化學(xué)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量精品課件ppt

這是一份化學(xué)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量精品課件ppt，共37頁(yè)。PPT課件主要包含了物質(zhì)的量，阿伏伽德羅常數(shù)，g·mol-1等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用。2.能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，并建立三者之間簡(jiǎn)單計(jì)算的思維模型。
6.02×1023個(gè)/ml
1.定義：是用來(lái)描述一定數(shù)目微觀粒子的集合體的物理量。
3.單位：摩爾 ，符號(hào)：ml
Amunt f substance
物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一。摩爾（ml）是國(guó)際單位制七個(gè)基本單位之一。
“物質(zhì)的量（Amunt f substance）”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來(lái)理解。
物質(zhì)的量只能用來(lái)描述微觀粒子 ，像分子、離子、原子、質(zhì)子、電子、中子之類，不能用來(lái)描述宏觀物體。
用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1 ml H、1 ml H＋、1 ml H2 ，不能用 “1 ml 氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。
物質(zhì)的量是一個(gè)巨大數(shù)量粒子的集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5mlO2、0.01mlH2SO4等。
指出下列符號(hào)的含義5 ml Cu 3 ml CO32－ 4 ml H2O
符號(hào)為NA 單位：ml-1
NA≈6.02×1023 ml-1
科學(xué)上把0.012kg12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，作為衡量微粒的集合體（即1ml）。
阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)基準(zhǔn)，即每ml物質(zhì)所含微粒的數(shù)目約為6.02×1023 個(gè)，如筷子是每雙為2根，鞋子每雙為2只等。
1ml C 約有多少個(gè)碳原子？1ml H2O約有多少個(gè)水分子？
1ml不同物質(zhì)所含微粒的個(gè)數(shù)相同。
約為6.02×1023 個(gè)
掌握一個(gè)“分堆”的思想，即“化大為小”
1mlH2O含有 個(gè)水分子，或約 個(gè)水分子
mlH2O含有 個(gè)水分子，或約 個(gè)水分子
1.204× 1024
物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：
1、0.1mlCH4中有 ml H；
1個(gè)CH4中有4個(gè)H→1ml CH4中有4ml H→0.1ml CH4中有0.4ml H
2、含有0.12ml O的SO3的物質(zhì)的量為 ml；
1個(gè)SO3中有3個(gè)O→1ml SO3中有3ml O→0.04mlSO3中有0.12ml O
3、0.2ml CuSO4·5H2O中含有 ml O
1個(gè)CuSO4·5H2O中含有9個(gè)O→1ml CuSO4·5H2O中含有9ml O→0.2ml CuSO4·5H2O中含有1.8 ml的O
2 ： 1 ： 2
2ml ： 1ml ： 2ml
（2 NA) : （NA) : （ 2NA)
2CO + O2 ==== 2CO2
化學(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其微粒數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比。
1ml任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
1ml任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。
1ml任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。即每ml物質(zhì)具有的質(zhì)量。
3.單位：g/ml，g·ml-1
當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·ml-1”為單位時(shí)，與相對(duì)原子（分子）質(zhì)量在數(shù)值上相等。
摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)是否等同？
不等同。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)是兩個(gè)不同的概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·ml－1”為單位時(shí)，兩者在數(shù)值上相等，但前者單位是g·ml－1，后者單位是1，故兩者不等同。
①等值性：摩爾質(zhì)量以g·ml－1作單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。②確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。
物質(zhì)的量（單位：ml）
①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或分子質(zhì)量時(shí)： M＝Ar或Mr 。
例：已知氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為 。
②已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)： (定義式)。
例：(1) 24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？ (2) 1.50mlNa2CO3的質(zhì)量是多少？
例：已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為 。
③已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí)：M＝m(分子)×NA。
bNA g·ml－1
摩爾質(zhì)量（M）與微?？倲?shù)（N）有什么計(jì)算關(guān)系？
1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。
用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。
483 g Na2SO4·10H2O中所含Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？
則：n(Na+) = 1.50 ml×2 = 3.00 ml n(SO42-) = 1.50 ml×1 = 1.50 ml
解：Na2SO4·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 g·ml-1。
n(H2O) = 1.50 ml×10 = 15.0 ml N(H2O) = n(H2O)×NA = 15.0 ml×6.02×1023 ml-1 = 9.03×1024
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含Na+的物質(zhì)的量為3.00 ml，SO42-的物質(zhì)的量為1.50 ml，水分子的數(shù)目約為9.03×1024。
物質(zhì)的量判斷阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)計(jì)算
2．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　)A．16 g B．32 gC．64 g·ml－1 D．32 g·ml－1