教材介紹了以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算思路。達(dá)到通過“化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算”讓學(xué)生學(xué)會按照化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系進(jìn)行定量計(jì)算，提高學(xué)生解決實(shí)際化學(xué)問題的能力之目的。





1、宏觀辨識與微觀探析：能從微觀和宏觀的角度完成相關(guān)計(jì)算，熟悉計(jì)算原理。


2、變化觀念與平衡思想：以物質(zhì)的量為中心，聯(lián)系微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體的體積，能夠靈活運(yùn)用所學(xué)知識，關(guān)注知識的變化和應(yīng)用。


3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建構(gòu)解題模板，能做到舉一反三，觸類旁通。


4、科學(xué)精神與社會責(zé)任：養(yǎng)成科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)挠?jì)算習(xí)慣。





以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算類型和解題思路。





多媒體課件





知識回顧


表示溶液組成的方法有________________________和______________________


微粒個(gè)數(shù)N與物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA)關(guān)系______________


物質(zhì)的質(zhì)量（n）與摩爾質(zhì)量（M）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）的關(guān)系______________


物質(zhì)的量（n）與氣體的體積（V）、摩爾體積（Vm）的關(guān)系______________


物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的量濃度、溶液的體積（V）的關(guān)系________________


配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所用的儀器有__________________________________________


配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟為__________________________________________________


檢驗(yàn)容量瓶是否漏液的方法是______________________________________________________


引入新課


化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此可以根據(jù)該比例來代入已知物質(zhì)的物理量，從而求出未知物質(zhì)的物理量。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常常會面對未知濃度的溶液，為簡便地確定其物質(zhì)的量濃度，可以借助某個(gè)特定化學(xué)反應(yīng)中消耗的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來進(jìn)行計(jì)算。


板書：化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算


化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系（同時(shí)PPT展示）























講解：物質(zhì)的量是化學(xué)計(jì)算的工具，解題過程中我們通常會把微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，再利用相關(guān)的關(guān)系建立關(guān)系式進(jìn)行解題。


板書：二、有關(guān)物質(zhì)的量綜合計(jì)算


思路：n＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)


課堂練習(xí)：PPT展示


例1、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( )


A．1 L 0.1 ml·L－1NH4Cl溶液中，NHeq \\al(＋,4)的數(shù)量為0.1NA


B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA


C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA


D．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA


例2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )


A．0.1 ml的11B中，含有0.6NA個(gè)中子


B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋


C．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子


D．密閉容器中1 ml PCl3與1 ml Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P—Cl鍵


例3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )


A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA


B．1 ml N2與4 ml H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA


C．1 ml Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA


D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA


板書：三、有關(guān)濃度的計(jì)算


PPT展示：解題思路





課堂練習(xí)：PPT展示


例4、稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 ml NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為( )


A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1


例5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3 ml·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是( )


A．1 L溶液中含有0.3NA個(gè)K＋


B．1 L溶液中含有K＋和SOeq \\al(2－,4)的總數(shù)為0.9NA


C．2 L溶液中K＋的濃度為1.2 ml·L－1


D．將0.3 ml硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 ml·L－1


例6、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 ml·L－1稀硫酸，下列操作正確的是( )


A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻


B．必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平


C．量取濃硫酸的體積為25.0 mL


D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容


學(xué)生活動(dòng)：課堂整理，教師巡視指導(dǎo)


課堂小結(jié)：PPT展示








本節(jié)課圍繞“物質(zhì)的量”這個(gè)中心，設(shè)計(jì)了7個(gè)例題，突出了化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算的解題思路和方法，授課過程中強(qiáng)調(diào)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用和靈活運(yùn)用，同時(shí)讓學(xué)生熟悉化學(xué)計(jì)算的相關(guān)常考題型，建立解題模板，有助于學(xué)生更快更好的掌握和應(yīng)用該部分知識。物質(zhì)的量
摩爾質(zhì)量
氣體摩爾體積
物質(zhì)的量濃度
阿伏加德羅常數(shù)
符號
n
M
Vm
c(B)
NA
單位
ml
g·ml－1
L·ml－1
ml·L－1
ml－1
換算公式
n＝eq \f(m,M)＝eq \f(V（氣體）,Vm)＝c(B)·V(溶液)；


N＝n·NA

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第二單元 溶液組成的定量研究

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