【化學(xué)】四川省涼山州2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬（一）試卷（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題（本大題共20小題，共81.0分）
1. 下列說法錯誤的是
A. 銅鋅原電池工作時，銅作正極
B. 鉛蓄電池充電時，在兩個電極上除去
C. 鐵釘上鍍銅時，應(yīng)將鐵釘與直流電源的負(fù)極相連
D. 電解法精煉粗銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
【答案】D
【解析】解：原電池中易失電子的電極為負(fù)極，得電子的電極為正極，銅鋅原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，故A正確；
B.鉛蓄電池充電時，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：，陰極發(fā)生反應(yīng)為：，所以在兩個電極上除去，故B正確；
C.鐵釘上鍍銅時，鐵釘作陰極、Cu作陽極，陰極連接原電池負(fù)極、陽極連接原電池正極，則鐵釘與電源負(fù)極相連，故C正確；
D.電解精煉粗銅時，陽極上Cu及比Cu活潑的金屬失電子進(jìn)入溶液，陰極上只有銅離子得電子生成Cu，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故D錯誤；
故選：D。
A.原電池中易失電子的電極為負(fù)極，得電子的電極為正極；
B.鉛蓄電池充電時，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：，陰極發(fā)生反應(yīng)為：；
C.鐵釘上鍍銅時，鐵釘作陰極、Cu作陽極，陰極連接原電池負(fù)極、陽極連接原電池正極；
D.電解精煉粗銅時，陽極上Cu及比Cu活潑的金屬失電子進(jìn)入溶液，陰極上只有銅離子得電子生成Cu。
本題考查原電池和電解池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷及正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、電解精煉原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意D溶液中離子變化，題目難度不大。
2. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用．下列說法不正確的是
A. 施肥時，草木灰有效成份不能與混合使用
B. 熱的純堿能去廚房油污是因為其水解呈堿性，可以使油脂水解成水溶性物質(zhì)
C. 在服用胃舒平主要成分有氫氧化鋁期間可以食用醋、可樂等食品
D. 使用含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理
【答案】C
【解析】解：碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰有效成分為不能與混合使用，故A正確；
B.碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，堿性增強(qiáng)，油脂在堿性條件下水解徹底，故B正確；
C.食用醋、可樂等酸性溶液能與氫氧化鋁反應(yīng)，會降低胃舒平的藥效，故C錯誤；
D.牙釉質(zhì)對牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石，使用含氟牙膏會生成氟磷灰石，的溶解度比更小，所以是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，故D正確。
故選：C。
A.碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效；
B.碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；
C.酸性溶液能與氫氧化鋁反應(yīng)；
D.牙釉質(zhì)對牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石，使用含氟牙膏會生成氟磷灰石．
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，涉及鹽類水解的分析應(yīng)用、物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實質(zhì)是關(guān)鍵，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
3. 下列說法中正確的是
A. 在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次
B. 同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同
C. 一定條件下，某可逆反應(yīng)的，則正反應(yīng)活化能大于
D. 已知?，則碳的燃燒熱為
【答案】C
【解析】解：需要測定酸、堿及混合后的最高溫度，則測定中和熱的實驗中，每一組要記錄3次溫度，而我們實驗時至少要做3組，至少需要測定并記錄的溫度是9次，故A錯誤；
B.焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，則在光照和點燃條件下的相同，故B錯誤；
C.焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，可逆反應(yīng)的，則正反應(yīng)活化能大于，故C正確；
D.C的燃燒熱中穩(wěn)定產(chǎn)物為二氧化碳，由，不能確定碳的燃燒熱，故D錯誤；
故選：C。
A.需要測定酸、堿及混合后的最高溫度；
B.焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；
C.焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差；
D.C的燃燒熱中穩(wěn)定產(chǎn)物為二氧化碳。
本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變、活化能、燃燒熱和中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大。
4. 鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行??，下列說法中正確的是
A. 放電時，Cd為正極
B. 充電時，為陰極
C. 充電時，陰極反應(yīng)式為
D. 放電時，正極反應(yīng)式為
【答案】C
【解析】解：放電時Cd化合價由0價變?yōu)閮r，則Cd為負(fù)極，故A錯誤；
B.充電時，Ni化合價由價變?yōu)閮r，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則為陽極，故B錯誤；
C.充電時，Cd元素化合價由價變?yōu)?價，則陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C正確；
D.放電時，正極上Ni得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故D錯誤；
故選：C。
A.放電時Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B.充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C.充電時，Cd元素化合價由價變?yōu)?價，則陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D.放電時，正極上Ni得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
本題考查原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點，明確電極上得失電子及發(fā)生的反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等。
5. 向溶液中加入少量KI溶液，發(fā)生了如下反應(yīng)i。；?分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時刻測得生成的體積已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況如下。下列判斷錯誤的是

0
5
10
15
20

A. 反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)
B. 從圖中可以看出，KI能加快的分解速率
C. 的平均反應(yīng)速率：
D. 在反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性
【答案】A
【解析】解：反應(yīng)物比生成物總能量大，反應(yīng)ii是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B.有KI可降低反應(yīng)的活化能，加快的分解速率，故B正確；
C.的平均反應(yīng)速率：，故C正確；
D.O元素的化合價升高也降低，既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性，故D正確；
故選：A。
A.反應(yīng)物比生成物總能量大；
B.有KI可降低反應(yīng)的活化能；
C.結(jié)合計算；
D.O元素的化合價升高也降低。
本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對反應(yīng)的影響、速率計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大。
6. 下列實驗操作或現(xiàn)象用平衡移動原理解釋錯誤的是
A.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

B.淀粉在不同條件下水解

C.配制溶液

D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】解：發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，為沉淀溶解平衡移動，故A不選；
B.淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解，與平衡移動無關(guān)，故B選；
C.鹽酸溶解可抑制鐵離子水解，為水解平衡移動，故C不選；
D.密閉環(huán)境下，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)二氧化碳的溶解，減小壓強(qiáng)二氧化碳逸出，為溶解平衡移動，故D不選；
故選：B。
A.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
B.淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解；
C.鹽酸溶解可抑制鐵離子水解；
D.密閉環(huán)境下，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)二氧化碳的溶解。
本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、平衡移動原理的應(yīng)用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。
7. 關(guān)于濃度均為的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是
A. ：
B. 水電離出的：
C. 和等體積混合的溶液：
D. 和等體積混合后的溶液：
【答案】B
【解析】解：氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的產(chǎn)生，則：，故A正確；
B.在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的
：，故B錯誤；
C.鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，
，故C正確；
D.和等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則，故D正確；
故選：B。
A.氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很??；
B.鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較小；
C.和等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來分析；
D.和等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．
本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識，對于考生的要求較高，難度中等．
8. 相同溫度下，體積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器
編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量
達(dá)平衡時體系能量的變化

1
3
0
放出熱量：

放出熱量：Q
下列敘述不正確的是
A. 容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B. 平衡時，兩個容器中的體積分?jǐn)?shù)均為
C. 容器中達(dá)平衡時放出的熱量
D. 若容器體積為，則平衡時放出的熱量小于
【答案】C
【解析】【分析】
本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度不大，注意B項從等效平衡的角度分析，為該題的易錯點。
【解答】
A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；
B、容器中放出熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：，利用三段式法計算：
??????
起始：1mol???? 3mol?????????????? 0
轉(zhuǎn)化：?? ??????????
平衡：?? ??????????
平衡時，容器中的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，
從等效平衡的角度分析，、和相當(dāng)于、，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B正確；
C、與達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡時為，則中再正向轉(zhuǎn)化生成即達(dá)到平衡，放出熱量為中的，故C錯誤；
D、若容器體積為，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于，故D正確。
故選C。
9. 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 時，的HCl溶液中，由水電離的的個數(shù)為
B. 時，溶液中含有數(shù)小于
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子所占有的體積約為
D. 固體中含有離子總數(shù)為
【答案】D
【解析】解：A、在HCl溶液中水的電離被抑制，氫離子絕大多數(shù)來自HCl的電離，氫氧根全部來自水的電離，而的鹽酸溶液中，氫氧根濃度為，故1L溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為，而水電離出的氫離子的物質(zhì)的量和氫氧根的物質(zhì)的量相同，故此溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)為個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故此溶液中的碳酸氫根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，水為液體，故個水分子即1mol水的體積小于，故C錯誤；
D、由2個銨根離子、1個亞鐵離子和2個硫酸根離子以及6個水分子構(gòu)成，故固體中含5mol離子即個離子，故D正確。
故選：D。
A、在HCl溶液中水的電離被抑制；
B、溶液體積不明確；
C、標(biāo)況下，水為液體；
D、由2個銨根離子、1個亞鐵離子和2個硫酸根離子以及6個水分子構(gòu)成．
本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．
10. 時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 無色溶液中：、、、
C. 由水電離出的的溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
【答案】C
【解析】解：的溶液，顯酸性，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B.、相互促進(jìn)水解，不能共存，故B不選；
C.由水電離出的的溶液，促進(jìn)水的電離顯酸性，酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D.、結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D不選；
故選：C。
A.的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B.離子之間相互促進(jìn)水解；
C.由水電離出的的溶液，促進(jìn)水的電離顯酸性；
D.離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．
本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．
11. 下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實驗?zāi)康氖?br /> A. 可用于吸收或HCl，并防止倒吸
B. 蒸餾時的接收裝置
C. 除去中的少量HCl
D. 準(zhǔn)確量取一定體積標(biāo)準(zhǔn)溶液
【答案】C
【解析】解：或HCl直接通入水中，不能防止倒吸，應(yīng)用四氯化碳代替水，故A錯誤；
B.接收裝置不能密封，防止壓強(qiáng)過大，應(yīng)去掉錐形瓶上的塞子，故B錯誤；
C.氯化氫與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，且二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，可用于除去雜質(zhì)氣體，故C正確；
D.溶液具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管，故D錯誤。
故選：C。
A.氣體直接接觸水，不能防止倒吸；
B.接收裝置不能密封；
C.二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；
D.溶液具有強(qiáng)氧化性．
本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的制備及性質(zhì)實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．
12. 時，下列三種溶液：溶液?與NaOH溶液等體積混合，所得的溶液?的溶液．其中呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】解：時，，則中性溶液的，
溶液，水解使溶液顯酸性，故選；
與NaOH溶液等體積混合，所得的溶液，為中性，故不選；
的溶液，水解使溶液顯堿性，故不選；
故選：A。
時，，則，即中性溶液的，中氯化銨水解顯酸性，中碳酸氫鈉水解顯堿性，以此來解答．
本題考查溶液酸堿性的判斷，為高頻考點，把握Kw與pH的關(guān)系、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意該溫度下的溶液為中性，題目難度不大．
13. 下列說法正確的是
A. 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
B. 根據(jù)，在生產(chǎn)中可用溶液處理鍋爐水垢中的，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的
C. 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中減小
D. 已知反應(yīng)：只有在高溫時才能自發(fā)進(jìn)行，則它的
【答案】B
【解析】解：電解精煉銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等，故A錯誤；
B.由于和二者是同種類型的難溶物陽離子與陰離子之比都為1：，，則可說明的溶解度小于，沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以在生產(chǎn)中可用溶液處理鍋爐水垢中的，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的，故B正確；
C.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以氫離子濃度和醋酸濃度之比增大，故C錯誤；
D.當(dāng)時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，要在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，說明，，故D錯誤。
故選：B。
A.電解精煉銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等B、水的電離是吸熱過程；
B.工業(yè)上用溶液浸泡鍋爐水垢使其中能轉(zhuǎn)化為，從沉淀的轉(zhuǎn)化的角度考慮，應(yīng)是轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)；
C.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；
D.當(dāng)時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．
本題考查了電解精煉銅陽極的變化，沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系，弱電解質(zhì)稀釋電離變化分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，題目難度中等．
14. 下列說法正確的是
A. 為比較氯和硫元素非金屬性強(qiáng)弱，可測同條件下同濃度的NaCl溶液和溶液的pH
B. 用鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑
C. 在某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含
D. 和都能使品紅溶液褪色，其原理相同
【答案】B
【解析】解：溶液和溶液的pH值不同，只能說明硫化氫的酸性較弱，無法比較氯和硫元素非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；
B.鹽酸滴定氨水恰好反應(yīng)時生成的氯化銨溶液呈酸性，可用甲基橙作指示劑，故B正確；
C.確定其中是否含有，先加入HCl溶液，如果無明顯現(xiàn)象，說明不含有，并且排除、等離子的影響，再加入，如果產(chǎn)生白色沉淀則有，向溶液中加鹽酸酸化的，此題中操作不能排除的影響，可能生成AgCl沉淀，故C錯誤；
D.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，則原理不同，故D錯誤；
故選：B。
A.比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價含氧酸的酸性進(jìn)行比較；
B.根據(jù)鹽酸滴定氨水恰好反應(yīng)時溶液呈酸性，應(yīng)選擇酸性變色范圍內(nèi)變色的指示劑；
C.未排除銀離子干擾；
D.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性．
本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及非金屬性比較、離子檢驗、漂白性及酸堿指示劑等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．
15. 關(guān)于如圖所示裝置的說法正確的是

A. 溶液中的移向N?極
B. 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C. 若裝置用于鐵棒鍍銅，則M極為銅棒
D. N極發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：為陰極，溶液中的移向M極，故A錯誤；
B.為電解裝置，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；
C.若裝置用于鐵棒鍍銅，N為銅棒，故C錯誤；
D.N為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B。
由圖可知，為電解硫酸銅溶液，N與電源正極相連，N為陽極，M為陰極，陽離子向陰極移動，若裝置用于鐵棒鍍銅，Cu作陽極，以此來解答．
本題考查電解原理，為高頻考點，把握電極、電極反應(yīng)及電解原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解裝置中陽離子向陰極移動，題目難度不大．
16. 和有如下反應(yīng)：，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物僅為S
B. 生成時．轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為
C. 將反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則應(yīng)該在正極附近逸出
D. 反應(yīng)產(chǎn)生的與混合在水中正好完全反應(yīng)生成硝酸
【答案】C
【解析】解：、S元素的化合價均升高，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有S、，故A錯誤；
B.由反應(yīng)可知，生成時。轉(zhuǎn)移電子10mol，則生成時。轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為，故B錯誤；
C.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則應(yīng)該在正極附近逸出，故C正確；
D.正好完全反應(yīng)生成硝酸，：：1，但該反應(yīng)生成的氣體未知，不能確定消耗的氧氣體積，故D錯誤；
故選：C。
中，As元素的化合價由價升高為價，S元素的化合價由價升高為0，N元素的化合價由價降低為，以此來解答．
本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)基本概念、原電池及計算，選項D為解答的易錯點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
17. 在某固定體積的絕熱密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A?，可以說明己達(dá)到平衡狀態(tài)的是
反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化；
氣體和B氣體的生成速率相等；
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化；
混合氣體的密度不隨時間變化而變化；
化學(xué)平衡常數(shù)不變．
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】解：反應(yīng)容器中壓強(qiáng)始終不隨時間變化而變化，故不選；
氣體和B氣體的生成速率始終相等，故不選；
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化，說明氣體質(zhì)量不變，故選；
反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化，說明氣體質(zhì)量不變，故選；
化學(xué)平衡常數(shù)只受外界條件溫度的影響，溫度不變，K不變，只有在絕熱容器中的反應(yīng)才達(dá)到了平衡狀態(tài)，故不選。
所以選組合，故選B。
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
18. 下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是
A. 用含有少量硫酸銅的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)，能加快產(chǎn)生氫氣，說明具有催化能力
B. 升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，是因為增加了反應(yīng)物單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
C. 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：
D. 向、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg?沉淀，說明
【答案】D
【解析】解：置換出Cu，構(gòu)成原電池加快生成氫氣的反應(yīng)速率，不能說明具有催化能力，故A錯誤；
B.升高溫度，反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；
C.HA放出的氫氣多，可知等pH時HA的濃度大，則HA為弱酸，而HB為強(qiáng)酸，則酸性：，故C錯誤；
D.混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg?沉淀，Ksp小的先沉淀，則說明，故D正確；
故選：D。
A.Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率；
B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大；
C.HA放出的氫氣多，可知等pH時HA的濃度大，則HA為弱酸；
D.混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg?沉淀，Ksp小的先沉淀．
本題考查較綜合，涉及原電池、反應(yīng)速率、沉淀生成等，為高頻考點，把握相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．
19. 向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以如圖和下表表示．
容器
甲
乙
丙
容積
1L
1L
2L
溫度
T1
T2
T2
反應(yīng)物
起始量
1molA
2molB
1molA
2molB
4molA
8molB
下列說法正確的是

A. 由圖可知，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 前5min內(nèi)甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)的平均速率：v?
C. 平衡時A的轉(zhuǎn)化率a：
D. 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)
【答案】D
【解析】解：由圖象可知乙、丙溫度相同、反應(yīng)物起始量濃度丙為乙的2倍，平衡時C的濃度丙為乙的2倍，說明乙、丙為相同平衡狀態(tài)，可知增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則，
A.甲乙濃度相同，溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越大，由圖象可知乙的溫度較高，甲的平衡濃度較大，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B.甲、乙濃度相同，但乙的溫度較高，溫度越高、反應(yīng)速率越大，則v?，故B錯誤；
C.由圖象可知平衡時甲中C的濃度為、乙中C的濃度為，丙中C的濃度為，則平衡時生成C的物質(zhì)的量分別為、1mol、4mol，由方程式可知消耗A的物質(zhì)的量分別為、、2mol，則轉(zhuǎn)化率分別為、、，乙、丙的轉(zhuǎn)化率相同，故C錯誤；
D.由圖可知，平衡時乙容器內(nèi)C的濃度為，則：
??????????????????? ?。
開始：1??????2??????????????? 0??
變化：??????? ?????? ?1
平衡：?????? ??????? ?1
故時該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確。
故選：D。
A.甲乙濃度相同，溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越大，結(jié)合平衡時C的濃度可判斷反應(yīng)熱；
B.溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越大；
C.根據(jù)平衡濃度判斷消耗A的量，可判斷轉(zhuǎn)化率大小；
D.根據(jù)乙利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算．
本題考查化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計算，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，難度較大，D選項為易錯點、難點，判斷x的值是解題的關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)的利用．
20. 已知常溫下的電離常數(shù)為K，該溫度下向溶液中逐滴加入溶液，其pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是

A. c點表示和NaOH恰好完全反應(yīng)
B. b點表示的溶液中c?
C. a點表示的溶液中c?略小于
D. b、d點表示的溶液中均等于K
【答案】A
【解析】解：點溶液的，若和NaOH恰好反應(yīng)完全生成醋酸鈉，溶液的，應(yīng)醋酸剩余，故A錯誤；
B.b點溶液顯酸性，，由電荷守恒可知，，故B正確；
C.a點，由可知，，溶液中存在水的電離，所以略小于，故C正確；
D.，b、d點溫度不變，則K不變，所以b、d點表示的溶液中均等于K，故D正確；
故選：A。
A.c點溶液的；
B.b點溶液顯酸性，由電荷守恒分析；
C.a點，由分析；
D.b、d點溫度不變，則K不變．
本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點的pH及溶液中的溶質(zhì)即可解答，注意電荷守恒及電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度中等．
21. 粉煤灰的主要成分為、、FeO、、MgO、等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如圖：

已知：酸浸”后鈦主要以形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽離子
常溫下，，請回答下列問題：
“反應(yīng)”時加入鐵粉的作用是______用離子方程式表示。
“結(jié)晶”需控制在左右，溫度過高會導(dǎo)致的后果是______。
“水解”反應(yīng)的離子方程式是______。所得沉淀先酸洗，再水洗的目的是______。
“調(diào)pH”目的是除去溶液中的和，若溶液中，，當(dāng)開始沉淀時，的去除率為，則______。忽略過程中溶液體積變化
實驗室用溶液制備，需進(jìn)行的操作是______、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
樣品純度的測定：取ag樣品于錐形瓶中，溶于水配成bmL溶液；再用?c?的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為dmL。
滴定終點的現(xiàn)象是______。
已知，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
【答案】 ? 離子提前水解 ? ? 洗去附著的硫酸亞鐵，防止硫酸亞鐵水解 ? ? 蒸發(fā)濃縮 ? 溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色 ?
【解析】解：“反應(yīng)”時加入鐵粉的作用為：加入鐵粉還原鐵離子生成亞鐵離子，離子方程式為，
故答案為：；
“結(jié)晶”需控制在左右，溫度過高的后果會導(dǎo)致的后果為離子提前水解，
故答案為：離子提前水解；
水解轉(zhuǎn)化為，水解反應(yīng)的離子方程式為：，所得沉淀進(jìn)行酸洗，可以除去沉淀表面的硫酸亞鐵雜質(zhì)，同時酸洗條件下洗滌防止硫酸亞鐵水解，
故答案為：；洗去附著的硫酸亞鐵，防止硫酸亞鐵水解；
若溶液中，，當(dāng)開始沉淀時，的去除率為，則溶液中則，此時，
，
故答案為：；
用溶液制備，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等；因為加熱蒸發(fā)促進(jìn)氯化鎂水解，為抑制氯化鎂水解應(yīng)不斷通入氯化氫氣體條件下蒸發(fā)濃縮，
故答案為：蒸發(fā)濃縮；
滴定終點，溶液呈現(xiàn)高錳酸鉀的顏色，由淺黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色，
故答案為：溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色；
酸性高錳酸鉀氧化硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為：，求出的物質(zhì)的量，
得到硫酸亞鐵質(zhì)量，
硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
故答案為：。
粉煤灰的主要成分為、、FeO、、MgO、等，加入硫酸酸浸，得到濾渣1為，“酸浸”后鈦主要以形式存在，同時濾液中含有、、、等，加入鐵粉，可生成，結(jié)晶得到，濾液中還含有、、、、等，水解得到，濾液2加入雙氧水，可氧化生成，調(diào)節(jié)pH，可生成、沉淀，濾液3含有，結(jié)晶得到，以此解答該題。
本題考查化學(xué)工業(yè)流程，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對流程圖整體把握、對元素化合物性質(zhì)的靈活應(yīng)用、對基本實驗操作掌握，明確元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)分離提純方法等知識點是解本題關(guān)鍵，題目難點中等。
22. 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
工業(yè)上可以采用天然氣來合成。
已知：
???
甲醇的燃燒熱______。
已知：?，在容積可變的密閉容器中充入10?mol?CO
和20mol?，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

下列判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)說法錯誤的是______填序號
的消耗速率等于的生成速率的2倍
的體積分?jǐn)?shù)不再改變
體系中的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
比較A、B兩點壓強(qiáng)大小______?填“、或”。
已知達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為如果反應(yīng)開始時仍充入10?mol?CO和，則在達(dá)到平衡狀態(tài)B時容器的體積______L。
一定溫度下，若容器容積不變，為提高CO和的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。
甲醇燃料電池電極材料為Pt電極的工作原理示意圖。

該電池工作時，b口通入的物質(zhì)是______，c口通入的物質(zhì)是______。
甲醇燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是______。
【答案】 ? BD ? ? 4 ? 移除甲醇 ? ? ?
【解析】解：已知：
???
根據(jù)蓋斯定律可得：，所以，甲醇的燃燒熱；
故答案為：；
、無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，的消耗速率等于的生成速率的2倍，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡，故A錯誤；
B、的體積分?jǐn)?shù)不再改變是化學(xué)平衡的特征，達(dá)到了平衡，故B正確；C、由熱化學(xué)方程式可知，消耗CO和的物質(zhì)的量的比值為1：2，充入10molCO和，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率均相等，故C錯誤；
D、體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量變化，質(zhì)量不變，所以當(dāng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，證明達(dá)到了平衡，故D正確；
故答案為：BD；
正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，時比較CO的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，則壓強(qiáng)越大，圖中B點CO的轉(zhuǎn)化率大于A點CO的轉(zhuǎn)化率，所以；
故答案為：；
兩容器溫度相同，即化學(xué)平衡常數(shù)相等。
A點時CO的轉(zhuǎn)化率為，則：
??????????
n起始：10???????? 20??????? 0
n轉(zhuǎn)化：5??????????? 10?????? 5
n平衡：5??????????? 10?????? 5
，
B點時轉(zhuǎn)化率為，
???????????
n起始：10???????? 20??????? 0
n轉(zhuǎn)化：8???????????16???????8
n平衡：2???????????4???????? 8
設(shè)體積為VL，則，解得；
故答案為：4；
一定溫度下，若容器容積不變，為提高CO和的轉(zhuǎn)化率，可以移除產(chǎn)物甲醇，
故答案為：移除甲醇；
根據(jù)圖可知，移向乙電極，原電池中，陽離子移向正極，則乙為正極，通入氧氣，甲為負(fù)極，通入甲醇；
故答案為：；；
甲醇燃料電池負(fù)極為甲醇放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：；
故答案為：。
已知：
???
根據(jù)蓋斯定律可得：，再根據(jù)燃燒熱為1mol甲醇放出的熱量可得；
根據(jù)化學(xué)平衡特征：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變分析；
根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響分析；
點時CO的轉(zhuǎn)化率為，則：
??????????
n起始：10???????? 20??????? 0
n轉(zhuǎn)化：5??????????? 10?????? 5
n平衡：5??????????? 10?????? 5
，
B點時轉(zhuǎn)化率為，
???????????
n起始：10???????? 20??????? 0
n轉(zhuǎn)化：8???????????16???????8
n平衡：2???????????4???????? 8
設(shè)體積為VL，則，代入計算可得；
根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素可得；
甲醇燃料電池甲醇為負(fù)極放電：，正極為氧氣放電，原電池中，陽離子移向正極，據(jù)此分析作答。
本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理，涉及蓋斯定律與燃燒熱，化學(xué)平衡，燃料電池原理，題目難度中等，掌握原理是關(guān)鍵。
23. 濃差電池是指由于電池中電解質(zhì)溶液的濃度不同而構(gòu)成的電池，現(xiàn)有如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，其中a、b、c均為銀棒，d為石墨棒，甲、乙兩池中溶液均足量。

是______極填“陰”或“陽”。
電極反應(yīng)式是______。
理論上若甲池中有通過陰離子交換膜時，為使乙池恢復(fù)到原來狀態(tài)，需向剩余溶液中加入______填化學(xué)式，加入該物質(zhì)的物質(zhì)的量為______mol。
【答案】陽 ? ? ?
【解析】解：連接正極，應(yīng)為電解池陽極，故答案為：陽；
為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為，故答案為：；
若甲池中有通過陰離子交換膜時，則轉(zhuǎn)移電子，乙池陽極發(fā)生，陰極發(fā)生，
陽極發(fā)生，則陰極析出，陽極生成氧氣，則應(yīng)加入，可恢復(fù)到原來濃度，
故答案為：；。
濃度越大氧化性越強(qiáng)，可知a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，向負(fù)極移動，c為陰極，d為陽極，以此解答該題。
本題考查了原電池與電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電子移動方向即可解答，難度中等。
24. 回答下列問題。
常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號為、、的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如表
實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度
NaOH物質(zhì)的量濃度
混合溶液的pH

c

請回答下列問題：
根據(jù)實驗，判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸的依據(jù)是______，在混合溶液中，下列關(guān)系式一定正確的是______填序號字母
A.????????????
C.?????????????
根據(jù)實驗，若HA為一元弱酸，其電離常數(shù)______用c的代數(shù)式表示。
根據(jù)實驗，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______，
______填“”“”或“”。
【答案】時，HA是強(qiáng)酸；時，HA是弱酸 ? AB ? ? ?
【解析】解：等物質(zhì)的量混合時，二者恰好反應(yīng)生成鹽和水，如果，則NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA為強(qiáng)酸；如果，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸；
任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得、根據(jù)物料守恒得，所以AB正確；
故答案為：時，HA是強(qiáng)酸；時，HA是弱酸；AB；
根據(jù)實驗，若HA為一元弱酸，溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得，電離平衡常數(shù)，
故答案為：；
混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，混合溶液呈酸性，?，說明HA電離程度大于水解程度，根據(jù)電荷守恒得，HA電離程度較小，據(jù)此判斷離子濃度大小為；
溶液中存在電荷守恒，存在物料守恒，所以存在，則，
故答案為：；。
等物質(zhì)的量混合時，二者恰好反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)混合溶液酸堿性判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸；
任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；
根據(jù)實驗，若HA為一元弱酸，溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得，電離平衡常數(shù)；
混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，混合溶液呈酸性，?，說明HA電離程度大于水解程度，根據(jù)電荷守恒得，HA電離程度較小，據(jù)此判斷離子濃度大??；
溶液中存在電荷守恒，存在物料守恒，據(jù)此分析解答。
本題考查酸堿混合溶液定性判斷及弱電解質(zhì)的電離，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析推斷及計算能力，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，注意中溶液混合后體積增大一倍導(dǎo)致鈉離子濃度降為原來的一半，為解答易錯點，題目難度不大。