B. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉(zhuǎn)化率低
C. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲27.(本題共15分)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在室溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2% H2O2溶液無②10mL5% H2O2溶液無③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液④10mL5% H2O2溶液+少量HCI 溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液(1) 催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________。(2) 實驗①和②的目的是_________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進________________________。(3)寫出實驗③的化學反應方程式___________________________________。(4) 實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是__________________________________________。28.（14分）菠菜是一種富含草酸（乙二酸）的綠色蔬菜，但食用時要避免和豆腐同時食用，因為二者容易產(chǎn)生難溶于水的物質(zhì)而在體內(nèi)生成結(jié)石。草酸也是有機化工中的重要原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)中。為探究草酸的某些性質(zhì)，某中學化學興趣小組查閱了一些資料如下：物質(zhì)結(jié)構(gòu)某些性質(zhì)草酸分子式：H2C2O4·2H2O無色，易溶于水；其鈉鹽和鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水結(jié)構(gòu)簡式：HOOC-COOH熔點：101℃；升華溫度：125℃；170℃以上分解回答下列問題：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是①導管口有氣泡出現(xiàn) ②石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物有______。裝置B的主要作用是_______。若無此裝置C中可能發(fā)生的反應的化學方程式為___________________。（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為了進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置進行實驗。①乙組的實驗裝置中，裝置E和H中的澄清石灰水的作用分別是_________和__________；裝置G反應管中盛有的固體物質(zhì)是___________；I中集氣瓶收集到的氣體主要是_______________。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________。29．（15分）、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10?5 mol· L?1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OH?Cr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。請回答下列問題： （1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。常溫下，向50 mL 0.05 mol·L?1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L?1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為_______________。（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：Ⅰ．取100 mL濾液；Ⅱ．用c mol·L?1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L?1。（4）根據(jù)2+2H++H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的_________極，其電極反應為___________________。30.(14分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-。(1)Na2A溶液顯____(填“酸性、中性、或堿性”),理由是(用離子方程式表示):_______。(2)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L，理由是______。(3)若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。(4)某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6moL/L，則溶液的c(H+)=______mol/L；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；II.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理: (5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。             【參考答案】7.B    8.D    9.C   10.B   11.B   12.C   13.D27（本題共15分）（1）降低了活化能（3分）；（2）探究濃度對反應速率的影響（3分）；向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校渌侠碓O計也給分）（3分）；（3）2H2O22H2O+O2↑（3分）；（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。（其它合理回答也給分）（3分）28.（1）CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+H2O（2）驗證二氧化碳是否除完；證明產(chǎn)物中含有一氧化碳；氧化銅(CuO)；CO②H中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，D中澄清石灰水變渾濁29.（1）1.0×10?32 （3分）  13.5（3分）（3）①酸式（1分）   潤洗（1分）    ②（3分）（4）正（2分）  4OH??4e?O2↑＋2H2O（2分）30. (1)堿性(2分) A2-+H2OHA-+OH- (2分)(2)<  H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離(2分)(3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)(4)3.2×10-8  >(1分)  (5) 6×10-6    

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