蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量評(píng)優(yōu)課課件ppt

這是一份蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量評(píng)優(yōu)課課件ppt，共35頁。PPT課件主要包含了氣態(tài)液態(tài)固態(tài)，PVnRT，課堂小結(jié)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．知道固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)體積的影響因素，進(jìn)而理解氣體摩爾體積的概念，養(yǎng)成宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科素養(yǎng)。2．會(huì)用氣體摩爾體積進(jìn)行物質(zhì)的量與氣體體積之間的轉(zhuǎn)化計(jì)算。3．了解阿伏加德羅定律及其推論，并能運(yùn)用阿伏加德羅定律進(jìn)行簡(jiǎn)單問題推導(dǎo)。
一個(gè)班在操場(chǎng)上列隊(duì)的面積與什么有關(guān)？
物質(zhì)的體積與什么有關(guān)？
固液氣三態(tài)的同一物質(zhì)的微粒之間距離相同嗎？
一般情況下，微粒間距離關(guān)系：
固態(tài)、液態(tài)的粒子間距遠(yuǎn)小于粒子大小，可忽略
將1ml液態(tài)水加熱變成1ml氣態(tài)水，體積將會(huì)發(fā)生變化嗎？
由液態(tài)到氣態(tài)，粒子間距顯著增大。氣態(tài)時(shí)，粒子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子大小
溫度為293k(20 ℃)
1ml不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。
固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒大小不同導(dǎo)致體積不同。
溫度為273k(0 ℃),壓強(qiáng)為1.01×105Pa
在相同條件下，1ml氣體的體積基本相同。
結(jié)論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小
原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。
結(jié)論：壓強(qiáng)增大，體積減小，壓強(qiáng)減小，體積增大
原因：壓強(qiáng)增大，粒子間距減小，壓強(qiáng)減小，粒子間距增大。
如果溫度和壓強(qiáng)一定，則微粒間的平均距離一定，等量的氣體的體積也就一定。
在相同狀態(tài)下，1ml氣體（單一氣體或混合氣體）的體積基本相同。
1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。即每ml氣體所占的體積。
3.單位：L/ml，L·ml-1
4.對(duì)象：任何氣體（純凈或混合氣體）
不同溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積（Vm）不同。
幾種氣體在不同條件下的摩爾體積
標(biāo)準(zhǔn)狀況( 溫度0 C(273K)、壓強(qiáng) 1.01×105 Pa)下氣體摩爾體積Vm約22.4L/ml即 1ml任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L
(1)適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。
如：H2O、酒精、SO3
(2)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，若不是氣體或非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4 L·ml－1進(jìn)行計(jì)算。
(3)1 ml氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
氣體摩爾體積約為22.4 L·ml－1時(shí)，一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？
不一定。同時(shí)改變溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積仍可能保持不變。如：升高溫度的同時(shí)增大壓強(qiáng)。
氣體摩爾體積適用范圍是氣體，是否必須為純凈氣體？
不是。氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 ml H2和0.8 ml O2的混合氣體約為22.4 L，但要特別注意以混合氣體中氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為前提。
1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1ml任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2. 1ml氣體的體積約為22.4L。3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mlO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/ml。
（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（對(duì)，氣體體積與分子種類無關(guān)）
（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算
①氣體的物質(zhì)的量n＝ ml；②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·ml－1；③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝ ·NA；④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝ ·M g。
例1 某化學(xué)興趣小組在關(guān)于氣體摩爾體積運(yùn)用時(shí)，小組成員各自提出了一個(gè)關(guān)于這方面的說法，你認(rèn)為正確的是(　　)A．1 ml O2和1 ml N2所占的體積約為22.4 LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4 LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml H2和1 ml H2O所占的體積都約為22.4 LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2 ml
在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
同溫（T）、同壓（P）下，相同體積（V）的任何氣體都含有相同數(shù)目（N）的分子。
同溫（T）、同壓（P）下，相同體積（V）的任何氣體物質(zhì)的量相同（n）。
同溫（T）、同壓（P）下，相同物質(zhì)的量（n）的任何氣體體積相同（V）。
同溫同壓下，1 ml O2、1 ml H2以及1 ml空氣所含的分子個(gè)數(shù)是否相等？氣體體積是否相等？
均相等。同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體分子個(gè)數(shù)之比，也等于氣體體積之比。
例2 同溫同壓下，等體積的H2與CO2兩種氣體具有相同的( )A. 質(zhì)量 B.物質(zhì)的量 C.原子個(gè)數(shù) D.質(zhì)子數(shù)
例3 同溫同壓下，4.4克CO2與9.6克 O2所占的體積比是多少？
同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數(shù)之比，等于物質(zhì)的量之比。
例4 在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成兩體積氣體化合物，則該化合物的分子式是（ ） （A）XY3 （B）XY （C）X3Y （D）X2Y3
1．忽視氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的狀態(tài)一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 L·ml－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如HF、NO2、SO3等常作為命題的干擾因素。
2．設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。如：常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA。3．忽視物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)記住特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、18O2、O3、H37Cl等。
影響體積的因素相關(guān)計(jì)算公式
1、同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)A．所含分子數(shù)目相同B．所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4C．質(zhì)量之比為16∶17D．密度之比為17∶16
2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①6.72 L CH4，②3.01×1023個(gè)HCl，③13.6 g H2S，④0.2 ml NH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系表示不正確的是(　　)A．體積：④