試題總分:100分 考試時(shí)間90分鐘
可能用到的元素相對(duì)分子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Ba 137 Ar 40
卷Ⅰ（選擇題）
一、 單選題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分）
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放
B．酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機(jī)物，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)
C．家庭裝修的水性漆是以水做溶劑，有利于健康及環(huán)境
D．化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會(huì)引起大氣中CO2含量上升
2．用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按實(shí)驗(yàn)時(shí)使用儀器的先后順序，排列正確的是 （ ）
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④⑦③⑤⑥
3．通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．0.1 mol BaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.1NA
B．25 ℃時(shí)，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C．17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D．生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
4．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．石灰石、純堿、石英可作為制備水泥的主要原料
B．燃煤煙氣的脫硫過(guò)程可以得到副產(chǎn)品石膏和硫酸銨
C．硫酸鋇可作高檔油漆、油墨、塑料、橡膠的原料及填充劑
D．在催化劑作用下，用玉米、高粱為原料經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵可制得乙醇
5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O
D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
6．下列說(shuō)法不正確的是( )
A．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 B．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%
C．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 D．光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
7．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )
A．H2S 的電離方程式：H2S＝2H＋＋S2－
B．氯化銨的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl
D．反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是( )
①沸點(diǎn)：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④離子半徑：O2－>F－>Na＋
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
9．乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C＝O，是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．1mol乙烯酮與1molH2完全反應(yīng)生成1mol乙醇
B．乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)
C．乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D．乙烯酮與互為同分異構(gòu)體
10．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是( )
A．制鈦：用金屬鈉置換四氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅
11．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說(shuō)法正確的是( )
W
X


Y
Z
A．四種元素中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是Y
B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X與Y元素的化合價(jià)完全相同
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
12．下列無(wú)色溶液中能大量共存離子組的是( )

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室的制備方法中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A．實(shí)驗(yàn)室制氧氣
B．實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)3
C．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯
D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣
14．實(shí)驗(yàn)室中下列藥品的保存方法，正確的是（ ）
①氫氟酸保存在玻璃瓶中 ②金屬鈉保存在煤油中 ③氧化鈉保存在敞口容器中
④濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中 ⑤水玻璃可保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
⑥過(guò)氧化鈉、漂白粉要密封保存 ⑦白磷保存在冷水中 ⑧AgNO3固體保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi) ⑨濃硝酸保存在棕色廣口瓶?jī)?nèi)
A．①③④⑨ B．①②⑥⑦⑧ C．②⑥⑦⑧⑨ D．②⑥⑦⑧
15．關(guān)于SO2與NO2的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．都能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽 B．都能使石蕊試液變紅
C．都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物 D．工業(yè)制硫酸、硝酸時(shí)要用到它們
16．二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖a所示。下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說(shuō)法正確的是( )

A．含有羥基和酯基兩種官能團(tuán)
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1
D．是乳酸（結(jié)構(gòu)如圖b）的同系物
17．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
B．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
18．取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是( )
A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
19．最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某種抗氧化劑的成分之一，對(duì)人體中的氧自由基有清除作用，使人的心腦血管更年輕?？Х人岬那蚬髂Ｐ腿鐖D所示(只含有碳?xì)溲?，下列有關(guān)咖啡酸的敘述中不正確的是(　　)

A．咖啡酸的分子式為C9H8O4
B．咖啡酸中含有的官能團(tuán)只有羧基、羥基
C．咖啡酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D．是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol
20．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物相似。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是( )
A．IBr是雙原子分子 B．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑
C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO D．和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑
21．下列敘述I和II均正確且具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
敘述I
敘述II
A
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
濃硫酸可以干燥SO2
B
Fe金屬性比Cu強(qiáng)
銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹
C
H2可在Cl2中燃燒
HCl極易溶于水
D
Al2O3可與堿反應(yīng)
用燒堿溶液除去SiO2中混有的Al2O3
22．10g某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是相同狀況下H2密度的12.5倍，通入足量溴水中，溴水增重8.4g,此兩種烴是( )
A .甲烷和乙烯 B．甲烷和丁烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丁烯
23．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )
A．NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3 B．N2NO2HNO3
C．NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3 D．FeS2SO3H2SO4
24．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )
A．0.08mol B．0.06mol C．0.11mol D．無(wú)法計(jì)算
25．下列實(shí)驗(yàn)的失敗是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是( )
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯 ②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的銅絲冷卻后插入乙醇中，銅絲表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有的乙烯則得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通入溴水 ④做葡萄糖的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅堿性懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀 ⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間，加入銀氨溶液未析出銀鏡
A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤
卷Ⅱ（非選擇題）
26．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
其它性質(zhì)
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為_(kāi)____________(填“a”或“b”)。
（2）儀器B中盛放的藥品是_____________.此儀器作用為：_________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。
（4）裝置丙的作用為_(kāi)____________，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。
①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_____________。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：_____________。
27、苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：
+C2H5OH+H2O
已知：

顏色、狀態(tài)
沸點(diǎn)（℃）
密度（g?cm﹣3）
苯甲酸*
無(wú)色片狀晶休
249
1.2659
苯甲酸乙酯
無(wú)色澄清液體
212.6
1.05
乙醇
無(wú)色澄清液體
78.3
0.7893
環(huán)己烷
無(wú)色澄清液體
80.8
0.7318
*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、20mL 環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65?70℃加熱回流2h．反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷一乙醇﹣水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來(lái)，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層．加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210?213℃的餾分．
⑤檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為13.16mL．

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是　 ?。ㄌ钊胝_選項(xiàng)前的字母）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）步驟①中沸石的作用是　 　，使用分水器不斷分離除去水的目的是　 ?。?br /> （3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在　 ．
A.215?220℃ B.85?90℃ C.78?80℃ D.65?70℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是　 　；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是　 ．
（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是　 　
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖
B．振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為　 ．
28．鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：

有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）若②中加入氧化劑為H2O2，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式___________________________。
（2）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步驟______（選填①、②、③、⑤）。
（3）濾渣2的主要成分為_(kāi)______________________________。
（4）寫(xiě)出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的離子反應(yīng)方程式______________________________。
Ⅱ．BaS溶液的制備：

（5）寫(xiě)出煅燒還原的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。
Ⅲ．制取鋅鋇白：
（6）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過(guò)量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是________。
29、水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲(chóng)作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線(xiàn)如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）水芹烯的分子式為 ，C的系統(tǒng)命名為 ，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為
（2）D分子中的官能團(tuán)為（寫(xiě)名稱(chēng)） ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）M是G的同分異構(gòu)體，且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則M的可能結(jié)構(gòu)有 _種（考慮立體異構(gòu)）
【參考答案】
1．D【詳解】A.溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故A正確；B.絕大多數(shù)酶屬于蛋白質(zhì)，故B正確；C.水性漆就是以水為稀釋劑、不含有機(jī)溶劑的涂料，不含苯、甲苯、二甲苯、甲醛、游離TDI有毒重金屬，無(wú)毒無(wú)刺激氣味，對(duì)人體無(wú)害，不污染環(huán)境，漆膜豐滿(mǎn)、晶瑩透亮、柔韌性好并且具有耐水、耐磨、耐老化、耐黃變、干燥快、使用方便等特點(diǎn)，故C正確；D.碳酸鹽的沉積，固定了CO2，不會(huì)引起大氣中CO2含量上升，故D錯(cuò)誤；
2．A【解析】試題分析：98%的濃硫酸（密度1.84g?mL-1）的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0054L=5.4mL，需要選用10mL量筒；配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸的步驟為：計(jì)算、量取、溶解、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，分別使用到的儀器為：②10mL量筒、⑥膠頭滴管、③50mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管，故選A。
考點(diǎn)：考查了配制溶液的步驟及儀器的選用的相關(guān)知識(shí)。
3．C【解析】A. 由鋇離子和氯離子構(gòu)成，故0.1mol?BaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.3NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 沒(méi)有給定體積，無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. H2O2的結(jié)構(gòu)式為，l7gH2O2為0.5mol，含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA，選項(xiàng)C正確；D. 根據(jù)反應(yīng)SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成2.33?gBaSO4沉淀（0.01mol）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
4．A【詳解】A項(xiàng)、生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸鈣，繼續(xù)氧化可以得到石膏，用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸銨，繼續(xù)氧化可以得到硫酸銨，故B正確；C項(xiàng)、硫酸鋇不容易被X射線(xiàn)透過(guò)，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱(chēng)“鋇餐”。硫酸鋇還可以用作白色顏料，并可做高檔油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑，故C正確；D項(xiàng)、玉米、高粱的主要成分是淀粉，淀粉經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵可制得乙醇，故D正確。
本題考查較為綜合，涉及工業(yè)生產(chǎn)的考查，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)、生活以及化學(xué)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解答關(guān)鍵。
5．D試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，應(yīng)是3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故錯(cuò)誤；B、違反酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，因此兩者不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故錯(cuò)誤；D、少量為1，先中和后沉淀，故正確。
考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識(shí)。
6．B【詳解】A.硅單質(zhì)晶體，屬于半導(dǎo)體，是太陽(yáng)能電池的材料，能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.醫(yī)用酒精的濃度一般為75%，故B錯(cuò)誤；C.濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙，可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是平否漏氣，故C正確；D.光導(dǎo)纖維為二氧化硅，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確。
7．C【詳解】A.H2S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H2SH++HS?，故A錯(cuò)誤；
B.氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，故B錯(cuò)誤；
C.次氯酸的中心原子為O，其結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，正確；
D.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況是：，錯(cuò)誤。
【點(diǎn)睛】
書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，如本題中的B選項(xiàng)；電子式中需要注意二氧化碳和次氯酸（次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?O?Cl）的書(shū)寫(xiě)，常見(jiàn)的有、等錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)；正確的電子式應(yīng)該為、。
8．B
【解析】試題分析：氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于氯化氫的，①不正確，沸點(diǎn)：H2O >HF>HCl；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，③不正確，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，④正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力。難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
9．A【詳解】A. 碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均可發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙烯酮與1molH2完全反應(yīng)生成1mol乙醛，故A錯(cuò)誤；
B. 乙烯酮中間的碳采用sp雜化，為直線(xiàn)形，另一個(gè)碳采用sp2雜化，平面三角形，乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)，故B正確；
C. 乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)，碳碳雙鍵與水加成，屬于加成反應(yīng)，故C正確；
D. 乙烯酮與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選A。
10．B
【解析】試題解析: A．金屬鈉與溶液中溶劑水反應(yīng)，不能置換出四氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦；A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2，故B正確；C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl==2Na+Cl2↑，而電解飽和NaCl溶液：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故C錯(cuò)誤；D．黃銅礦（主要成分為CuFeS2）經(jīng)過(guò)冶煉后得到粗銅，粗銅進(jìn)行電解得到99.9%的銅，故D錯(cuò)誤；
考點(diǎn): 關(guān)金屬的工業(yè)制法的考察。
11．B
【解析】試題分析：由四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，知道W是N元素，X是O,Y是S,Z是Cl． A．四種元素中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是X,即H2O,A錯(cuò)誤；B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4的酸性一定強(qiáng)于Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SO4，正確；C．X與Y元素的化合價(jià)不完全相同，O沒(méi)有正價(jià)；錯(cuò)誤；D．Z元素單質(zhì)即Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性，也可表現(xiàn)還原性。錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律
12．C
【解析】按題意要求“無(wú)色溶液”，則排除A：Cu2＋呈藍(lán)色
B：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，排除
C:正確
D：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，排除
答案為C
13．B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣，故A正確；
B項(xiàng)、應(yīng)該將氫氧化鈉溶液滴入新制硫酸鐵溶液中制備氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室在濃硫酸的催化作用下，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸乙酯，并用飽和碳酸鈉溶液吸收反應(yīng)生成的乙酸乙酯，故C正確；
D項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣比空氣密度大，用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境，故D正確。
故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重于評(píng)價(jià)能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng)，熟悉實(shí)驗(yàn)原理和基本操作是解答的關(guān)鍵。
14．D
【解析】
【分析】①氫氟酸能夠腐蝕玻璃；②鈉易與水和氧氣反應(yīng)；③氧化鈉能與氧氣和二氧化碳、水等反應(yīng)；④濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠．⑤硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是礦物膠．⑥過(guò)氧化鈉、漂白粉都能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，要密封保存⑦白磷易自燃；⑧AgNO3固體見(jiàn)光易分解；⑨液體試劑盛放在細(xì)口瓶中。
【詳解】①因氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)保存在塑料瓶中，故①錯(cuò)誤； ②鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以可用煤油保持，故②正確；③氧化鈉能與氧氣和二氧化碳、水等反應(yīng)，需要密封保存，故③錯(cuò)誤；④濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，不能保存在橡膠塞試劑瓶中，故④錯(cuò)誤。⑤硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是礦物膠玻璃塞和瓶口易被粘結(jié)不容易打開(kāi)，故⑤錯(cuò)誤；⑥漂白粉在空氣中易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸見(jiàn)光分解會(huì)失效。過(guò)氧化鈉、漂白粉都能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，要密封保存，故⑥正確；⑦白磷易自燃，白磷保存在冷水中，防止氧化經(jīng)，故⑦正確；⑧AgNO3固體見(jiàn)光易分解，保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)，故⑧正確；⑨液體試劑盛放在細(xì)口瓶中，濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶?jī)?nèi)，故⑨錯(cuò)誤。②⑥⑦⑧正確，故選D。
15．C
【解析】
【分析】根據(jù)SO2和NO2的性質(zhì)進(jìn)行分析；
【詳解】A、SO2為酸性氧化物，若SO2過(guò)量：SO2＋NaOH=NaHSO3，若SO2不足：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，NO2與NaOH反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，故A說(shuō)法正確；
B、SO2溶于水后生成H2SO3，能使石蕊試液變紅，NO2溶于水：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3能使石蕊試液變紅，故B說(shuō)法正確；
C、SO2、NOx都是引起酸雨的主要的物質(zhì)，引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物是NOx，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、工業(yè)制硫酸：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，工業(yè)上制備硝酸：2N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故D說(shuō)法正確。
【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生知道SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3為二元中強(qiáng)酸，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3，但對(duì)NO2能否與NaOH反應(yīng)不清楚，熟記NO2與NaOH發(fā)生：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，同時(shí)還應(yīng)記住的有NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
16．C
【解析】
【詳解】A. 含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B. 因?yàn)楹辛u基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C. 1mol等量的二羥基甲戊酸含有兩個(gè)羥基和1個(gè)羧基消耗Na的物質(zhì)的量為3,消耗NaHCO3的物質(zhì)的量1,所以消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1，故C正確；D. 由乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；答案：C。
【點(diǎn)睛】根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行判斷。羥基能被酸性高錳酸鉀氧化褪色；同系物是指結(jié)構(gòu)相同。分子組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)得有機(jī)物。故和不是同系物。
17．A
【解析】
【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氬原子，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有質(zhì)子數(shù)為18NA，故A正確；
B. 16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量是=0.1mol，由于氫氧化鐵膠體中的膠體粒子是分子的集合體，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA，故B錯(cuò)誤；
C. 1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0 g丙三醇的物質(zhì)的量為1mol，其中含有羥基數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；
D. CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，故D錯(cuò)誤。
故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及氣體摩爾體積條件的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，要注意識(shí)別這類(lèi)試題所設(shè)陷阱。
18．D
【解析】試題分析：A、溫度越高，反應(yīng)速率越快，A正確；B、鎂是活潑金屬，在加熱條件下與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，B正確；C、滴加酚酞后，鎂帶附近溶液變紅色，說(shuō)明氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性，故C正確；D、氫氧化鎂是離子化合物，電子式中應(yīng)出現(xiàn)[]，并帶有電荷，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查了鎂及其化合物的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。
19．B
【解析】試題分析：A、根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)示意圖可知咖啡酸的分子式為C9H8O4，正確；B、根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)示意圖可知咖啡酸含有的官能團(tuán)有羧基、酚羥基、碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；C、因?yàn)榭Х人岷恤然⒎恿u基、碳碳雙鍵，所以咖啡酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，正確；D、兩種物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，1mol水解可生成2molHCOOH, 1mol酚，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol，正確。
考點(diǎn)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
20．D
【解析】A．IBr分子中含有I、Br2個(gè)原子，是雙原子分子，A正確；B．IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑，B正確；C．由與水反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物相似可知，跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO，C正確；D．IBr與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。
21．B
【解析】
【詳解】A.濃硫酸可用于干燥SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，和氧化性無(wú)關(guān)，二者無(wú)因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B.Ⅰ鐵的金屬性比銅的金屬性強(qiáng)，所以鐵比銅活潑，Ⅱ在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中易形成原電池，所以易生銹，二者有因果關(guān)系，故B正確；
C.H2可在Cl2中燃燒與HCl極易溶于水，二者無(wú)因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D.SiO2為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)生成鹽和水，Al2O3為兩性氧化物，也可與堿反應(yīng)生成鹽和水，故不能用燒堿溶液除去SiO2中混有的Al2O3，故D錯(cuò)誤。
故選B。
22．A
【解析】試題分析：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，則有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，烯烴中乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量最小為28，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為n=10g÷25g/mol =0.4mol。該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=1.6g÷16g/mol=0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M（烯烴）=8.4g÷0.3mol=28g/mol，假設(shè)烯烴的組成為CnH2n，則14n=28，所以n=2，故為乙烯，所以混合物為甲烷、乙烯，選項(xiàng)A正確。
考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式的確定及混合物成分的判斷的知識(shí)。
23．C
【解析】
【詳解】A. AlCl3與NaOH溶液反應(yīng)，少量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NaAlO2，不能產(chǎn)生Al2O3，A錯(cuò)誤；
B.N2與O2反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NO氣體，B錯(cuò)誤；
C.向NaCl飽和溶液中通入NH3后，再通入CO2氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaCl+ NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過(guò)濾出來(lái)，灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，符合反應(yīng)事實(shí)，C正確；
D.FeS2煅燒發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
24．C
【解析】
【分析】Cu和濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變小，發(fā)生3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根據(jù)N原子守恒，求出消耗HNO3的物質(zhì)的量；
【詳解】Cu和濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變小，發(fā)生3Cu＋8HNO3（?。?3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根據(jù)N元素守恒，消耗硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)=2n(Cu)＋n(NO2、NO)=+=0.11mol，故C正確。
25．C
【解析】試題分析：①應(yīng)加入濃硫酸，不是稀硫酸，不是缺少步驟，故錯(cuò)誤；②2Cu＋O2=2CuO，CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，銅絲顏色變化：黑→紅，不是缺少步驟，故錯(cuò)誤；③從溴水中逸出的甲烷，含有水蒸氣，應(yīng)再通過(guò)濃硫酸，缺少步驟，故正確；④沒(méi)有加熱煮沸，缺少步驟，故正確；⑤沒(méi)有中和硫酸，至溶液顯堿性，缺少步驟，故正確；故選項(xiàng)C正確。
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)等知識(shí)。
26．（1）a；（2）堿石灰；（3）ClO3－+5Cl－+ 6H+＝3Cl2↑+3H2O；（4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl2+ 2H2O＝H2SO4+ 2HCl；（5）①蒸餾；②取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋?zhuān)?取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4?；蛉》磻?yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4。
【解析】試題分析：（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，故答案為：a；
（2）甲裝置：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以?xún)x器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，故答案為：堿石灰；
（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，故答案為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；
（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，所以丙裝置作用為誒：除去Cl2中的HCl，SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，則其水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案為：除去Cl2中的HCl；SO2Cl2 + 2H2O ═ H2SO4 + 2HCl；
（5）①二者為互溶液體，沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，故答案為：蒸餾；②氯磺酸(ClSO3H)分解：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋?zhuān)蝗∩倭咳芤旱渭幼仙镌囈鹤兗t，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4，故答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋?zhuān)蝗∩倭咳芤旱渭幼仙镌囈鹤兗t；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4
考點(diǎn)：考查了實(shí)驗(yàn)制備方案，涉及對(duì)反應(yīng)原理、裝置及操作的分析評(píng)價(jià)、對(duì)儀器的識(shí)別、物質(zhì)的分離提純等相關(guān)知識(shí)。
27.（1）C；
（2）防爆沸；使平衡不斷地向正向移動(dòng)；
（3）C；
（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華；
（5）AD；
（6）92.12%
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【分析】（1）加入圓底燒瓶中液體的體積大約為60mL，而燒瓶所能盛放溶液的體積不超過(guò)燒瓶體積的，據(jù)此判斷圓底燒瓶的規(guī)格；
（2）單一液體混合物加熱易產(chǎn)生爆沸現(xiàn)象；減少生成物能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）溫度低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)時(shí)，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)，所以溫度應(yīng)低于212.6℃，但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出，所以溫度應(yīng)高于乙醇和環(huán)己烷的沸點(diǎn)；
（4）白煙是固體小顆粒，因?yàn)楸郊姿嵩?00℃會(huì)迅速升華，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，據(jù)此分析解答；
（5）分流漏斗的使用方法，必須將水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖，而且放出液體時(shí)，需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，只有這樣液體才能順利流下；
（6）實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=×100%．
【解答】解：（1）燒瓶所能盛放溶液的體積不超過(guò)燒瓶體積的，現(xiàn)在加入圓底燒瓶中液體的體積大約為60mL，所以選取燒瓶的體積應(yīng)該為100mL，故答案為：C；
（2）步驟①中沸石為了防止液體加熱煮沸時(shí)產(chǎn)生爆沸現(xiàn)象，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成物中有水生成，步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可以使生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，從而增大了產(chǎn)率，故答案為：防爆沸；使平衡不斷地向正向移動(dòng)；
（3）溫度低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)時(shí)，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)，所以溫度應(yīng)低于212.6℃，但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出，所以溫度應(yīng)高于乙醇和環(huán)己烷的沸點(diǎn)80.8，故答案為：C；
（4）加入碳酸鈉的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸鈉不足，則產(chǎn)品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華，則蒸餾時(shí)會(huì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，
故答案為：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華；
（5）分流漏斗的使用方法，必須將水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖，而且放出液體時(shí)，需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，只有這樣液體才能順利流下，故選：A D；
（6）12.20g苯甲酸的物質(zhì)的量為： =0.1mol，理論生成的苯甲酸乙酯的質(zhì)量為0.1×150g=15g，而實(shí)際生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為：13.16mL×1.05g?ml﹣1=13.818g，所以實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率═×100%=×100%=92.12%，故答案為：92.12%．
28． 2Fe2＋ ＋ 2H＋ ＋ H2O2 ==2Fe3＋ ＋ 2H2O ① Fe(OH)3、Cu(OH)2 ZnO22－＋2CO2＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋2HCO3－ HCO3－>H2CO3>CO32－ BaSO4 ＋4CBaS＋4CO↑ 過(guò)量的酸與BaS溶液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S污染空氣，而且會(huì)降低鋅鋇白的產(chǎn)率
【解析】菱鋅礦成分ZnCO3，SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3?①加硫酸后反應(yīng)生成ZnSO4、FeSO4、CuSO4，SiO2不溶，形成濾渣1；②加入氧化劑二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，其他微粒不變；③加入過(guò)量NaOH，生成Fe(OH)3、Cu(OH)2、Na2ZnO2，F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2形成濾渣2；④通入過(guò)量CO2后反應(yīng)生成Zn(OH)2、NaHCO3，所以濾渣3即為Zn(OH)2加硫酸后生成ZnSO4。
(1)加入氧化劑二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，若②中加入氧化劑為H2O2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋ ＋ 2H＋ ＋ H2O2 ==2Fe3＋ ＋ 2H2O，故答案為：2Fe2＋ ＋ 2H＋ ＋ H2O2 ==2Fe3＋ ＋ 2H2O；
(2)因步驟①中，硫酸與ZnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3?反應(yīng)時(shí)均產(chǎn)生?CO2，為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步驟①，故答案為：①；
(3)根據(jù)上述分析，濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Cu(OH)2，故答案為：Fe(OH)3、Cu(OH)2；
(4)由題目信息知：Zn(OH)2與Al(OH)3相似，則與Na2ZnO2與NaAlO2類(lèi)似，即Na2ZnO2與過(guò)量CO2反應(yīng)方程式為：Na2ZnO2+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NaHCO3，離子方程式為；ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-?故答案為：ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-；
(5)根據(jù)示意圖，硫酸鋇與碳粉煅燒還原反應(yīng)生成BaS和CO，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為BaSO4 ＋4CBaS＋4CO↑
(6)如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過(guò)量，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)，BaS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4，H2S氣體有毒，會(huì)污染環(huán)境，故答案為：過(guò)量的酸與BaS溶液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體污染空氣，而且鋅鋇白的產(chǎn)率會(huì)降低。
29.（1）C10H16 ，2-羥基丙酸， 消去反應(yīng) (各1分）
（2） 羧基、溴原子（各2分）
（3）CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（各2分）
+nNaOH +nCH3OH
（4）5 （2分）

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