【化學(xué)】安徽省合肥第十一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

滿分：100分時間：90分鐘
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并且用2B鉛筆把對應(yīng)的準(zhǔn)考證號涂黑。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:16 Cl:35．5 Na:23 Zn:65
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分）
1.化學(xué)無處不在，下列說法錯誤是（　?。?br /> A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)：N2+O2 2NO
B. 根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)
C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性
D. 位于貴州省平塘縣的中國天眼FAST使用的SiC是一種有機材料
【答案】D
【解析】
【詳解】A．詩中主要涉及“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，涉及化學(xué)反應(yīng)有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸又和別的不溶鹽類反應(yīng)生成可溶的硝酸鹽，故A正確；
B．氫氧化鉻屬兩性氫氧化物，與氫氧化鋁類似，Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)，故B正確；
C．利用納米鐵粉的還原性去除水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，故C正確；
D．SiC屬于無機非金屬材料，故D錯誤；
答案選D。
2.下列化學(xué)用語表達正確的是（）
A. 羥基的電子式：
B. 乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C. R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R
D. NaClO的電離方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－
【答案】C
【解析】
【詳解】A.O原子最外層有6個電子，其中一個成單電子與H原子的電子形成共用電子對，所以羥基的電子式：，A錯誤；
B.乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，B錯誤；
C. R2+離子核外有a個電子，則原子核外電子數(shù)為a+2,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以含b個中子，該原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+2，根據(jù)原子符號各個角標(biāo)的含義，可知R原子表示為：R，C正確；
D.NaClO是鹽，屬于強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、ClO-，因此其電離方程式：NaClO=Na＋+ClO-，D錯誤；
故合理選項是C。
3.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）
A. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－ B. Na＋、HCO3－、H＋、NO3－
C. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋ D. K＋、NH4＋、SO42－、OH－
【答案】C
【解析】
【詳解】A. Ba2＋、CO32-會形成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯誤；
B. HCO3-、H＋會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2氣體，不能大量共存，B錯誤；
C離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C正確；
D.NH4＋、OH－發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NH3·H2O，不能大量共存，D錯誤；
故合理選項是C。
4.下列實驗中，所選裝置不合理的是（）

A. 粗鹽提純，選①和②
B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③
C. 用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤
D. 分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（難溶于水），選④
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 用①裝置，通過過濾方法除去泥沙，通過②裝置，用蒸發(fā)方法結(jié)晶獲得NaCl晶體，A正確；
B.四氯化碳與水互不相容，且碘單質(zhì)在其中的溶解度比在水中大，與碘單質(zhì)不能反應(yīng)，因此可以作萃取劑，通過③裝置分離，B正確；
C.FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，通過⑤裝置，導(dǎo)氣管長進短出，可以充分吸收Cl2，C正確；
D.CH3COOC2H5是無色液體物質(zhì)，難溶于水，密度比水小，因此可通過③來分離溶解在水中的Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，不是選擇裝置④，D錯誤；
故合理選項是D。
5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A. 16gO2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 0.3molAgNO3受熱完全分解(2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為 0.25NA
C. 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L
D. 2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A.16gO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的分子數(shù)目是0.5NA；16gO3的物質(zhì)的量是mol，其中含有的分子數(shù)目是NA，故16gO2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；
B.根據(jù)方程式可知0.3molAgNO3受熱完全分解，發(fā)生反應(yīng)2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑，產(chǎn)生0.3molNO2、0.15molO2，用排水法收集氣體時，會發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，O2過量，最后剩余O2的物質(zhì)的量是0.075mol，因此收集到氣體的分子數(shù)為 0.075NA，B錯誤；
C.缺條件，不能確定氣體的體積，C錯誤；
D.2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，由于Na是+1價的金屬，所以2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確；
故合理選項是D。
6.最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是（）

A. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B. CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
C. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O
D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
【答案】B
【解析】
【詳解】A、根據(jù)能量－反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；
B、由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，B正確；
C、根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，C錯誤；
D、狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，D錯誤。
答案選B。
7.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）

A. 離子半徑：Y＜Z
B. 氫化物的沸點：Y＜T
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
【答案】D
【解析】
【分析】Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y與T同主族，Y原子序數(shù)小于T，所以T是S元素。R的原子序數(shù)小于O，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R是C元素；X的半徑、原子序數(shù)都小于C原子，所以X是H元素。
【詳解】A. 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：Na+＜O2-，故A錯誤；
B. 水分子間形成氫鍵，氫化物的沸點：H2S＜H2O，故B錯誤；
C. S的非金屬性大于C，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4，故C錯誤；
D. 由H、O、Na、C四種元素組成的常見化合物NaHCO3中含有離子鍵，故D正確，答案選D。
8.如圖所示，利用培養(yǎng)皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是（）
選項
A
B
C
D
實驗

現(xiàn)象
濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象
干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍
硫酸銅溶液變渾濁

解釋
NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
NH3與水反應(yīng)生成了NH3·H2O，電離出OH－使紅色石蕊試紙變藍
生成Cu(OH)2沉淀
【答案】B
【解析】
【詳解】A.NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，A正確；
B.氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，由于濃硫酸是難揮發(fā)性酸，不形成白煙，B錯誤；
C.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，氨氣是非電解質(zhì)，遇干燥的石蕊試紙不能生成堿，所以不會變色，C正確；
D.氨氣溶于水產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，硫酸銅溶液變渾濁，D正確；
故合理選項是B。
9.下列說法中正確的是（）
A. H3PO2是一元中強酸，所以NaH2PO2是酸式鹽
B. 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可以觀察到先生成白色沉淀，然后變成灰綠色沉淀，放置較長時間后，逐漸變成紅褐色沉淀
C. FeO在空氣里受熱，迅速被氧化成三氧化二鐵
D. 金屬鈉長時間放置到空氣中最終變?yōu)樘妓徕c
【答案】D
【解析】
【詳解】A. H3PO2是一元中強酸，所以NaH2PO2是正鹽，故A錯誤；
B. 將Na2O2投入FeCl2溶液中，過氧化鈉具有強氧化性，不能觀察到白色沉淀，故B錯誤；
C. FeO在空氣里受熱，迅速被氧化成四氧化三鐵，故C錯誤；
D．鈉長期放置在空氣中，先和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風(fēng)化得到碳酸鈉，所以鈉發(fā)生一系列變化最終變?yōu)樘妓徕c，故D正確；
故選D。
10.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）
A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2
C. NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4
【答案】A
【解析】
【詳解】A.碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，能一步實現(xiàn)，故A正確；
B.CaCO3是鹽，鹽只能與堿反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能與堿溶液反應(yīng)，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B錯誤；
C.NaNO3因不能與其它任何物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體和水，所以NaNO3不能通過一步反應(yīng)制得NaCl，故C錯誤；
D.銅的金屬活動性比鐵弱，F(xiàn)eSO4不能通過一步反應(yīng)制得硫酸銅，故D錯誤。
故選A。
11.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3這五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別出來，這種試劑是（）
A. 燒堿溶液 B. KSCN試劑 C. 氨水 D. 鹽酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A.向以上五種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應(yīng)現(xiàn)象為：無現(xiàn)象；先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用氫氧化鈉溶液區(qū)別，A正確；
B. KSCN試劑只能和FeCl3作用使溶液顯紅色，與其余四種物質(zhì)不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，B錯誤；
C.氨水和NaCl混合無現(xiàn)象，與FeCl3混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；而與MgCl2、AlCl3兩種物質(zhì)混合都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，C錯誤；
D.鹽酸與題目已給五種物質(zhì)都不能反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，D錯誤；
故合理選項是A。
12.如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（）

A. 鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B. 氫離子在銅片表面被還原
C. 如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會有電子流動
D. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
【答案】C
【解析】
【詳解】A、鋅比銅活潑，且與硫酸反應(yīng)，因此鋅作負(fù)極，電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故A說法正確；
B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，發(fā)生2H＋2e－＝H2↑，化合價降低被還原，故B說法正確；
C、橙汁中含有電解質(zhì)，能構(gòu)成原電池，有電子的流動，故C說法錯誤；
D、此裝置為原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，燈泡發(fā)光，電能轉(zhuǎn)化成光能，故D說法正確。
答案選C。
13.下列對有機物的描述不正確的是（）
A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求
B. 淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍
C. 在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀
D. 硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)
【答案】B
【解析】分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；
B、碘遇淀粉顯藍色；
C、葡萄糖含有醛基；
D、根據(jù)蛋白質(zhì)性質(zhì)解答。
詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求，A正確；
B、淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍，B錯誤；
C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，C正確；
D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，因此常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。
14.下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小
B. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴
C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
【答案】D
【解析】
【詳解】A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，溴苯的密度大于水，故A錯誤；
B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，有機產(chǎn)物硝基苯是烴的衍生物，故B錯誤；
C. 1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯誤；
D. 苯分子中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。
15.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（）
A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L
C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L
【答案】C
【解析】
【詳解】由2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋可知，鐵粉過量，最終溶液中的Fe2＋的物質(zhì)的量為0.4 mol，其濃度為0.4mol÷0.5L=0.8 mol/L。答案選C。
16.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是（）
A. 產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1
B. 參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7
C. 反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑
D. 1 molCu2S參加反應(yīng)時有8 mol電子轉(zhuǎn)移
【答案】B
【解析】
【分析】分析氧化還原反應(yīng)，依據(jù)電子守恒，原子守恒寫出化學(xué)方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4＋5 NO2↑+5 NO↑+7 H2O；根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系和氧化還原反應(yīng)關(guān)系分析判斷計算；
【詳解】己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole－；Cu2S應(yīng)失4mole－．而1molCu2S能失10mole－，故失4mole－說明反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol。反應(yīng)的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；
A、依據(jù)分析計算得到，產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故A錯誤；
B、參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14=1：7，故B正確；
C、反應(yīng)中Cu2S銅元素化合價升高，硫元素化合價升高，所以只做還原劑，故C錯誤；
D、依據(jù)元素化合價變化和電子守恒計算得到，1 molCu2S參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故選B。
二、非選擇題
17.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H

He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
請回答下列問題。
（1）非金屬性最強的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置___________。
（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，其最高價氧化物是____________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。
（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“” 或“