一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分。）
1.下列屬于堿性氧化物的是（?? ）
A.?CaO??????????????????????????????????B.?Na2O2??????????????????????????????????C.?SiO2??????????????????????????????????D.?Mn2O7
2.下列儀器對(duì)應(yīng)名稱正確的是（?? ）
A.?容量瓶?? B.?蒸餾燒瓶?? C.?蒸發(fā)皿?? D.?滴定管
3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(? ?)
A.?石墨????????????B.?HCl????????????????????????C.?CO2??????????????????????????????D.?BaCO3
4.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(?? )
A.?氯化鎂的電子式：
B.?S2-的結(jié)構(gòu)式示意圖： ??
C.?質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素：
D.?CO2分子式的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
5.下列說法不正確的是(?? )
A.?食鹽和醋可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑
B.?植物秸稈不可用來制造酒精
C.?鎂合金可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件
D.?二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維
6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(?? )
A.?用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí)，需預(yù)先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙
B.?蒸餾石油時(shí)為了更好地控制溫度，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球伸入液面以下
C.?蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不能將溶液全部蒸干，應(yīng)該在有大量晶體析出時(shí)停止加熱
D.?稀釋濃硫酸時(shí)，可向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水
7.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（??）

實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
原溶液中有Fe2＋，沒有Fe3＋
B
將紅熱的木炭投入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水
石灰水變渾濁
木炭被氧化成CO2
C
加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
石蕊試紙變藍(lán)
NH4HCO3顯堿性
D
將0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸銀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L KI溶液
先有白色沉淀生成，后變?yōu)辄S色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
8.下列說法正確的是(?? )
A.?H2和D2互 同位素
B.?分子式為C2H6O、C4H10的有機(jī)物均有兩種同分異構(gòu)體
C.?名稱是2-乙基丁烷
D.?12C原子是指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)是12的一種核素
9.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W與X不在同一周期，且原子核外最外層電子數(shù)分別為1、5、5、7，下列說法正確的是(?? )
A.?原子半徑大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B.?W和X形成的化合物中只有離子鍵
C.?Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z強(qiáng)
D.?X的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)
10.下列離子方程式正確的是(?? )
A.?氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-
B.?金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg
C.?0.lmol/LNaHSO4溶液與0.lmol/LBa(OH)2溶液等體積混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.?硅酸鈉水溶液中通入過量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
11.下列說法不正確的是(?? )
A.?油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，可以制造肥皂和油漆
B.?利用二氧化碳制造全降解塑料，符合綠色化學(xué)理念
C.?脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖
D.?酒精、福爾馬林用于殺菌消毒的原理都是使蛋白質(zhì)變性
12.下列說法正確的是(?? )

A.?銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.?通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.?右圖原電池中，電池工作時(shí)，SO42-移向電池的正極
D.?構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬
13.下列說法不正確的是（?? ）
A.?CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同
B.?加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
C.?HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠F間存在氫鍵
D.?NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(??? )
A.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)分子的H2、CO混合氣體的體積約為22.4L
B.?56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA
C.?28g乙烯與C3H8的混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
D.?常溫下，pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA
15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（?? ）
A.?H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S，當(dāng)有0.5Q kJ熱量放出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B.?25℃時(shí)，500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH－數(shù)目為0.0005 NA
C.?pH=2的H3PO4溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NA
D.?0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA
16.在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時(shí)的能量變化曲線，b表示使用催化劑時(shí)的能量變化曲線。下列敘述正確的是(?? )

A.?狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B.?該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3? △H=-92kJ·mol-l
C.?使用催化劑，降低了反應(yīng)進(jìn)行所需的最低能量，增大了反應(yīng)放出的能量
D.?使用催化劑，并不能改變反應(yīng)的△H
17.在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是(?? )

A.?B之間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.?B點(diǎn)，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
C.?C點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.?D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
18.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是(??? )

A.?原溶液一定存在CO32 -和SO42 - ， 一定不存在Fe3+
B.?是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定
C.?原溶液一定存在Na+ ， 可能存在Cl-
D.?若原溶液中不存在Cl- ， 則c (Na+) =0.1mol·L-1
二、非選擇題（共46分）
19.某實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，研究小組設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

請(qǐng)回答：
（1）步驟①②④用到的主要玻璃儀器是________。
（2）步驟③ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證步驟①中所加硫酸溶液己經(jīng)過量________。
20.氮是一種重要的元素，其對(duì)應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。
（1）氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷，遇強(qiáng)堿會(huì)腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________。???
（2）氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)? △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 2NO(g)? △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)? △H= -571.6 kJ/mol
試寫出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。
②某電解法制氨的裝置如圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過，試寫出陰極的電極反應(yīng)式________。

（3）反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△HN>H，即r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，A不符合題意；
B.W和X形成 化合物為NH3 ， 只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，B不符合題意；
C.由于非金屬性Cl>P（即Z>Y），因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>Y，C不符合題意；
D.由于非金屬性N>P（即X>Y），因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y，D符合題意；
故答案為：D
10.【答案】 D
【考點(diǎn)】離子方程式的書寫
【解析】A.氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，A不符合題意；
B.金屬Na的活動(dòng)性強(qiáng)，加入鹽溶液中，直接與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2 ， 不與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，B不符合題意；
C.NaHSO4和Ba(OH)2等物質(zhì)的量混合后，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓，C不符合題意；
D.H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，CO2過量，則反應(yīng)生成HCO3- ， 該離子方程式正確，D符合題意；
故答案為：D
11.【答案】 C
【考點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
【解析】A.油脂是熱值高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，可用于制作肥皂和油漆，選項(xiàng)正確，A不符合題意；
B.利用CO2制作全降解塑料，可以減少“白色污染”，符合綠色化學(xué)理念，選項(xiàng)正確，B不符合題意；
C.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；
D.酒精和福爾馬林都能使蛋白質(zhì)變性，因此可用于殺菌消毒，選項(xiàng)正確，D不符合題意；
故答案為：C
12.【答案】 A
【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】A.銀鋅紐扣電池的電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2A，其中Ag2O做正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A符合題意；
B.原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但無(wú)法實(shí)現(xiàn)能量100%轉(zhuǎn)化，B不符合題意；
C.在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C不符合題意；
D.構(gòu)成原電池的兩電極，需具有導(dǎo)電性，且活性不同，可以金屬和非金屬，D不符合題意；
故答案為：A
13.【答案】 C
【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
【解析】A.CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，二者的晶體結(jié)構(gòu)類型不同，選項(xiàng)正確，A不符合題意；
B.硅是原子晶體，硫是分子晶體，二者的晶體類型不同，加熱熔化所克服的作用力不同，選項(xiàng)正確，B不符合題意；
C.氫鍵只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、水溶性等物理性質(zhì)，不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，因此HF比HCl穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；
D.NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，NH4Cl中存在離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)正確，D不符合題意；
故答案為：C
14.【答案】 A
【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算，物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
【解析】A.含NA個(gè)分子的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，A符合題意；
B.由于Cl2的量未知，F(xiàn)e是否完全反應(yīng)未知，因此無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B不符合題意；
C.一個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)C-H鍵，則28g乙烯所含C-H鍵的數(shù)目為：， 而一個(gè)C3H8分子中8個(gè)C-H鍵，則28gC3H8所含C-H鍵的數(shù)目為：， 因此混合物中所含的C-H鍵數(shù)目應(yīng)大于4NA ， 小于5.1NA ， C不符合題意；
D.未給出溶液的體積，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，D不符合題意；
故答案為：A
15.【答案】 B
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)
【解析】A、H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+ O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反應(yīng)1molH2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA ， 當(dāng)有0.5Q kJ熱量放出時(shí)，參加反應(yīng)的H2S物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA ， A不符合題意；
B、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）= =1×10-3mol/L，該溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol， Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量為5×10-4mol，所以水電離出的OH-數(shù)目為：5×10-4mol×NA mol-1= 0.0005 NA ， B符合題意；
C、pH=2的H3PO4溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，但是不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算，C不符合題意；
D、HCO3-既能水解為H2CO3又能電離為CO32- ， 根據(jù)物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.2NA ， D不符合題意。
故答案為：B。
16.【答案】 D
【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式
【解析】A.狀態(tài)M能表示2molN(g)和6molH(g)，而狀態(tài)N不能，A不符合題意；
B.書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，B不符合題意；
C.催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但對(duì)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量不影響，C不符合題意；
D.使用催化劑，不改變平衡移動(dòng)，因此不能改變反應(yīng)的ΔH，D符合題意；
故答案為：D
17.【答案】 D
【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用，離子濃度大小的比較
【解析】A.B點(diǎn)溶液的pH=7，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，A不符合題意；
B.B點(diǎn)溶液的pH=7，顯中性，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，則所加CH3COOH過量，因此a>12.5mL，由于溶液中H+、OH-來自于電離水解，因此c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B不符合題意；
C.C點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，則不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，C不符合題意；
D.D點(diǎn)加入CH3COOH的體積為25mL，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D符合題意；
故答案為：D
18.【答案】 B
【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)，離子方程式的有關(guān)計(jì)算
【解析】A.由分析可知，原溶液中一定含有CO32-、SO42- ， 一定不含有Fe3+ ， 選項(xiàng)正確，A不符合題意；
B.由分析可知，溶液中一定含有Na+ ， 選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；
C.若溶液中所含Na+的物質(zhì)的量大于0.01mol，則溶液中還含有Cl- ， 選項(xiàng)正確，C不符合題意；
D.若原溶液中不含有Cl- ， 則含Na+的物質(zhì)的量為0.01mol，則物質(zhì)的量濃度， 選項(xiàng)正確，D不符合題意；
故答案為：B
二、非選擇題（共46分）
19.【答案】 （1）玻璃棒、漏斗、燒杯
（2）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
（3）取上層清液，繼續(xù)加硫酸，若無(wú)產(chǎn)生白色沉淀，則說明硫酸已加過量
【考點(diǎn)】二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，物質(zhì)的分離與提純
【解析】（1）步驟①②④都為過濾操作，所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗和玻璃棒；
（2）H2O2具有氧化性，能將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+ ， 含有Fe3+的溶液顯黃色，因此可觀察到溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
（3）若H2SO4過量，則溶液中不存在Ba2+ ， 因此可通過檢驗(yàn)溶液是否還含有Ba2+來檢驗(yàn)所加硫酸溶液是否過量，因此實(shí)驗(yàn)方案為：取上層清液，繼續(xù)加稀硫酸，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則說明硫酸已過量；
20.【答案】 （1）AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
（2）NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=-382.5kJ/mol；N2十6H++6e-=2NH3
（3）；當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)（I）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且由于反應(yīng)I進(jìn)行速率相當(dāng)快，瞬間達(dá)到平衡，使得體系中c(N2O2)濃度迅速減小，所以反應(yīng)(II)，速率減慢
（4）180
【考點(diǎn)】燃燒熱，熱化學(xué)方程式，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，離子方程式的書寫
【解析】（1）AlN與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽和NH3 ， 該反應(yīng)的離子方程式為：AlN＋H2O＋OH－=AlO2－＋NH3↑；
（2）①書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)使得可燃物的系數(shù)為1，因此其反應(yīng)的方程式為；根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合已知反應(yīng)可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱， 因此可得氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；
②電解過程中，N2在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成NH3 ， 由氮元素的化合價(jià)變化可知，過程中得到6個(gè)電子，由于電解質(zhì)只允許質(zhì)子（H+）通過，因此可得該電極反應(yīng)式為：N2＋6e－＋6H＋=2NH3；
（3）①由于通入NO和O2后，體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，因此t1時(shí)起點(diǎn)應(yīng)低于原平衡的點(diǎn)；通入NO和O2后，反應(yīng)正向進(jìn)行，NO2的含量增大，則其體積分?jǐn)?shù)也增大，因此t2達(dá)到平衡后，NO2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)大于t1平衡狀態(tài)時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)；
②當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)I向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且由于反應(yīng)I進(jìn)行速率相當(dāng)快，瞬間達(dá)到平衡，使得體系中c(N2O2)濃度迅速減小，所以反應(yīng)II速率減慢；
（4）CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，則CH3COO-和NH4+的水解程度相同，則CH3COONH4溶液顯中性，因此溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液中；因此溶液中；
21.【答案】 （1）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利下滴；防止反應(yīng)太劇烈而發(fā)生副反應(yīng)，引起產(chǎn)率降低
（2）(CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O
（3）蒸發(fā)時(shí)，溶液溫度太高，會(huì)引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不穩(wěn)定，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率和純度降低
（4）50.0%
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】（1）①B裝置中支管可以使得A裝置和B裝置形成連通器，保持裝置內(nèi)壓強(qiáng)相等，使得濃鹽酸可以順利滴下；
②若一次性加入濃鹽酸，則溶液中濃度較大，反應(yīng)過于劇烈，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，使得產(chǎn)率降低；
（2）由題干信息可知，裝置A內(nèi)的反應(yīng)物為(CH3)3COH、NaClO和HCl，反應(yīng)后生成物為(CH3)3COCl、NaCl和H2O，結(jié)合原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O；
（3）LiClO溶液中存在ClO-的水解，若蒸發(fā)過程中溫度較高，則促進(jìn)ClO-的水解，形成HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解形成HCl和O2 ， 導(dǎo)致析出LiClO的產(chǎn)量減小，因此蒸發(fā)溶液的過程中需在40℃下緩慢蒸發(fā)；
（4）參與反應(yīng)的(CH3)3COCl的質(zhì)量為4.34g，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成的LiClO的質(zhì)量為：， 而實(shí)際生產(chǎn)過程中，生成LiClO的質(zhì)量為1.17g，因此可得該實(shí)驗(yàn)中LiClO的產(chǎn)率為：；
22.【答案】 （1）；3
（2）1:1；軸對(duì)稱；CO
（3）sp；三角錐形
（4）原子半徑N< P< As，鍵長(zhǎng)Ga-N < Ga-P < Ga-As，鍵能Ga-N > Ga-P > Ga-As，故熔點(diǎn)降低。
（5）12
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，“等電子原理”的應(yīng)用，晶胞的計(jì)算，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算
【解析】（1）Ga的價(jià)層電子排布式為4s24p1 ， 則其軌道表達(dá)式為：；同一周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但在第ⅡA族元素第一電離能大于第ⅢA族元素，第ⅤA元素第一電離能大于ⅥA族元素；因此第二周期中第一電離能大小關(guān)系為：N

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