【化學(xué)】貴州省道真縣民族中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題（解析版）

?貴州省道真縣民族中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題
本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。
一、單選題(共25小題,共50分)
1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的(　　)
A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞
【答案】D
【解析】
【分析】H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽，生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況，則Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，以此計(jì)算。
【詳解】H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽，若氫氣和氯氣恰好反應(yīng)，生成的鹽是NaCl，若氯氣過(guò)量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物，只有這兩種情況，由于Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，則n（C12）=0.5bmol，其標(biāo)況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用極端假設(shè)法分析，若aL氣體全部是氯氣時(shí)，b=a/11.2，若aL氣體全部是氫氣，b=0。由于aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體，所以0＜b＜a/11.2，因此a與b的關(guān)系不可能為D，故答案選D。
2.下列關(guān)于過(guò)濾和蒸發(fā)說(shuō)法中不正確的是（ ）
A. 過(guò)濾是從液體中分離出難溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法
B. 蒸發(fā)是減少溶劑，讓溶質(zhì)析出的實(shí)驗(yàn)方法
C. 過(guò)濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中都用到的玻璃儀器是鐵架臺(tái)
D. 加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出
【答案】C
【解析】
【詳解】A.過(guò)濾是用過(guò)濾器，把難溶的物質(zhì)從液體中分離出來(lái)實(shí)驗(yàn)方法，選項(xiàng)A正確；
B.蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過(guò)程，選項(xiàng)B正確；
C.在過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作中都要用到玻璃儀器是玻璃棒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D.加熱蒸發(fā)溶劑，可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出，選項(xiàng)D正確；
答案為C。
3.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化硫氣體和三氧化硫氣體相比較：①它們所含分子數(shù)目之比為4∶5；②它們所含氧原子數(shù)目之比為5∶6；③它們所含原子總數(shù)之比為1∶1；④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4；⑤它們的密度之比為4∶5。上述有關(guān)敘述中正確是(　　)
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】同溫同壓下，二氧化硫和三氧化硫質(zhì)量相同，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，所以物質(zhì)的量之比為80：64=5：4。①物質(zhì)的量和分子數(shù)成正比，所以它們所含分子數(shù)目之比為5：4，錯(cuò)誤；②它們所含氧原子數(shù)目之比為5×2∶4×3=5：6，正確；③它們所含原子總數(shù)之比5×3：4×4=15：16，錯(cuò)誤；④二氧化硫和三氧化硫的每個(gè)分子都含有1個(gè)硫原子，所以二氧化硫和三氧化硫的分子數(shù)之比就是它們所含的硫原子數(shù)目之比，為5∶4，正確；⑤同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為64：80=4∶5，正確。故選C。
4.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增的順序排列的是(　　)
A. 碳、氮、氧、氟 B. 鈉、鎂、硅、硫
C. 氯、硫、碳、鉀 D. 鋰、鈉、鉀、銣
【答案】B
【解析】
【詳解】A、碳、氮、氧、氟中氧元素沒(méi)有最高正價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、鈉、鎂、硅、硫的最高正價(jià)依次是：+1、+2、+4、+6，故B正確；
C、氯、硫、碳、鉀的最高正價(jià)依次是：+7、+6、+4、+1，故C錯(cuò)誤；
D、鋰、鈉、鉀、銣的最高正價(jià)均為+1價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5.下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60 ℃反應(yīng)生成硝基苯
B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯
【答案】D
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱并保持50～60 ℃發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，故A正確；
B項(xiàng)、苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，在合適條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙基環(huán)己烷，故B正確；
C項(xiàng)、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，故C正確；
D項(xiàng)、甲苯與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4-二氯甲苯，故D錯(cuò)誤；
故選D。
6.下列關(guān)于硅酸鹽產(chǎn)品的說(shuō)法正確的是(　　)
A. 玻璃、水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，陶瓷不屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B. 普通玻璃的組成可表示為Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2
C. 生產(chǎn)水泥的主要原料是純堿、石灰石和石英
D. 生產(chǎn)玻璃的主要原料是黏土、石灰石
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、陶瓷、玻璃、水泥主要成分都是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、普通玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，組成可表示為Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2，故B正確；
C項(xiàng)、生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土、石灰石，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、生產(chǎn)玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，故D錯(cuò)誤；
故選B。
7. 下列變化屬于化學(xué)變化，且產(chǎn)物中兼有氣體、液體、固體的是(　　)
A. 石油的分餾 B. 石油的裂解
C. 煤的干餾 D. 煤的氣化
【答案】C
【解析】試題分析：石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)；石油的裂解是得到含碳原子較少的烴，沒(méi)有固體物質(zhì)生成，B錯(cuò)；煤的干餾是化學(xué)變化， 有氣體、液體、固體生成，C對(duì) ；煤的氣化就是使煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，沒(méi)有固體生成。
8.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法中正確的是(　　)
A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C. 硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置、分液
D. 乙烯中混有CO2和SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣
【答案】C
【解析】分析：A選項(xiàng)中碘單質(zhì)與溴苯、汽油互溶；B選項(xiàng)中反應(yīng)較為困難，氫氣的量不好控制；C選項(xiàng)中濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng)，而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水；D選項(xiàng)中乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
詳解：Br2與KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，與溴苯仍是互溶體系，不能分離，碘單質(zhì)與溴苯、汽油互溶，無(wú)法用汽油萃取， A選項(xiàng)錯(cuò)誤；利用氫氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，除去乙烯，氫氣的量不好控制，量少?zèng)]有除盡乙烯，量多氫氣變成雜質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成易溶于水的鹽，而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，C選項(xiàng)正確；CO2、SO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)，可除雜，但乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w， D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案：C。
9.據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫
2H2O=2H2↑＋O2↑。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 此反應(yīng)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能而儲(chǔ)存起來(lái)
C. 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)
D. 在這一反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【答案】C
【解析】
【詳解】把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫的過(guò)程是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲(chǔ)存起來(lái)，使用了氫能，就減少了化石燃料的使用，減少了二氧化碳的排放，有助于控制溫室效應(yīng)。故選C。
10.已知?dú)錃馀c溴蒸汽化合生成1mol溴化氫時(shí)放出的能量51kJ，1mol H-H、Br-Br和H-Br鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量分別是436kJ、a kJ和369kJ則a為(　　)
A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
【答案】D
【解析】
【詳解】舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會(huì)放出能量，1mol氫氣和1mol溴蒸汽反應(yīng)生成2mol溴化氫，舊鍵斷裂吸收的總能量為：436kJ+akJ，生成2mol溴化氫放出的能量為：369kJ×2=738kJ，則1mol氫氣和1mol溴蒸汽反應(yīng)生成2mol溴化氫放出的熱量為：738kJ-(436+a)kJ=51kJ×2，解得a=200kJ，故選D。
11.焰色反應(yīng)不呈黃色的是(　　)
A. NaCl B. Na2O2 C. NaOH D. KOH
【答案】D
【解析】
【詳解】焰色反應(yīng)時(shí)，由于含有鈉元素的物質(zhì)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰會(huì)是黃色的，含有鉀元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為紫色，所以不呈黃色的是KOH，故選D。
12.下圖是氫氧燃料電池的示意圖，按圖中提示，下列敘述不正確的是(　　)

A. a電極是負(fù)極，b電極是正極
B. a電極的電極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋
C. b電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)
【答案】C
【解析】分析：A. 氫氧燃料電池，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a電極是負(fù)極，b電極是正極；B.氫氣失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；C.氧氣得電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)；D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)新型發(fā)電裝置。
詳解：氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣a電極是負(fù)極，b電極是正極，A正確；B. a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2－2e－===2H＋，B正確；通入氧氣的b電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，極反應(yīng)式為：O2+4e－+2H2O=4OH－，C錯(cuò)誤；氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，D正確；正確選項(xiàng)C。
13.下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 兩種烴相對(duì)分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，則它們一定是同分異構(gòu)體
B. 有機(jī)物和無(wú)機(jī)物之間不可能出現(xiàn)同分異構(gòu)體
C. 分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體
D. 兩種有機(jī)物所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則它們一定為同分異構(gòu)體
【答案】C
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、相對(duì)分子量相同和結(jié)構(gòu)不同的兩種烴，相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子式不一定相同，如C8H10和C9H20相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物之間也能出現(xiàn)同分異構(gòu)體，如尿素[CO(NH2)2]屬于有機(jī)物，氰酸銨（NH4OCN）屬于無(wú)機(jī)物，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D項(xiàng)、兩種有機(jī)物所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，分子式不一定相同，如乙炔和苯的最簡(jiǎn)式都為CH，所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選C。
14.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是(　　)
A. CH3COOH B. 干冰 C. 酒精 D. Cl2
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、CH3COOH是弱酸，水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是CO2本身，CO2屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C項(xiàng)、酒精的水溶液不導(dǎo)電，酒精屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、Cl2水溶液導(dǎo)電，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
15.氧化鐵和氧化亞鐵都能與氫碘酸反應(yīng)，下列相關(guān)敘述中正確的是(　　)
A. 都有鐵鹽生成 B. 都有亞鐵鹽生成
C. 都是氧化還原反應(yīng) D. 反應(yīng)中都無(wú)電子轉(zhuǎn)移
【答案】B
【解析】
詳解】A項(xiàng)、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故B正確；
C項(xiàng)、氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故D錯(cuò)誤；
故選B。
16. 下列有關(guān)分離和提純的說(shuō)法正確的是( )
A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量K2CO3
B. 用蒸餾方法從海水中得到淡水
C. 用酒精可以從碘水中萃取碘
D. 用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣
【答案】B
【解析】試題分析：A．除去NaCl溶液中少量CaCl2加入適量K2CO3后生成碳酸鈣沉淀，但會(huì)引入鉀離子，應(yīng)該用碳酸鈉，A錯(cuò)誤；B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水，B正確；C．酒精和會(huì)互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣，應(yīng)該用堿石灰，D錯(cuò)誤，答案選B。
17.某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)
A. K+、Mg2+、Cl-、 B. Na+、、、
C. Na+、K+、、Cl- D. K+、Na+、、
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中加入鋁粉，有H2放出，該溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，若離子之間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，離子在溶液中一定能大量共存。
【詳解】A項(xiàng)、堿溶液中不能存在Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、堿溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D項(xiàng)、酸溶液中不能存在CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選C。
18.下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. pH＝6的降雨是酸雨
B. 氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C. 二氧化硫和次氯酸都具有漂白性，兩者的漂白原理相同
D. 我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和可吸入顆粒物等
【答案】D
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、正常雨水的pH約為5.6，溶解二氧化硫、氮氧化物的雨水為酸雨，該雨水pH