B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí),未進(jìn)行潤洗操作
C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌2.在10mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（    ） A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）3.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（    ） A. 無色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、、B. ＝0.1mol/L的溶液：、、、C. Na2CO3溶液： K＋、Fe3＋、、D. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、、I－、4.一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3mol Z,則下列說法中正確的是（    ） A.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B.其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大至20L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2
C.其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢5.對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是（    ） A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充O26.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ） A.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合: c()>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c()+2c()+2c(H2CO3)C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c()=c( Cl-)D. 向醋酸鈉溶液加適量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7.如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是（    ） A.a電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置8.可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是 （    ）A．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．化學(xué)方程式的系數(shù)a＜c＋d D．根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向9.常溫下，在20.00mL 0.1000mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （    ）A．①溶液：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)           B．②溶液：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c()>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)第II卷 非選擇題（55分）10.（14分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為___________________。(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________。總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號(hào))_________。①溶液中Na＋向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生22.4L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為__________________________              。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請簡述原因：____________________________。③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_________。11.（12分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向__________方向移動(dòng)。(2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________。（用含相應(yīng)字母的式子表示） (3)在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。A．氫氣的濃度減小  B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C．甲醇的物質(zhì)的量增加  D．重新平衡時(shí)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_________________________________(用化學(xué)方程式表示)。12.（14分）為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行如下探究活動(dòng):I.取5ml 0.1mol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCl3稀溶液 Ⅱ.繼續(xù)加入2mlCCl4振蕩Ⅲ.取萃取后的上層清液,滴加KSCN溶液(1)探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 __________(2)為了測定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度,現(xiàn)進(jìn)行以下操作: ①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中,加入___________用作指示劑,再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ______②重復(fù)滴定三次,平均耗用dmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液MmL,則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為 ___________mol/L③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡,滴定后有氣泡,則測定結(jié)果_______ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。Ⅳ.探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液,驗(yàn)證有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想: 猜想一:Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+ 猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏色肉眼無法觀察為了驗(yàn)證猜想,查閱資料獲得下列信息:信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高結(jié)合新信息,現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想:①完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論 步驟一：取萃取后的上層清液滴加________ 若                           ，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層 若                            ，則猜想二成立。②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：                                      。13.（15分）為了減少CO對(duì)大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ·moL?12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ·moL?1H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·moL?1(1)氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=______kJ.moL?1.(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式__________________.(3)往1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃ 時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡,若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______;反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,此時(shí)平衡常數(shù)將______(填“變大”、“不變”或“變小”),平衡將向______(填“正”或“逆”)方向移動(dòng).(4)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是(   )A.增大的CO濃度 B.增大的H2O(g)濃度 C.使用催化劑 D.降低溫度(5)H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是______.               【參考答案】1-5:AABAB   6-9:ABCB10.(1)  Fe-2e-=Fe 2+(2)  2H+ + 2e- = H2↑，  2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-，②④(3)①4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O， 小于 ② H+放電，促進(jìn)水電離，OH-濃度增大③ O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-11.(1); 減小; 逆反應(yīng)(2)(3)BC(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO212.(1)液體呈棕黃色 , 溶液分層，下層四氯化碳層呈紫色 (2)① KSCN溶液,當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>KI標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，紅色褪去且30秒內(nèi)不恢復(fù)②0.05cV ③ 偏低 Ⅳ. ① 實(shí) 驗(yàn) 操 作現(xiàn) 象 和 結(jié) 論2滴K4[Fe(CN)6]若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 若乙醚層呈血紅色②  4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓13.(1)285.8; （2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g )+H2(g) ΔH=-41.2kJ·moL?1;
（3）50%;變小,逆; 4.BD; 5.H2-2e-+2OH-═2H2O   

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