了解物質的量的概念及單位、阿伏加德羅常數的概念及單位


摩爾質量的概念及概念單位。


以物質的量為中心的計算





1.物質的量及其單位摩爾


2.摩爾質量及其與物質的量的關系





氧化還原反應（概念）_______________________________________________________________________


四種基本反應類型為____________、_____________、____________、______________。


復分解反應發(fā)生的條件____________________________。


根據組成可將氧化物分為_________氧化物和_______氧化物；根據性質可分__________氧化物和 ______氧化物。





知識網絡：























一、物質的量


1.物質的量是一個______。表示_______________________________的集體。符號為__________。


物質的量的單位是_______________，簡稱______________,符號為___________


2.1m1粒子集體所含有的粒子數與_____________中所含有的原子數相同。約為____________。


我們把_______________________________________叫做阿伏加德羅常數,符號是_______________。


含有______________________________________________個粒子的任何集合體都稱為1n1。


3.物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系為_________________


深化理解:


（1）物質的量表示榜質所含微粒的多少，這四個字是一個整體,不得簡化或增添任何字物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。


（2）物質的量是以徵觀粒子為計量的對象,而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。


（3）物質的量不能用來描述宏觀物質。


（4）使用摩爾時必須是徵觀徵粒,必須指明微粒的種類，可以是分數、小數、整數。


（5）“物質的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量,“摩爾”是“物質的量”的單位。


二、摩爾質量


定義：__________________________________________________________。


符號：___________ 單位：_________或________


公式：_______________


講解：當質量的單位為克時，摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。





1、 （1）9.8克的硫酸的物質的量


（2）5.3克的碳酸鈉的物質的量


（3）0.25mlCaCO3的質量


（4）2.0mlH2O的質量


2、2H2 + O2 == 2H2O表示的意義是____________________________________________。


3、判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)


(1)物質的量是衡量物質數量的基本物理量( )


(2)摩爾是用來描述微觀粒子的物理量( )


(3)摩爾質量實際上就是相對原子質量( )


(4)兩種不同粒子的摩爾質量一定不同( )


(5)1 ml氧中含有6.02×1023個氧原子( )


(6)1 ml任何物質都含有6.02×1023個分子( )


(7)硫酸根離子的摩爾質量是96 g·ml－1( )


(8)3 ml OH－的質量是51 g( )


(9)49 g硫酸中含有1 ml氫原子( )


(10)0.5 ml水中含有的原子數目為1.5NA( )


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第二單元 物質的化學計量

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