【化學(xué)】貴州省正安縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

分卷I
一、單選題(共28小題，每小題2.0分，共56分)
1.下列有關(guān)離子的檢驗方法一定正確的是（）
A. 向某溶液中滴加稀氯化鋇溶液，以檢驗硫酸根離子的存在
B. 向某溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，以檢驗氯離子的存在
C. 向某溶液中通入二氧化碳氣體，以檢驗鈣離子的存在
D. 向溶液中滴加硫酸鈉溶液，以檢驗鋇離子的存在
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 除硫酸根外，亞硫酸根、碳酸根、銀離子等均可與稀氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，向某溶液中滴加稀氯化鋇溶液，不能檢驗硫酸根離子的存在，故A錯誤；
B. 向某溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，若含有氯離子，生成氯化銀沉淀，所以可以檢驗氯離子的存在，故B正確；
C. 向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生產(chǎn)沉淀；所以向某溶液中通入二氧化碳氣體，不能檢驗鈣離子的存在，故C錯誤；
D. 硫酸鋇、硫酸鈣都是沉淀，向溶液中滴加硫酸鈉溶液，不能檢驗鋇離子的存在，故D錯誤。
2. 下列固體物質(zhì)屬于晶體的是（）
A. 橡膠 B. 食鹽 C. 石蠟 D. 玻璃
【答案】B
【解析】試題分析：常見的晶體有各種金屬、食鹽、冰等，常見的非晶體有橡膠、石蠟，玻璃，瀝青，松香等，答案選B。
3. 以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是（）

A. 化合、置換、分解、復(fù)分解 B. 置換、復(fù)分解、化合、分解
C. 置換、化合、分解、復(fù)分解 D. 置換、化合、復(fù)分解、分解
【答案】D
【解析】涉及反應(yīng)依次為：C＋2CuO2Cu＋CO2CO2＋H2O=H2CO3H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O CaCO3CaO＋CO2↑，各反應(yīng)依次為：置換、化合、復(fù)分解、分解反應(yīng)，答案為D
4.賞心悅目的雕花玻璃通常是用某種物質(zhì)對玻璃進行刻蝕而制成的，則這種物質(zhì)是（）
A. 鹽酸 B. 氫氟酸 C. 燒堿 D. 純堿
【答案】B
【解析】
【詳解】A、鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故不選A；
B、氫氟酸與二氧化硅易反應(yīng)，生產(chǎn)四氟化硅氣體，能在玻璃上進行刻蝕，故選B；
C、二氧化硅與燒堿反應(yīng)，但反應(yīng)緩慢，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故不選C；
D、純堿與二氧化硅在高溫下反應(yīng)，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故不選D。
5.將2.7g鋁和4.6g鈉同時加入足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法中正確的是（）
A. 反應(yīng)中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L
B. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量相等
C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1
【答案】D
【解析】
【分析】4.6 g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，2.7gAl的物質(zhì)的量為0.1mol；Na和水反應(yīng)：
2 Na + 2H2O ═2 NaOH+ H2↑
0.2mol 0.2mol? 0.2mol?0.1mol
生成n（NaOH）=0.2mol，
NaOH和Al反應(yīng)：
2 Al+ 2 NaOH+ 2H2O ═ 2 NaAlO2?+ 3 H2↑?
0.1mol?0.1mol?0.1mol? 0.1mol??0.15mol?
NaOH過量，Al完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶質(zhì)物為0.1molNaAlO2、0.1molNaOH。
【詳解】A、因鈉與水反應(yīng)和鋁與堿反應(yīng)都放出氣體，氣體在標準狀況下的體積為22.4L/mol×（0.1+0.15）mol=5.6L，故A錯誤；
B、因反應(yīng)共消耗水0.3mol，質(zhì)量為5.4g，Al的質(zhì)量為2.7g，則參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量不相等，故B錯誤；
C、因反應(yīng)后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，沒有Al3+，故C錯誤；
D、因反應(yīng)后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，陽離子和陰離子都為1價離子，陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確。
6.下列過程因發(fā)生取代反應(yīng)而發(fā)生的是(　　)
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色
C. 將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50～60 ℃水浴中加熱
D. 液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)生成固態(tài)物質(zhì)
【答案】C
【解析】試題分析：A發(fā)生的是加成反應(yīng)，故A錯，B選項苯與溴水不反應(yīng)，苯只與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯。D液態(tài)植物油屬于不飽和烴與氫氣發(fā)生的是加成反應(yīng)故D錯。
7.有下列物質(zhì)：①濃硝酸、②福爾馬林、③硝酸銀、④硫酸銨、⑤硫酸銅、⑥氫氧化鈉、⑦乙醇，其中不能使蛋白質(zhì)變性的是（）
A. ①② B. ④⑤ C. ④ D. ④⑦
【答案】C
【解析】
【詳解】①濃硝酸是強酸，能使蛋白質(zhì)變性；②福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛能使蛋白質(zhì)變性；③硝酸銀是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性；④硫酸銨是銨鹽，能使蛋白質(zhì)鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性；⑤硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性；⑥氫氧化鈉是強堿，能使蛋白質(zhì)變性；⑦乙醇可以殺菌消毒，乙醇能使蛋白質(zhì)變性，故選C。
8.下列說法中正確的是（）
A. CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)
B. KHSO4只有在電流作用下才能電離成K＋、H＋和SO42-
C. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱
D. AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強電解質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A. CO2溶于水能導(dǎo)電，說明碳酸是電解質(zhì)，CO2本身不能電離, CO2屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B. KHSO4在水作用下能電離成K＋、H＋和SO42-，故B錯誤；
C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱，如飽和氨水溶液導(dǎo)電能力強，硫酸鋇溶液導(dǎo)電能力弱，故C正確；
D.電解質(zhì)強弱與溶解性無關(guān)，雖AgCl難溶于水，但AgCl是強電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，但醋酸鉛是弱電解質(zhì)，故D錯誤。
9. 下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物的是（）
A. 石英 B. 氯化鈉 C. 干冰 D. 鈉
【答案】C
【解析】試題分析：離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體，則石英是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體，鈉是金屬晶體，答案選C。
10.下列說法中正確的是（）
A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化也一定是化學(xué)變化
B. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C. 吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量多
D. 因為3O2=2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑
【答案】D
【解析】
【詳解】A.物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，A錯誤；
B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要在高溫下進行；氯化銨與Ba(OH)2?8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但在室溫下發(fā)生，不需要加熱條件，B錯誤；
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，C錯誤；
D.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，氧氣能量比臭氧低，臭氧比氧氣活潑，D正確；
故合理選項是D。
11.美國華裔科學(xué)家錢永健因在研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻而獲諾貝爾化學(xué)獎。下列關(guān)于綠色熒光蛋白的說法不正確的是（）
A. 一定含有C、H、O、N四種元素 B. 綠色熒光蛋白可水解生成葡萄糖
C. 綠色熒光蛋白屬于高分子化合物 D. 綠色熒光蛋白的分子中含肽鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 綠色熒光蛋白是蛋白質(zhì)，含有氨基和羧基，所以一定含有C、H、O、N四種元素，故A正確；
B. 綠色熒光蛋白是蛋白質(zhì)，可水解生成氨基酸，故B錯誤；
C. 綠色熒光蛋白是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物，故C正確；
D. 綠色熒光蛋白是蛋白質(zhì)，分子中含肽鍵，故D正確。選B。
12.下列說法中不正確的是(　　)
①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；
②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；
③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；
④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；
⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。
A. 僅①④ B. 僅①④⑤
C. 僅②③ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；
②氨氣在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，②錯誤；
③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)的氯化氫只有氯化氫分子，不能導(dǎo)電，③錯誤；
④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，屬于鹽，④錯誤；
⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎不導(dǎo)電。碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯誤；
答案選D。
13.下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是（）
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))
B. 在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))
C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應(yīng))
D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))
【答案】C
【解析】
【詳解】A.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT,甲苯中氫原子被硝基取代,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故A正確；
B.苯與氯氣在催化劑存在下反應(yīng)制取六氯環(huán)己烷,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故B正確；
C.由乙炔()與氯化氫在一定條件下1:1反應(yīng)生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三鍵變?yōu)殡p鍵，屬于加成反應(yīng)，不屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D. 乙烯與氯化氫在在催化劑的作用下，反應(yīng)生成氯乙烷，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應(yīng)，故D正確；
綜上所述，本題選C。
14.在下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（）
A. 離子晶體中一定含有離子鍵 B. 原子晶體中，只存在共價鍵
C. 構(gòu)成分子晶體的物質(zhì)中不存在共價鍵 D. 稀有氣體的原子易形成分子晶體
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子晶體中一定含有離子鍵，故A正確；
B. 原子晶體由原子通過共價鍵形成，原子晶體中只存在共價鍵，故B正確；
C. 分子晶體由分子構(gòu)成，分子中一般存在共價鍵（稀有氣體不含共價鍵），故C錯誤；
D. 稀有氣體是單原子分子，稀有氣體原子易形成分子晶體，故D正確。
15.植物中山茶花、石榴可以吸收氯氣，紫藤和月季對氯氣的吸收凈化能力也很強。在實驗室制取氯氣時，尾氣要用氫氧化鈉溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（）
A. 氯氣不與石灰水反應(yīng)
B. 氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣的含量少，吸收的尾氣也很少
C. 氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氯化鈣難溶于水
D. 澄清石灰水能吸收空氣中的二氧化碳而變渾濁
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氯氣與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故A錯誤；
B. 氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣的含量少，吸收的尾氣也很少，當氯氣剩余較多時不能全部吸收，故選B；
C. 氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，氯化鈣、次氯酸鈣都能溶于水，故C錯誤；
D. 澄清石灰水可以吸收空氣中二氧化碳變渾濁，但這不是用氫氧化鈉溶液吸收氯氣而不用石灰水吸收的原因，故不選D。
16. 下列說法中正確的是（）
A. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C. 氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子
D. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
【答案】C
【解析】試題分析：A．氧化劑本身發(fā)生還有反應(yīng)，A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，B錯誤；C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子，C正確；D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，D錯誤，答案選C。
17.已知反應(yīng)：Fe2O3＋2CO2Fe ＋2CO2，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中加點元素化合價變化趨勢與碳元素化合價變化趨勢相同是（）
A. MnO4-→MnO2 B. NO3-→NO2
C. Cl2→ClO3- D. SO2→SO32-
【答案】C
【解析】
【分析】Fe2O3＋2CO2Fe ＋2CO2反應(yīng)中，碳元素化合價由+2升高為+4。
【詳解】A、MnO4-→MnO2，Mn元素化合價由+7降低為+4，故不選A；
B、NO3-→NO2，N元素化合價由+5降低為+4，故不選B；
C、Cl2→ClO3-，Cl元素化合價由0升高為+5，故選C；
D. SO2→SO32-，S元素化合價沒有發(fā)生變化，故不選D。
18.人類的生活與生產(chǎn)離不開金屬。下列對金屬的利用不是由金屬的活動性決定的是（）
A. 用鐵回收含銀廢液中的銀 B. 用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C. 用金銀制作具有保存價值的物品 D. 用鋁合金制作門窗框架
【答案】D
【解析】
【詳解】A、用鐵回收含銀廢液中的銀，是利用活潑金屬將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故不選A；
B、用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是利用氫前的活潑金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故不選B；
C、金、銀性質(zhì)不活潑，用金、銀制首飾是利用這兩種金屬不易與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)，故不選C；
D、用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小、機械強度高的性質(zhì)，不是利用活潑性，故選D。
19.6.4g銅與過量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為 n mol，此時溶液中所含NO3–物質(zhì)的量為（）
A. 0.28mol B. 0.31mol
C. (n + 0.2) mol D. (n + 0.4) mol
【答案】C
【解析】6.4g的物質(zhì)的量為：6.4g÷64g/mol=0.1mol
設(shè)Cu2+對應(yīng)的NO3-為xmol，
H+對應(yīng)的NO3-為ymol，
Cu（NO3）2--Cu2+--C u--2NO3-
1 2
0.1mol x
1/2=0.1/x
解得x=0.2mol，
HNO3--H+--NO3-
1 1
nmol ymol
y=nmol，
則此時溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為（0.2+n ）mol
故選C．
20.下列變化不屬于化學(xué)變化的是(　　),
A. 煤的干餾 B. 石油分餾
C. 由乙烯制聚乙烯 D. 重油裂化
【答案】B
【解析】
【詳解】A、將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程為煤的干餾，可以獲得煤焦油、焦爐煤氣、焦炭等，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故A錯誤；
B、利用石油中各組分的沸點不同，用加熱的方法將各組分分離的操作稱為石油的分餾，無新物質(zhì)生成，是物理變化，故B正確；
C、乙烯通過加聚反應(yīng)制得聚乙烯，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故C錯誤；
D、重油裂化是以重油為原料來生產(chǎn)輕質(zhì)油的過程，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故D錯誤；
答案選B。
21.1.0g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64g, 但在空氣中燃燒時增重不足0.64g，其原因可能是（）
A. 空氣中鎂燃燒肯定不完全 B. 空氣中部分鎂與CO2反應(yīng)
C. 空氣中鎂部分與N2反應(yīng) D. 空氣中鎂部分與水蒸氣反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、鎂是活潑金屬，在空氣中能完全燃燒，故A錯誤；B、2Mg＋CO22MgO＋C,2molMg增重16g×2+12g=44g,2Mg + O2 2MgO,2molMg增重16g×2=32g,?同質(zhì)量的鎂與CO2反應(yīng)增重更大，故B錯誤。C、3Mg + N2 Mg3N2
，3molMg與N2反應(yīng)增重14g×2=28g，3molMg與O2增重16g×3=48g,?同質(zhì)量的鎂與O2反應(yīng)增重更大，故C正確。D、Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑,1molMg與O2增重16g，1molMg與H2O增重17g×2=34g,同質(zhì)量的鎂與水蒸氣反應(yīng)固體增重更大，故D錯誤。故選C。
22.下列實驗中，沒有顏色變化的是（）
A. 淀粉溶液中加入碘酒 B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱
C. 雞蛋清中加入濃硝酸 D. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 淀粉溶液中加入碘酒，溶液變藍，故不選A；
B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，淀粉發(fā)生水解反應(yīng)，無顏色變化，故選B；
C. 雞蛋清中加入濃硝酸，溶液顯黃色，故不選C；
D. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，生成磚紅色氧化亞銅沉淀，故不選D。
23.科學(xué)家用Ca轟擊Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科學(xué)家一直尋找的第117號元素。下列關(guān)于Ca、Bk(锫)、Up和Up說法中正確的是（）
A. 117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5
B. Up和Up互為同位素
C. Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四種核素，屬于四種元素
D. 該轟擊表明通過化學(xué)反應(yīng)可以合成新元素
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 元素的相對原子質(zhì)量是多種同位素相對原子質(zhì)量的平均值，117號元素的兩種核素所占百分率未知且不一定只有兩種核素，所以，無法計算它的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；
B. Up和Up質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；
C. Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四種核素，屬于三種元素，故C錯誤；
D. 該轟擊發(fā)生了原子核的變化，化學(xué)變化中元素種類不變，通過化學(xué)反應(yīng)不能合成新元素，故D錯誤。
24.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是(　　)
A. 除去CO中少量O2，通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體
B. 除去K2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱
C. 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入適量Zn粉后過濾
D. 除去四氯化碳和水的混合物中的水，實驗室可采用分液法
【答案】D
【解析】
【分析】A．Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO；B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；C．Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅；D．四氯化碳和水的混合物分層。
【詳解】A. Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質(zhì)，則不能利用灼熱的Cu網(wǎng)除雜，故A錯誤；B. NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，則加熱法不能除雜，故B錯誤；C. Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選加足量Fe、過濾，故C錯誤；D. 四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題選D。
25.將氯氣制成漂白粉的主要目的是(　　)
①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)
②轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)
③提高氯的質(zhì)量分數(shù)
④提高漂白能力
A. ①② B. ②③④ C. ②③ D. ②
【答案】D
【解析】
【分析】氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，為了方便人們?nèi)粘Ｊ褂煤瓦\輸，需要制成固體，并減低對人體的毒害。
【詳解】①氯氣是氣體且有毒，將Cl2制成漂白粉是為了將氣體裝化為固體，便于保存和運輸，故①錯誤；
②氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，制成漂白粉是一種較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸，故②正確；
③將Cl2制成漂白粉，其中氯元素的質(zhì)量分數(shù)不變，故③錯誤；
④將Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不會改變，故④錯誤。
故選D。
26.二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于（）
A. 電解質(zhì) B. 堿性氧化物
C. 酸性氧化物 D. 兩性氧化物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化硅不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯誤；
B．堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，B錯誤；
C．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，C正確；
D．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D錯誤；
答案選C。
27.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）
A. Q1+ Q2＜2Q3 B. Q1+ Q2＞Q3
C. Q1+ Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＞2Q3
【答案】A
【解析】試題分析：破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl-Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-Cl鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，則Q1+Q2-2Q3＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，選A。
28.下列離子方程式正確的是（）
A. 向FeCl3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
B. 銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C. 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】B
【解析】A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，A項錯誤；B．銅溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，B項正確；C．向稀硫酸中加入?Ba（OH）2?溶液，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；D．Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，D項錯誤。答案選B。
分卷II
二、非選擇題(共5小題，共44分)
29.硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___；C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號)。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。
（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
（5）將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完全消失時，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標準狀況)。
①寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____、____。
②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸_____mL。
③混合氣體中NO2的體積為____L，NO的體積為____L(均為標準狀況下)。
④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。
【答案】(1). 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2). 將一氧化氮氧化成二氧化氮 (3). C (4). 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (5). C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (6). Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (7). 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (8). 600 (9). 22.4 (10). 22.4 (11). 1
【解析】
【分析】（1）反應(yīng)容器B中氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)；
（2）吸收塔中NO被氧氣氧化為NO2，進而與水反應(yīng)生成硝酸；有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（3）濃硝酸見光易分解；
（4）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水；
（5）①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；
②根據(jù)氮元素守恒計算硝酸的體積；
③根據(jù)得失電子守恒計算NO2、NO的體積；
④反應(yīng)最后又生成HNO3，縱觀整個過程可知，銅提供的電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計算需要氧氣的物質(zhì)的量。
【詳解】（1）反應(yīng)容器B中氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（2）吸收塔中NO被氧氣氧化為NO2，進而生成硝酸，所以吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C中發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，N、O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D中發(fā)生反應(yīng)NH3+ HNO3=NH4NO3，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)；
（3）濃硝酸見光發(fā)生分解反應(yīng)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，所以濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處；
（4）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水，反應(yīng)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
（5）①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
②128g銅的物質(zhì)的量是，根據(jù)Cu(NO3)2~~~Cu2+~~~~~2NO3-，表現(xiàn)酸性的硝酸4mol，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標準狀況)，表現(xiàn)氧化性的硝酸，所以參加反應(yīng)的硝酸共6mol，則硝酸的體積是=600 mL；
③設(shè)NO2的體積是xL，則NO的體積是44.8L－xL，根據(jù)得失電子守恒n(NO2)×1+n(NO) ×3=n(Cu) ×2；，x=22.4L，所以混合氣體中NO2的體積為22.4L，NO的體積為22.4L(均為標準狀況下)；
④根據(jù)銅提供的電子等于氧氣獲得的電子建立關(guān)系式2Cu~~O2，2mol銅失電子數(shù)等于1mol O2得電子數(shù)，所以需要氧氣的體積是1mol。
30.氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________，與電源負極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是______(填字母)。
a、Ba(OH)2　　　　b、Ba(NO3)2　　　　c、BaCl2
(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序為________。
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。
【答案】(1). 2Cl－－2e－=Cl2↑ (2). 2H＋＋2e－=H2↑ (3). Ca2＋＋=CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ (4). ac (5). bc (6). 蒸發(fā) (7). 過濾
【解析】
【分析】（1）電解飽和食鹽水中，與電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負極相連的是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）碳酸鈉與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（3）硫酸根離子可用鋇離子除去，但不能選擇硝酸鋇，因為會引入NO3－；
（4）鈣離子用碳酸鈉除去，過量的碳酸根離子用鹽酸除去，且硫酸根所用的鋇試劑是過量的，而過量的鋇離子也用碳酸鈉除去，所以只要最后加入碳酸鈉即可；
（5）根據(jù)氫氧化鈉與氯化鈉溶解度的不同，將溶液蒸發(fā)，冷卻，析出的氯化鈉過濾除去。
【詳解】（1）電解飽和食鹽水中，與電源正極相連的電極為電解池的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以是氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；與電源負極相連的電極為電解池的陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以水電離產(chǎn)生的氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，故答案為2Cl－－2e－=Cl2↑，2H＋＋2e－=H2↑。
（2）工業(yè)鹽中的鈣、鎂離子用碳酸鈉、氫氧化鈉溶液除去，碳酸鈉與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故答案為：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。
（3）硫酸根離子用鋇試劑除去，可選擇氫氧化鋇或氯化鋇溶液，不能選擇硝酸鋇溶液，因為過量的鋇離子可用碳酸鈉除去，碳酸根離子、氫氧根離子再用鹽酸除去，而硝酸鋇中的硝酸根離子無法除去，造成食鹽不純；故答案為：ac。
（4）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后，是為除去過量鋇離子，所以可先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3，也可以先加鋇試劑，后加Na2CO3，再加NaOH，所以bc正確，故答案為：bc。
（5）脫鹽工序的目的是分離NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作過程是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾得到NaCl晶體，故答案為：蒸發(fā)，過濾。
31.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的簡單實驗裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗
將足量銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中滴入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。
（1）寫出具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是____。
（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是_____。
Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗
（3）在上述實驗的基礎(chǔ)上，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，可進行的簡便、合理的實驗操作是______。
（4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是___(填字母)。
A．c中收集到無色氣體
B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
Ⅲ.實驗反思
（5）利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，再進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，其優(yōu)點_____。
【答案】(1). Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2). 酸性、氧化性 (3). 銅片逐漸溶解，溶液變藍，放出紅棕色氣體 (4). 往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，滴入稀硝酸 (5). C (6). 利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物
【解析】
【分析】（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水；該反應(yīng)中有硝酸銅生成，硝酸中氮元素化合價由+5降低為+4；
（2）銅被氧化為硝酸銅，表現(xiàn)出硝酸的強氧化性；
（3）銅能在稀硝酸中溶解，證明稀硝酸具有強氧化性；
（4）NO2是紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成硝酸和NO；NO是無色氣體，與氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2。
（5）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出試管中的空氣。
【詳解】（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)方程式是Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；該反應(yīng)中有硝酸銅生成，硝酸表現(xiàn)酸性，硝酸中氮元素化合價由+5降低為+4，硝酸表現(xiàn)氧化性；
（2）銅片逐漸溶解，溶液變藍，放出紅棕色氣體，表現(xiàn)出濃硝酸具有強氧化性；
（3）往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，滴入稀硝酸，銅能繼續(xù)溶解，證明稀硝酸也具有強氧化性；
（4）A、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，c中收集到無色氣體，不能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO，故不選A；
B、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2，c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色，不能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO，故不選B；
C、b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色，說明b中有NO生成，能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO，故選C。
(5). 利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，再進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，其優(yōu)點是：利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物。
32. 為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗?？晒┻x用的實驗儀器如圖所示。

請回答以下問題：
(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。
(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號)。
A．防止無水酒精揮發(fā)
B．保證實驗裝置不漏氣
C．使無水酒精容易滴下
(3)實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為________________而不是____________________________________________________。
(5)實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。
A．本實驗在室溫下進行
B．無水酒精中混有微量甲醇
C．無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全
【答案】(1)B　(2)C
(3)增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)
(4)1　
(5)AB
【解析】試題分析：該實驗利用的反應(yīng)原理是ROH可與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，以此計算乙醇分子中可被Na取代出的氫原子數(shù)從而確定乙醇的結(jié)構(gòu)。據(jù)(4)可知，能產(chǎn)生390 mL H2，因此只能選B作為測量H2體積的裝置，C排空氣法不可取，D試管無刻度，E中滴定管無此容量，整個裝置連接為A―→B。A部分中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管能使燒瓶與分液漏斗中壓強保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。將鈉熔成小珠，是為了增大乙醇與鈉的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使乙醇與鈉充分反應(yīng)。
根據(jù)2ROH―→H2知，乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為：
＝1.01＞1
測定結(jié)果偏高的原因，根據(jù)上述算式知，測定的體積偏大，或醇的物質(zhì)的量偏小，即室溫下進行或無水酒精中混有微量甲醇。
33.下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?br />
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：
A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→A：________________________。
B→C：___________________________。
（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。
（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性是(填字母代號)______。
【答案】(1). S (2). H2SO3 (3). H2SO4 (4). SO2 (5). BaSO3 (6). BaSO4 (7). H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O (8). H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (9). SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ (10). ABDE
【解析】
【分析】A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，則D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；
(2)B→A的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學(xué)方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；
(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE。