2021學(xué)年專題1 物質(zhì)的分類及計量第二單元物質(zhì)的化學(xué)計量導(dǎo)學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

第2課時　氣體摩爾體積課程目標(biāo)1．了解氣體摩爾體積的含義。2．掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計算。3．理解阿伏加德羅定律及其簡單計算。圖說考點學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]1．影響物質(zhì)體積大小的因素(1)物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的________、微粒的大小和______________這三個因素。(2) 2．阿伏加德羅定律(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有________的分子。(2)影響氣體體積的因素有氣體的________、________和________。3．氣體摩爾體積[即時自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)在相同條件下，1 mol任何物質(zhì)的體積均相同。(　　)(2)同溫同壓下，1 mol氣體的體積均為22.4 L。(　　)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。(　　)(4)兩種氣體分子的分子數(shù)相同，體積也相同。(　　)(5)同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體的體積相同。(　　)2．氣體的體積主要由以下哪些因素決定(　　)①氣體分子的直徑　②氣體物質(zhì)的量的多少?、蹥怏w分子間的平均距離　④氣體分子的相對分子質(zhì)量A．①②　　B．①③C．②③ D．②④3．下列敘述正確的是(　　)A．1.5 mol O2體積是33.6 LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol H2的體積是44.8 LC．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L4．某氣體的質(zhì)量為9.2 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為(　　)A．18.4 B．18.4 g·mol－1C．46 D．46 g·mol－15．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是(　　)A．2∶1 B．1∶2C．2∶3 D．1∶3 核心素養(yǎng)——合作·探究·分享提升點1　氣體摩爾體積的計算[例1]　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的(　　)A．質(zhì)量為12 g　　 B．物質(zhì)的量為6 molC．體積為22.4 L D．物質(zhì)的量為12 mol[提升1]　下列說法正確的是(　　)如果是“2 8 g N2和CO2的混合氣體”，D選項正確嗎？A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積是22.4 LB．1 mol氫氣所占的體積一定是22.4 LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個Cu原子所占有的體積約是22.4 LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g N2與CO的混合氣體，體積為22.4 L關(guān)鍵能力1.各量之間的關(guān)系2．對應(yīng)計算式①氣體的物質(zhì)的量n＝；②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρ(標(biāo)準(zhǔn)狀況，ρ：g·L－1)；③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝·NA；④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝·M。狀元隨筆　使用22.4 L·mol－1時注意：①條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此使用時，一定要看清氣體所處的條件。②物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。③數(shù)值：22.4 L·mol－1是近似值。提升點2 影響氣體體積的因素[例2]　下列敘述正確的是(　　)A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等[提升2]　關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O(氣體)和CO2的敘述：①質(zhì)量相同；②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；③所含分子數(shù)相等，其中正確的是(　　)A．①②③ B．②③C．①② D．①③[核心能力]關(guān)于氣體“T、p、V、n”的判斷相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同＝同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同＝溫度、體積相同的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比n、T相同＝物質(zhì)的量相等、溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比T、p、V相同＝同溫、同壓下、體積相同的氣體，其摩爾質(zhì)量與其質(zhì)量成正比所謂的“三同定一同”：即溫度、壓強、氣體體積、氣體分子數(shù)四個量中其中三個量相同的任何氣體，另一個量也相同。學(xué)考評價——夯實·測控·演練 1．(雙選)下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是(　　)A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C．同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越小2．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是(　　)3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，該混合氣體的體積約為(　　)A．16.8 L B．14 LC．19.6 L D．8.4 L4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體A和b g氣體B的體積相同，下列敘述正確的是(　　)A．A和B的原子個數(shù)比是1∶1B．A和B的密度之比為b∶aC．A和B的摩爾質(zhì)量比是a∶bD．A和B的摩爾質(zhì)量比是b∶a5．(1)現(xiàn)有34 g某氣體，摩爾質(zhì)量為17 g·mol－1，則：①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。②該氣體所含分子數(shù)為________NA。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(2)________ g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。練后感悟(1)氣體摩爾體積的描述對象是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(2)不同溫度和壓強下，氣體摩爾體積不同，例如在25 ℃、101 kPa時，Vm＝24.5 L·mol－1。因此，在討論氣體摩爾體積時，必須注明氣體所處的溫度和壓強。第2課時　氣體摩爾體積學(xué)業(yè)基礎(chǔ)新知預(yù)習(xí)微粒的數(shù)目　微粒之間的距離　不同　相同　相同數(shù)目　物質(zhì)的量　溫度　壓強　物質(zhì)的量　體積　Vm　 L·mol－1　　273 K　101 kPa　22.4 L·mol－1即時自測1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√2．解析：氣體的體積主要取決于氣體分子數(shù)和分子間平均距離。答案：C3．解析：不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算1.5 mol氧氣的體積，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L/mol，2 mol氫氣的體積為44.8 L，B項正確；根據(jù)分子數(shù)N＝NA，不同的氣體，若體積不同，分子數(shù)與氣體摩爾體積有關(guān)，因未指明狀態(tài)，則Vm未知，故分子數(shù)可能不同也可能相同，C項錯誤；氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積為22.4 L，D項錯誤。答案：B4．解析：n＝＝0.2 mol，M＝＝46 g·mol－1。答案：D5．解析：若A容器與B容器中原子總數(shù)相等，則其分子數(shù)之比為2∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩容器體積之比為2∶1。答案：A核心素養(yǎng)例1　【解析】　12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol，因二者體積相等，所以N2的物質(zhì)的量也為6 mol，B正確、D錯誤，N2的質(zhì)量為：28 g/mol×6 mol＝168 g，A錯誤；體積為22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L，C錯誤。【答案】　B提升1　解析：A項中的水、C項中的Cu均不是氣體，而氣體摩爾體積只適用于氣體；B項未指明溫度、壓強；D項中N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，則其體積V＝n·Vm＝·Vm＝×22.4 L/mol＝22.4 L，D正確。答案：D例2　【解析】　一定溫度和一定壓強下，氣體的體積由分子數(shù)多少決定，故A項錯誤；氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體在一定溫度和壓強下所占的體積，22.4 L是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故C項錯誤；對于不同的氣體，若氣體體積不等，則它們所含的分子數(shù)有可能相等，故D項錯誤。【答案】　B提升2　解析：同溫、同壓下等體積的兩種氣體N2O和CO2，其物質(zhì)的量相等，所含的分子數(shù)也相等，二者的摩爾質(zhì)量均為44 g·mol－1，故二者的質(zhì)量也相等；由于二者分子中所含的碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不同，故②錯誤。答案：D學(xué)考評價1．解析：A項，從微觀角度來說，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定。B項，粒子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則相同條件下體積也相同。C項，該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)。D項，等質(zhì)量的H2壓強越小、溫度越高，氣體體積越大。答案：CD2．答案：D3．解析：1 g H2、11 g CO2、4 g O2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、0.25 mol、0.125 mol，其物質(zhì)的量共為0.875 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.875 mol×22.4 L/mol＝19.6 L，C正確。答案：C4．解析：A項，體積相同，分子數(shù)相同，無法確定其原子數(shù)的關(guān)系；B項，體積相同，密度之比等于質(zhì)量之比a∶b；C項，體積相同，則物質(zhì)的量相同、摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比a∶b。答案：C5．解析：(1)該氣體的物質(zhì)的量為34 g/(17 g·mol－1)＝2 mol，分子數(shù)為2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物質(zhì)的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。答案：(1)①2　②2　③44.8　(2)36

相關(guān)學(xué)案

相關(guān)學(xué)案更多

相關(guān)學(xué)案

相關(guān)學(xué)案 更多

相關(guān)學(xué)案更多