【化學(xué)】河北省雄安新區(qū)博奧高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試試卷（解析版）

?河北省雄安新區(qū)博奧高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試試卷
一、單選題（本部分為選擇題，每題3分）
1.下列化合物依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是 （　?。?br /> A. Na2CO3、KOH、CaO
B. CO、NaOH、KCl
C. H2O、H2SO4、NaCl
D. CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO3
【答案】B
【解析】試題分析：Na2CO3屬于鹽類，CaO屬于氧化物，A錯；H2SO4屬于酸，C錯；Cu2(OH)2CO3屬于鹽類，D錯，選B。
2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是（）
A. 1mol OH-的質(zhì)量是17
B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g
C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D. 一個鈉原子的質(zhì)量約等于g
【答案】D
【解析】A、1molOH-的質(zhì)量是17g，單位不正確，故A錯誤；B、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，單位不正確，故B錯誤；C、鐵原子的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D、1mol微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，鈉原子的摩爾質(zhì)量為23g/mol，所以一個鈉原子質(zhì)量==g，故D正確；故選D。
3.現(xiàn)在三組物質(zhì)的分離：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
【答案】C
【解析】
4. 某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（ ）
A. Na+、SO42-、HCO3-、C1-
B. Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
C. K+、MnO4-、NO3-、Fe2+
D. Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-
【答案】B
【解析】A. 在酸性溶液中HCO3－與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，A錯誤；
B. Mg2＋、Cl－、Na＋、NO3－在酸性溶液中不反應(yīng)，均是無色的，能大量共存，B正確；
C. 酸性溶液中MnO4－、NO3－均能氧化Fe2＋，且MnO4－在溶液中顯紫色，不能大量共存，C錯誤；
D. Cu2＋在溶液中顯藍色，不是無色，不能大量共存，D錯誤。
答案選B。
5.已知Na2S2O3（S的價態(tài)為+2價）可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
A. Cl2在該反應(yīng)中被還原
B. H2SO4是還原產(chǎn)物
C. 反應(yīng)中硫元素的化合價降低
D. 反應(yīng)中H2O被氧化
【答案】A
【解析】A.所給反應(yīng)方程式中，氯元素由0價變成-1價，化合價降低，被還原，得到的還原產(chǎn)物是NaCl和HCl，A項正確；
B.Na2S2O3中的S由+2價變?yōu)?6價，化合價升高，被氧化，得到的氧化產(chǎn)物是H2SO4，B項錯誤；
C. Na2S2O3中的S由+2價變?yōu)?6價，化合價升高，C項錯誤；
D.反應(yīng)方程式中，水中各元素的化合價沒有變化，D項錯誤，答案選A。
6.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，
②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。
由此判斷下列說法正確的是（ ）
A. 鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化
B. 反應(yīng)②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化
C. 氧化性強弱順序：Cl2>Br2>I2> Fe3＋
D. 還原性強弱順序：I－> Br－>Fe2＋>Cl－
【答案】B
【解析】試題分析：A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中鐵元素失電子被氧化，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中鐵元素得電子被還原，A錯誤；B、②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中氯氣和溴離子的物質(zhì)的量之比是1：2，所以該反應(yīng)中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br-被氧化，B正確；C、①2Fe2++Br2="2" Fe3++2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C錯誤；D、①2Fe2++Br2="2" Fe3++2Br-中還原性Fe2+＞Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中的還原性Br-＞Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的還原性I-＞Fe2+，所以還原性大小順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D錯誤。答案選B。
7.24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為( )
A. ＋3價 B. ＋4價 C. ＋5價 D. ＋6價
【答案】A
【解析】令鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，則有24×10－3×0.05×(6－4)=20×10－3×0.02×2×(6－x)，解得x=3，故選項A正確。
8.為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的（ ）
A. 加熱，觀察是否有氣體放出
B. 溶于水后加BaCl2，看有無沉淀
C. 溶于水后加石灰水，看有無沉淀
D. 取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生
【答案】B
【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，碳酸鈉穩(wěn)定，和實驗?zāi)康牟环?，故錯誤；B、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇發(fā)生BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓，當有沉淀生成，說明有Na2CO3存在，故正確；C、分別發(fā)生：Ca(OH）2＋NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，Ca(OH）2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓，都有沉淀產(chǎn)生，無法證明，故錯誤；D、都有氣泡冒出，因此不能檢驗，故錯誤。
9.對于反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列說法中正確是 ( )
A. Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C. 該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e-
D. O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
【答案】B
【解析】A.反應(yīng)中過氧化鈉中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以過氧化鈉既是氧化劑、又是還原劑，故A錯誤；
B.反應(yīng)中過氧化鈉中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以過氧化鈉既是氧化劑、又是還原劑，故B正確；
C.由化合價分析可知，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-，故C錯誤；
D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是NaOH，故D錯誤。
故選B。
10.檢驗 SO2 氣體中是否混有 CO2 氣體，可采用的方法是( )
A. 通過品紅溶液
B. 通過澄清石灰水
C. 先通過足量酸性 KMnO4 溶液，再通過澄清石灰水
D. 先通過 NaOH 溶液，再通過澄清石灰水
【答案】C
【解析】A、因品紅溶液檢驗的是二氧化硫，故A錯誤；
B、因不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，不能驗證有無CO2，故B錯誤；
C、KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若無沉淀則無CO2，所以C選項是正確的；
D、因不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀，SO2和CO2都與NaOH溶液：CO2+ 2NaOH=Na2CO3↓+H2O，SO2+ 2NaOH=Na2SO3↓+H2O，故D錯誤。
所以C選項是正確的。
11.下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　)
編號
氣體
a
b
c

A
NH3
濃氨水
生石灰
堿石灰
B
CO2
鹽酸
碳酸鈣
飽和NaHCO3溶液
C
NO
稀硝酸
銅屑
H2O
D
NO2
濃硝酸
銅屑
NaOH溶液
【答案】B
【解析】A、濃氨水有揮發(fā)性，在加熱條件下分解生成氨氣，生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，所以可用濃氨水和生石灰制取氨氣；堿石灰一般應(yīng)盛放在干燥管內(nèi)，氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，A錯誤；B、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中有氯化氫，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，飽和的碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)，所以可用飽和碳酸氫鈉洗氣，二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收集，B正確；C、銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集一氧化氮，C錯誤；D、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃硝酸有揮發(fā)性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和堿反應(yīng)，二氧化氮和堿也反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉洗氣，D錯誤，答案選B。
12.下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（?。?br /> A. 14C16O2 B. 18O3 C. 2H217O2 D. 14N16O2
【答案】A
【解析】A. C的中子數(shù)為14-6=8，O的中子數(shù)為16-8=8，所以1個二氧化碳中的中子數(shù)為8+2×8=24；
B.18O中子數(shù)是18-8=10，所以1個臭氧分子中有30個中子；
C. 2H217O2中的中子數(shù)為1×2+2×9=20；
D. 14N16O2中子數(shù)為7+2×8=23個中子。
故選A。
13.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D. 四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素；根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】根據(jù)上述分析，X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素。
A．一般而言，電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．非金屬性W＞Z，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z，故B錯誤；
C．非金屬性Y＞Z，故Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C錯誤；
D．四元素的單質(zhì)中，硫常溫下為固體，其它三種為氣體，故硫的熔、沸點最高，故D正確；
答案選D。
14. 如圖，對A生成C的反應(yīng)，下列所得結(jié)論正確的（ ）

A. 該反應(yīng)進行時，一定有能量放出
B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. A物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定
D. 該反應(yīng)肯定很容易，不需要加熱就可以進行
【答案】A
【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)，A正確，B不正確。因為能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，C不正確。反應(yīng)是否容易發(fā)生，和反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無關(guān)。答案選A。
15.如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是 （ ）

A. 電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅
B. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．鋅作負極，銅作正極，電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，A正確；
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；
C．鋅為負極，負極方程式為Zn-2e-＝Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；
D．銅為正極，正極方程式為2H++2e-＝H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤；
答案選A。
16. 將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是（ ）

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 甲、乙中SO42-都向銅片移動
D. 產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中快
【答案】D
【解析】A、甲裝置屬于原電池，銅作正極，反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，乙裝置不是原電池，且銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此表面無氣泡產(chǎn)生，故錯誤；B、甲裝置是原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，乙裝置不屬于原電池，故錯誤；C、甲裝置中SO42－從銅極移向鋅極，故錯誤；D、原電池加快反應(yīng)速率，故正確。
17.乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是(　　)

A. 和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂
B. 在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂①和③鍵
C. 在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂①和⑤鍵
D. 在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵
【答案】C
【解析】A. 乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的O—H鍵斷裂，A項正確；
B. 乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學(xué)鍵，B項正確，
C. 乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學(xué)鍵，C項錯誤；
D. 乙醇完全燃燒時，化學(xué)鍵①②③④⑤全部斷裂，D項正確；
答案選C。
18. 莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（ ）

A. 分子式為C7H6O5 B. 分子中含有兩種官能團
C. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng) D. 在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子
【答案】C
【解析】試題分析：A．由莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式可以看出該物質(zhì)的分子式為C7H9O5。錯誤。B．在該物質(zhì)的分子中含有-OH；—COOH；碳碳雙鍵三種官能團。錯誤。C．由于含有-OH；—COOH，所以可發(fā)生取代反應(yīng)；由于含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)。正確。D．在水溶液只有羧基能電離出氫離子，而醇羥基不能電離產(chǎn)生氫離子。錯誤。
19.下列關(guān)于苯的敘述正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①常溫下不能進行
B. 反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在上層
C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，加熱方式為酒精燈直接加熱
D. 反應(yīng)④能發(fā)生，生成的產(chǎn)物其二氯代物有4種
【答案】D
【解析】A.苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，反應(yīng)①在常溫下進行，A錯誤；
B.苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，由于苯密度比水小，難溶于水，向苯中加入酸性KMnO4溶液反應(yīng)，會看到液體分層，紫色在下層，B錯誤；
C.反應(yīng)③是苯的硝化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，加熱溫度為50-60℃，為便于控制溫度，使物質(zhì)受熱均勻，加熱方式為水浴加熱，C錯誤；
D.苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烷，產(chǎn)物二氯取代產(chǎn)物，兩個Cl原子可以在同一個碳原子上，也可以在鄰位、間位、對位，因此其二氯取代產(chǎn)生的物質(zhì)有4種，D正確；
因此合理選項是D。
二、非選擇題
20.在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請回答下列有關(guān)問題：
(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。
【答案】 (1). 679kJ (2). 862kJ (3). 放出 (4). >
【解析】 (1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為氫氣和氯氣的鍵能和，則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436kJ+243kJ=679kJ；
(2)生成物成鍵放出的總能量為形成2molHCl的總鍵能，則生成物成鍵放出的總能量為431kJ×2=862kJ；
(3)斷鍵吸收的總能量是679kJ，形成2molHCl釋放的總能量是862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，因此該反應(yīng)是放出熱量的反應(yīng)；
(4)反應(yīng)放出熱量，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。
三、綜合題
21.I.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（8分鐘時A為0.2mol 、B為0.5mol）

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)反應(yīng)開始時至4min時，A的平均反應(yīng)速率為________。
(3)4min時，反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)， 8min時，V正________V逆(填“>”“