滿分：100分 時(shí)間：90分鐘
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并且用2B鉛筆把對(duì)應(yīng)的準(zhǔn)考證號(hào)涂黑。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在另發(fā)的答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無(wú)效。
4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并收回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:16 Cl:35．5 Na:23 Zn:65
一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）
1.化學(xué)無(wú)處不在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（　?。?br /> A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)：N2+O2 2NO
B. 根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)
C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性
D. 位于貴州省平塘縣的中國(guó)天眼FAST使用的SiC是一種有機(jī)材料
【答案】D
【解析】
【詳解】A．詩(shī)中主要涉及“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，涉及化學(xué)反應(yīng)有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸又和別的不溶鹽類(lèi)反應(yīng)生成可溶的硝酸鹽，故A正確；
B．氫氧化鉻屬兩性氫氧化物，與氫氧化鋁類(lèi)似，Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)，故B正確；
C．利用納米鐵粉的還原性去除水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，故C正確；
D．SiC屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）
A. 羥基的電子式：
B. 乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C. R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：R
D. NaClO的電離方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－
【答案】C
【解析】
【詳解】A.O原子最外層有6個(gè)電子，其中一個(gè)成單電子與H原子的電子形成共用電子對(duì)，所以羥基的電子式：，A錯(cuò)誤；
B.乙烯分子中兩個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，B錯(cuò)誤；
C. R2+離子核外有a個(gè)電子，則原子核外電子數(shù)為a+2,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以含b個(gè)中子，該原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+2，根據(jù)原子符號(hào)各個(gè)角標(biāo)的含義，可知R原子表示為：R，C正確；
D.NaClO是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、ClO-，因此其電離方程式：NaClO=Na＋+ClO-，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
3.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－ B. Na＋、HCO3－、H＋、NO3－
C. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋ D. K＋、NH4＋、SO42－、OH－
【答案】C
【解析】
【詳解】A. Ba2＋、CO32-會(huì)形成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B. HCO3-、H＋會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2氣體，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C正確；
D.NH4＋、OH－發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NH3·H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
4.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（ ）

A. 粗鹽提純，選①和②
B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③
C. 用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤
D. 分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（難溶于水），選④
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 用①裝置，通過(guò)過(guò)濾方法除去泥沙，通過(guò)②裝置，用蒸發(fā)方法結(jié)晶獲得NaCl晶體，A正確；
B.四氯化碳與水互不相容，且碘單質(zhì)在其中的溶解度比在水中大，與碘單質(zhì)不能反應(yīng)，因此可以作萃取劑，通過(guò)③裝置分離，B正確；
C.FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，通過(guò)⑤裝置，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，可以充分吸收Cl2，C正確；
D.CH3COOC2H5是無(wú)色液體物質(zhì)，難溶于水，密度比水小，因此可通過(guò)③來(lái)分離溶解在水中的Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，不是選擇裝置④，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 16gO2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 0.3molAgNO3受熱完全分解(2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為 0.25NA
C. 0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L
D. 2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A.16gO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的分子數(shù)目是0.5NA；16gO3的物質(zhì)的量是mol，其中含有的分子數(shù)目是NA，故16gO2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)小于0.5NA，A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)方程式可知0.3molAgNO3受熱完全分解，發(fā)生反應(yīng)2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑，產(chǎn)生0.3molNO2、0.15molO2，用排水法收集氣體時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，O2過(guò)量，最后剩余O2的物質(zhì)的量是0.075mol，因此收集到氣體的分子數(shù)為 0.075NA，B錯(cuò)誤；
C.缺條件，不能確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；
D.2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，由于Na是+1價(jià)的金屬，所以2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
6.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B. CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2
C. 在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O
D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程
【答案】B
【解析】
【詳解】A、根據(jù)能量－反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B、由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，B正確；
C、根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，C錯(cuò)誤；
D、狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，D錯(cuò)誤。
答案選B。
7.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A. 離子半徑：Y＜Z
B. 氫化物的沸點(diǎn)：Y＜T
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見(jiàn)化合物中含有離子鍵
【答案】D
【解析】
【分析】Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y與T同主族，Y原子序數(shù)小于T，所以T是S元素。R的原子序數(shù)小于O，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R是C元素；X的半徑、原子序數(shù)都小于C原子，所以X是H元素。
【詳解】A. 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：Na+＜O2-，故A錯(cuò)誤；
B. 水分子間形成氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)：H2S＜H2O，故B錯(cuò)誤；
C. S的非金屬性大于C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4，故C錯(cuò)誤；
D. 由H、O、Na、C四種元素組成的常見(jiàn)化合物NaHCO3中含有離子鍵，故D正確，答案選D。
8.如圖所示，利用培養(yǎng)皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋不正確的是（ ）
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象
濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象
干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)
硫酸銅溶液變渾濁

解釋
NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
NH3與水反應(yīng)生成了NH3·H2O，電離出OH－使紅色石蕊試紙變藍(lán)
生成Cu(OH)2沉淀
【答案】B
【解析】
【詳解】A.NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，A正確；
B.氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，由于濃硫酸是難揮發(fā)性酸，不形成白煙，B錯(cuò)誤；
C.氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，氨氣是非電解質(zhì)，遇干燥的石蕊試紙不能生成堿，所以不會(huì)變色，C正確；
D.氨氣溶于水產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，硫酸銅溶液變渾濁，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
9.下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2是酸式鹽
B. 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可以觀察到先生成白色沉淀，然后變成灰綠色沉淀，放置較長(zhǎng)時(shí)間后，逐漸變成紅褐色沉淀
C. FeO在空氣里受熱，迅速被氧化成三氧化二鐵
D. 金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間放置到空氣中最終變?yōu)樘妓徕c
【答案】D
【解析】
【詳解】A. H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2是正鹽，故A錯(cuò)誤；
B. 將Na2O2投入FeCl2溶液中，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，不能觀察到白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C. FeO在空氣里受熱，迅速被氧化成四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；
D．鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，先和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風(fēng)化得到碳酸鈉，所以鈉發(fā)生一系列變化最終變?yōu)樘妓徕c，故D正確；
故選D。
10.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2
C. NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4
【答案】A
【解析】
【詳解】A.碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；
B.CaCO3是鹽，鹽只能與堿反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能與堿溶液反應(yīng)，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B錯(cuò)誤；
C.NaNO3因不能與其它任何物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體和水，所以NaNO3不能通過(guò)一步反應(yīng)制得NaCl，故C錯(cuò)誤；
D.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，F(xiàn)eSO4不能通過(guò)一步反應(yīng)制得硫酸銅，故D錯(cuò)誤。
故選A。
11.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3這五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別出來(lái)，這種試劑是（ ）
A. 燒堿溶液 B. KSCN試劑 C. 氨水 D. 鹽酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A.向以上五種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應(yīng)現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象；先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用氫氧化鈉溶液區(qū)別，A正確；
B. KSCN試劑只能和FeCl3作用使溶液顯紅色，與其余四種物質(zhì)不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，B錯(cuò)誤；
C.氨水和NaCl混合無(wú)現(xiàn)象，與FeCl3混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；而與MgCl2、AlCl3兩種物質(zhì)混合都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，C錯(cuò)誤；
D.鹽酸與題目已給五種物質(zhì)都不能反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
12.如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B. 氫離子在銅片表面被還原
C. 如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
【答案】C
【解析】
【詳解】A、鋅比銅活潑，且與硫酸反應(yīng)，因此鋅作負(fù)極，電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故A說(shuō)法正確；
B、根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，發(fā)生2H＋2e－＝H2↑，化合價(jià)降低被還原，故B說(shuō)法正確；
C、橙汁中含有電解質(zhì)，能構(gòu)成原電池，有電子的流動(dòng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、此裝置為原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，燈泡發(fā)光，電能轉(zhuǎn)化成光能，故D說(shuō)法正確。
答案選C。
13.下列對(duì)有機(jī)物的描述不正確的是（ ）
A. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求
B. 淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán)
C. 在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀
D. 硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱(chēng)為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)
【答案】B
【解析】分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；
B、碘遇淀粉顯藍(lán)色；
C、葡萄糖含有醛基；
D、根據(jù)蛋白質(zhì)性質(zhì)解答。
詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求，A正確；
B、淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍(lán)，B錯(cuò)誤；
C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，C正確；
D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱(chēng)為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，因此常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。
14.下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
B. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵
D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
【答案】D
【解析】
【詳解】A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，溴苯的密度大于水，故A錯(cuò)誤；
B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，有機(jī)產(chǎn)物硝基苯是烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；
C. 1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D. 苯分子中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。
15.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ ）
A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L
【答案】C
【解析】
【詳解】由2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋可知，鐵粉過(guò)量，最終溶液中的Fe2＋的物質(zhì)的量為0.4 mol，其濃度為0.4mol÷0.5L=0.8 mol/L。答案選C。
16.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1
B. 參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7
C. 反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑
D. 1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移
【答案】B
【解析】
【分析】分析氧化還原反應(yīng)，依據(jù)電子守恒，原子守恒寫(xiě)出化學(xué)方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4＋5 NO2↑+5 NO↑+7 H2O；根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系和氧化還原反應(yīng)關(guān)系分析判斷計(jì)算；
【詳解】己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole－；Cu2S應(yīng)失4mole－．而1molCu2S能失10mole－，故失4mole－說(shuō)明反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol。反應(yīng)的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；
A、依據(jù)分析計(jì)算得到，產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故A錯(cuò)誤；
B、參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14=1：7，故B正確；
C、反應(yīng)中Cu2S銅元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)升高，所以只做還原劑，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)元素化合價(jià)變化和電子守恒計(jì)算得到，1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選B。
二、非選擇題
17.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H






He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素名稱(chēng)為_(kāi)__________，它位于元素周期表中的位置___________。
（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，其最高價(jià)氧化物是____________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。
（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“” 或“

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