A．將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個C．若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D．δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個18.某烷烴和某單烯烴的混合氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒，產(chǎn)生的氣體完全通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加4.50 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加了7.70 g，另取該混合氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過足量溴水，溴水質(zhì)量增加了1.40 g。該混合氣體由哪兩種烴組成(  )A  甲烷和丙烯     B甲烷和丁烯   C  乙烷和乙烯   D 乙烷和丁烯第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）19．(10分) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2＋的核外電子排布式是____________________。(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙     b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙     d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為________(用元素符號作答)。(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于________(填晶體類型)。20．(13分)乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，一些轉(zhuǎn)化如圖 回答以下問題（1）間接水合法中的轉(zhuǎn)化③：乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（CH3CH2﹣OSO3H）的有機反應(yīng)類型是____________，轉(zhuǎn)化④的化學(xué)方程式是________________________（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡單氫化物氣體會冒白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_____________________，轉(zhuǎn)化⑤的化學(xué)方程式為___________________________（3）將一質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入乙醇中，變黑的銅絲恢復(fù)紅色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；（4）已知：CH3CHO+NaHSO3→↓（α﹣羥基乙磺酸鈉）如上所得乙醛可用如圖2方式提純：①乙醛晶體類型為　____________。②分離操作A的名稱是____________；③某同學(xué)設(shè)計分離操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。冷凝管中的液體應(yīng)從　____________　口進。（填“D”或“E”）下列有關(guān)操作與裝置的分析，正確的是____________（填字母，多選反扣）A．燒杯中應(yīng)裝冰水B．冷凝管應(yīng)通溫水C．如圖3示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇 21 (11分)鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它以及表2中的某些物質(zhì)為原料，按圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：（注*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）．（1）鐵元素位于 第____ 族____ 區(qū)，其中Fe2+ 核外電子排布式為____，（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是_________________　，寫出步驟②中pH＝1時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________　；（3）在步驟③中加入的試劑是　　；之所以要控制pH＝9.8，其目的是　____________________________　；（4）已知在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑，寫出步驟⑥的化學(xué)方程式____________________。22 (12分) 華為集團在通信網(wǎng)絡(luò)、IT、智能終端和云服務(wù)等領(lǐng)域為客戶提供有競爭力、安全可信賴的產(chǎn)品、解決方案與服務(wù)，與生態(tài)伙伴開放合作，持續(xù)為客戶創(chuàng)造價值，釋放個人潛能，豐富家庭生活，激發(fā)組織創(chuàng)新。華為堅持圍繞客戶需求持續(xù)創(chuàng)新，加大基礎(chǔ)研究投入，厚積薄發(fā)，推動世界進步。其中MATE30手機采用鋰離子電池，其正極材料為磷酸亞鐵鋰（LiFePO4），它具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性(類似于氯化鋁)，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。（3）苯胺（）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。（4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；其中PO43-采用_______雜化。（5）如下圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為________；若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝10－10Cm)，則該晶體的密度為_________________________g·cm－3。．
【參考答案】選擇題每個3分 共54分1-5DDAAA  6-10 CDACC  11-15BADCB   16-18 BAB19每空2分，共10分(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)孤電子對(3)b　(4)Si<C<N　  (5)5∶1 　(6)原子晶體20方程式每空2分 ，其余每空1分  共13分（1）加成反應(yīng)；C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）CH3COOH+NH3═CH3COONH4；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（3）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，（4）①分子晶體；②過濾；③E；A21除第（1）、（2）第二空2分，第（4）2分，其余每空1分，共11分（1）VIII   d   【Ar】3d6 （2）　漂液NaClO　，　2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O??；（3）　燒堿　；　使Mg2+以外的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成沉淀除去　；（4）Mg（OH）2 Mg+H2O， 22 除（5）題空2分，其余每空1分  共12分（1）Mg   相反（2）   4（3）分子晶體  苯胺分子之間存在氫鍵（4 ）O SP3 （5)  

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