試題總分:100分 考試時間:90分鐘
一、選擇題（共50分，每小題5分）
1.化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
2.下列說法正確的是（ ）
A. 非金屬氧化物一定為酸性氧化物
B. 分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成
C. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
D. “忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)
3.用固體 NaOH 配制 250mL 0.2mol·L-1的 NaOH溶液，下列操作會導致溶液濃度偏高的是
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取 2.0g NaOH 固體
B．將 NaOH 固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至 250mL 容量瓶中
C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最底點與刻度線相平
4.RO3n﹣中共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n﹣中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量（）
A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）mol
C．（x﹣n）mol D．（x﹣n）mol
5.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（　?。?br /> A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HC1O
6.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是（　?。?br />
A. 操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
B. 操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過濾
C. 若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
D. 在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)
7.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述不正確的是（　?。?br />
A．Oa段反應(yīng)的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．a(chǎn)b段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同
C．de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的
D．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣
8.近年來，科學家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物．假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的（　?。?br /> A．鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且安全 B．在地球上，鋁礦資源比較豐富
C．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制
D．現(xiàn)代電解鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)
9.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4
10.在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是
A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑 B．該灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原來裝有鐵粉 D．小袋中原來裝有氧化鐵
11.能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑥ D．②⑤⑦
12.CuCl是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl的某流程如圖：

下列說法不正確的是（　?。?br /> A．H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
B．SO32﹣將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl
C．CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成
D．若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，同樣可制取CuCl
13.實驗是化學研究的基礎(chǔ)．下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　?。?br />



①
②
③
④
A．實驗①中溶液變黃色 B．實驗②試管中混合溶液變血紅色
C．實驗③中燒瓶內(nèi)溶液變紅色 D．實驗④中出現(xiàn)磚紅色沉淀
14.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是
A. 用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液
B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂
D. 向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純
15.下列說法不正確的是（　?。?br /> A．質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究
B．儲氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，是氫氣貯存的重要途徑
C．犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陽極保護法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是 防止金屬腐蝕的方法
D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)
16.有甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分數(shù)相同，則下列說法正確的是（　?。?br /> A．甲和乙一定是同分異構(gòu)體 B．甲和乙不可能是同系物
C．甲和乙的分子中，碳、氫原子個數(shù)之比相同
D．甲和乙各1 mol完全燃燒后，生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等
17.下列說法不正確的是（　　）
A．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
B．高聚物的單體可以通過乙烯和HCl加成制得
C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5﹣三甲基己烷
D．完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同
18.萘的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，其二氯取代產(chǎn)物異構(gòu)體數(shù)目為（　?。?br /> A．6種 B．8種 C．10種 D．12種
19.要檢驗溴乙烷中的溴元素，下列實驗方法正確的是（　?。?br /> A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B．加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
20.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則三種醇分子里的羥基數(shù)之比為(　　)
A．3∶2∶1 B．2∶6∶2 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
21.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　?。?br /> A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種
B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2
D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
22.已知：

則符合要求的C5H10O2的結(jié)構(gòu)有（ ）
A．1種 B．2種 C．4種 D．5種
23.某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是（　?。?br /> A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br
24.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是
A. “一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物
B. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C. 油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質(zhì)
D. 工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS除去
25.對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保持鮮花盛開，S﹣誘抗素的 分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說法中正確的是（　　）

A．與氫氣加成最多消耗氫氣5mol
B．能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
C．1mol該分子能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
D．該分子能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的4mol Br2反應(yīng)
二、填空題（共50分，四小題）
26.（13分）某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。D．加熱。請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目是 。
（2）簡述銀氨溶液的配制過程： 。
（3）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是 （填下列裝置編號），理由是 。

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式 。
（5）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：
實驗變量
實驗序號
銀氨溶液的量/mL
乙醛的量/滴
溫度/℃
反應(yīng)混合液的pH
出現(xiàn)銀鏡的時間/min
1
1
3
65
11
5
2
1
3
45
11
6.5
3
1
5
65
11
4
①實驗1和實驗2，探究的是 。
②當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間 。（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的 。
（6）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。實驗室從反應(yīng)后的廢液中回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]Ag+2NH3。
①寫出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式 。
②加入的鐵粉要過量的目的是 。
③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是 。
27.（12分）化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：

已知：①RXROH
②E分子中只有兩種不同化學環(huán)境的H原子
③

（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）
（1）A中官能團的名稱是　 　，D→E的反應(yīng)類型為　 　．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為　 ?。?br /> （3）C+F→M的化學方程式　 ?。?br /> （4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是　 　．
a． b．
c． d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH
（5）寫出從Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）　 ?。?br /> 28.（13分）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為 ．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是 ．
（3）“酸浸”時所加入的酸是 （填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是 ．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是 ．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是 ．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是 、 ．
29.（12分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。
（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5 g某補血劑預(yù)處理，配成100mL溶液。實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5 g）中鐵元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。
a． 稀硝酸 b.稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現(xiàn)象為____________。
③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下。
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)
1
2
3
V（樣品）/mL
20.00
20.00
20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）
0.00
0.20
0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）
15.85
15.22
14.98
該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。




【參考答案】
1.D【解答】蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，與人造纖維灼燒的氣味不同，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，A正確。食用油反復加熱發(fā)生化學變化，從而產(chǎn)生多種稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，危害人體健康，B正確。高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而具有殺菌消毒作用，C正確。醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D錯誤。
2.D【解答】A、非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO、CO等不成鹽氧化物，故A錯誤；B、分解反應(yīng)不一定有單質(zhì)生成，如H2CO3=H2O＋CO2↑，故B錯誤；C、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來制備膠體，故C錯誤；D、空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，故D正確；故選D。
3.B
4.B【解答】解：RO3n﹣中共有x個電子，則R原子質(zhì)子數(shù)為x﹣n﹣8×3=x﹣n﹣24，
R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n﹣的物質(zhì)的量為=mol，
故a克RO3n﹣中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×（x﹣n﹣24）=（x﹣24﹣n）mol，
故選B．
5.A【解答】解：AgBr、AgCl、HC1O在光照條件下都可分解，而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解，故選A．
6.C 【解答】A.在操作①中，加入足量的石灰漿與氯化鎂發(fā)生反應(yīng)MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，該反應(yīng)沒有元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.由氯化鎂溶液得MgCl2·6H2O晶體，需要采取蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過濾的操作，故B正確；C.由流程圖可知，操作①為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C錯誤；D.由流程圖可知，整個制備過程中，發(fā)生的都不是置換反應(yīng)，故D正確；答案選C。
7.B【解答】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達最大后，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正確；
B．由上述分析可知，ab段發(fā)生2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，cd段發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，兩階段反應(yīng)不相同，故B錯誤；
C．de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導致沉淀的減少，故C正確；
D．由上述分析可知，bc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正確；
故選B．
8.D【解答】A、因Al為固體，且密度較小，則鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且安全，故A正確；
B、Al是地殼中含量最多的金屬元素，大量存在于礦石中，則鋁礦資源比較豐富，故B正確；
C、Al燃燒時放出熱量較大，且生成的氧化鋁，則對環(huán)境的污染容易得到有效的控制，故C正確；
D、電解Al消耗能源，但Al作為新能源提供能量，二者之間沒有必然的聯(lián)系，故D錯誤；
故選D．
9.A【解答】加入0﹣a段，加入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，所以一定不存在碳酸氫根離子，因此一定存在氫離子；
a﹣b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同，說明另一種離子為+3價離子，只能為鐵離子，故原溶液中一定不存在鎂離子；
再由b﹣c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在銨離子；
再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在硫酸根離子，
A、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了1體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3體積的NaOH溶液，還有3體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；
B、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B錯誤；
C、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在鎂離子，可能存在鈉離子，故C錯誤；
D、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，故D錯誤；
故選A．點評：本題考查了離子檢驗的方法應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關(guān)鍵，本題難點在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在．
10.D【解答】由題中信息，溶于鹽酸后，滴入氯水和KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色，說明溶液中存在三價鐵離子，原粉末含有鐵元素。A、灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化劑，A正確；B、該灰黑色粉末不可食用，B正確；C、該灰黑色粉末是鐵粉，C正確；D、氧化鐵不是灰黑色，且不具有還原性，不能抗氧化，D錯誤；答案選D。
11.B

12.D【解答】孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）中用硫酸浸取，得氣體主要含有硫化氫、二氧化碳，濾渣1為二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加雙氧水，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子沉淀，得到濾渣2為氫氧化鐵，溶液2主要含有硫酸銅，溶液2中加入氯化鈉再加入亞硫酸鈉將銅離子還原成亞銅離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈堿性，所以如果將溶液3緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氫氧化亞銅沉淀，得到的氯化亞銅不純，
A、根據(jù)上面的分析可知，H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去，故A正確；
B、根據(jù)上面的分析可知，SO32﹣將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl，故B正確；
C、根據(jù)上面的分析可知，CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，故C正確；
D、根據(jù)上面的分析可知，將溶液3緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，制得的CuCl可能不純，故D錯誤，
故選D．
13. 【解答】A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則觀察到溶液變?yōu)樗{色，故A錯誤；B．鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子，則觀察到溶液變?yōu)檠t色，故B正確；
C．氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性，則可觀察到紅色噴泉，故C正確；D．葡萄糖中含﹣CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅，則可觀察到磚紅色沉淀，故D正確；
故選A．
14.D【解答】A.碘遇淀粉變藍，用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液，A項正確；B．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖、油脂在一定條件下水解生成高級脂肪酸和甘油、蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，B項正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉能做肥皂，C項正確；D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4可使蛋白質(zhì)鹽析，加入CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性，D項錯誤；答案選D。
15.C【解答】A、核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來普遍使用的儀器分析技術(shù)，也是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測出被測物質(zhì)的相對分子量、分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振，就能準確測定出有機化合物的結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、儲氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，在電化學中經(jīng)常見到，這是氫氣貯存的重要途徑，故B正確；
C、犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陰極保護法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是防止金屬腐蝕的方法，故C錯誤；
D、乙醇中的羥基氧原子、氫原子與水分子中的氫原子、氧原子之間可以形成氫鍵，乙醇與水互溶與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)，故D正確．
故選C．
16.C【解答】甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分數(shù)相同，則H原子質(zhì)量分數(shù)也相同，二者最簡式相同，
A．二者最簡式相同，分子式不一定相同，不一定為同分異構(gòu)體，如苯與乙炔，故A錯誤；
B．二者最簡式相同，結(jié)構(gòu)可能相似，可能不相似，如乙烯與己烯，乙烯與環(huán)己烷，可能為同系物，故B錯誤；
C．甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分數(shù)相同，則H原子質(zhì)量分數(shù)也相同，碳、氫原子個數(shù)之比相同，二者最簡式相同，故C正確；
D．二者最簡式相同，分子式不一定相同，1mol烴含有碳原子數(shù)目不一定相等，二者完全燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量不一定相等，故D錯誤，
故選C．
17.B【解答】解：A．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，是一種特殊的化學鍵，故A正確；
B．此高聚物是由乙炔與HCl加成生成的產(chǎn)物加聚得來的，故B錯誤；
C．此有機物與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5﹣三甲基己烷，故C正確；
D．冰醋酸與葡萄糖的最簡式相同，均是CH2O，故完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，故D正確，故選B．
18.C【解答】萘分子中兩個苯環(huán)是等同的，除并在一起的兩個碳原子外，只存在兩種不同的碳原子，即a位的和b位的碳原子．定一個a位的碳原子，再連接其余的a位的和b位的碳原子，這樣形成的二溴代物就有7種；定一個b位的碳原子，再連接其余的b位的碳原子，這樣形成的二溴代物就有3種．如圖所示．因此，總共有10種，故選C．
19.D【解答】A．溴乙烷、氯氣均溶于CCl4，觀察下層顏色不能檢驗，故A不選；
B．不存在溴離子，加硝酸銀溶液不反應(yīng)，故B不選；
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，可能NaOH與硝酸銀反應(yīng)干擾檢驗，應(yīng)先加酸至酸性，故C不選；
D．加入NaOH溶液共熱，水解生成溴離子，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，可檢驗，故D選；
故選D．
20.D
21.A【解答】A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種，故A正確；
B.1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；
C．能和Na反應(yīng)是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，故C錯誤；
D．與蘋果酸是同一種物質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
22.C
23.B【解答】先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛．
A．正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A錯誤；
B．C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br 3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2﹣二甲基丙醛；故B正確；
C．C6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，故C錯誤；
D．C7H15Br 水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，更多，故D錯誤；
故選B．
24.C【詳解】A..絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物,故A正確；B. 在食品袋中放入盛有硅膠是為了吸水防止食品受潮，鐵粉屬于還原劑，防止食品被氧化，故B正確；C. 油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，分子中含有不飽和建，長時間放置在空氣中被氧化變質(zhì)，不是水解而變質(zhì)，故C錯誤；D. FeS的溶度積大于CuS、HgS的溶度積,其溶解平衡的S2?濃度遠大于CuS、HgS的S2?離子濃度,故加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+、Hg2+，故D正確。故答案選C。
25.B【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基等官能團，故A正確；
B．含C=C，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含﹣OH，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有﹣OH、﹣COOH，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；
C．分子中含有1個羧基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該分子能與含1mol NaOH的溶液完全反應(yīng)，故C錯誤；
D．分子中含有3個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則該分子能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的3mol Br2反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
26. （1）去除試管內(nèi)壁的油污，保證試管潔凈 (1分）
（2）在潔凈的試管里加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止 （1分）
（3）乙（1分） 加熱時試管抖動或試管中液體沸騰都將影響銀鏡產(chǎn)生的效果（1分）
（4）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（2分，其余均為1分）
（5）①溫度對反應(yīng)速率的影響（1分） ② 5～6.5 min （1分） ③光亮程度（1分）
（6）①[Ag(NH3)2] +OH+3H===Ag+2NH+ H2O（2分）
②使溶液中的Ag全部還原 （1分） ③ NO（1分）
27.（1）羥基（1分）；取代反應(yīng)；（1分）
（2）；（2分）
（3）；
（3分）
（4）bd；（2分）
（5）BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOH HCOOCH2CH2OOCH．（3分）
【解答】油脂水解得到A為，結(jié)合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B為HCHO，C為HCOOH．芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E，E分子中只有兩種不同化學環(huán)境的H原子，則D為，E為，F(xiàn)為，M為．
（1）A為，含有的官能團的名稱是羥基，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，
故答案為：羥基；取代反應(yīng)；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為： ，故答案為：；
（3）C+F→M的化學方程式：
，
故答案為：
；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為 ，
、與F的分子式不同，與F不是同分異構(gòu)體，、CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH與F的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，
故答案為：bd；
（5）BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到 HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到HCOOCH2CH2OOCH，合成路線流程圖為：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH，
故答案為：BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH HCHO HCOOH HCOOCH2CH2OOCH．
28.（1）漏斗、蒸發(fā)皿；
（2）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；
（3）H2SO4；Ni2+、Fe2+；
（4）3.2﹣9.2；
（5）防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解；
（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的．
【解答】（1）操作a是過濾得到固體和濾液，c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過濾得到NiSO4?7H2O；，操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為過濾裝置中的漏斗和蒸發(fā)濃縮溶液需要的蒸發(fā)皿，故答案為：漏斗、蒸發(fā)皿；
（2）“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物，鋁是兩性元素和強堿反應(yīng)，氧化鋁是兩性氧化物和強堿反應(yīng)，鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達到除去鋁元素的目的；反應(yīng)的兩種方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2O，
故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；
（3））“酸浸”時主要是溶解鎳金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物，依據(jù)制備 目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的雜質(zhì)，所以需要加入硫酸進行酸浸；鎳、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎳溶液，故答案為：H2SO4；Ni2+、Fe2+；
（4）依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液PH，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液，pH應(yīng)在3.2﹣9.2間，
故答案為：3.2﹣9.2；
（5）硫酸鎳溶液需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出，為防止鎳離子水解生成氫氧化鎳沉淀，需要控制溶液pH在酸性條件下，故答案為：防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解；
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），說明在加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時未把亞鐵離子全部氧化，氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH，保溫目的是把亞鐵離子完全氧化，故答案為：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的．
29.（1）除去廢鐵屑表面的油污；
（2）降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4·7H2O的損耗；
（3）①用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
② c；酸式滴定管；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色；16.8％。
【解答】（1）CO32-水解生成OH-，溶液顯堿性，酯在堿性條件下完全水解，所以可用純堿溶液除油污，故答案為：除去廢鐵屑表面的油污；
（2）由于硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高二增大，因此用冰水洗滌的另一個目的是減少洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗，故答案為：降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4?7H2O的損耗；
（3）①轉(zhuǎn)移液體需要引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口，故答案為：用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②硝酸有強氧化性，鹽酸有還原性，能被高能酸鉀氧化為氯氣，只能用稀硫酸；高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡皮管，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定終點時，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色，否則不可以判斷達到終點；故答案為：c；酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色；
③配平反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，滴定中由于第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，反應(yīng)需要的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為×10-3L×1.2×10-2mol/L=18×10-5mol
則：5Fe2+ + MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5mol 1mol
n 18×10-5mol
n=18×10-5mol×5=90×10-5mol，則1.500g硫酸亞鐵補血劑藥片含鐵的質(zhì)量為90×10-5mol×5×56g/mol =0.252g，所以該補血劑中鐵元素的含量為×100%=16.8%，故答案為：16.8%。

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