移、實驗探究、自主創(chuàng)新、合作學習，達成教學目標。