一、單選題(本大題共20小題，共60分)
1.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
【答案】D
【解析】
【詳解】A、反應(yīng)吸熱，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)的吸、放熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)吸熱，破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)吸熱，因此反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；
答案選D。
2.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol，請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計(jì)算N≡N鍵的鍵能x約為
化學(xué)鍵
H－H
N≡N
H－N
鍵能
436 kJ/mol
x
391kJ/mol
A. 431kJ/mol B. 946kJ/mol
C. 649kJ/mol D. 869kJ/mol
【答案】B
【解析】
【詳解】已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N-H鍵鍵能為391kJ/mol，令N≡N鍵的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故△H=xkJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391 kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x≈946kJ/mol，故選B。
3.下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（　?。?
①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽(yáng)能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能．
A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧
C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧
【答案】D
【解析】
【詳解】天然氣、煤、石油、均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽(yáng)能、⑥生物質(zhì)能、⑦風(fēng)能、⑧氫能均是新能源，答案選D。
【點(diǎn)晴】新能源是相對(duì)于常規(guī)能源說(shuō)的，一般具有資源豐富、可以再生，沒(méi)有污染或很少污染等。常見(jiàn)的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。
4.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1 ;S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1;2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1則x為(　　)
A. 3a＋b－c B. c－3a－b C. a＋b－c D. c－a－b
【答案】A
【解析】
【詳解】碳的燃燒熱△H1=a?kJ?mol-1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a?kJ?mol-1①
S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=b?kJ?mol-1②
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=c?kJ?mol-1③
將方程式3×①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=x?kJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c，故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確目標(biāo)方程式與已知方程式的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意方程式可以進(jìn)行加減，題目難度不大。
5.對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是 （　?。?br /> A. ? B. ?
C. ? D. ?
【答案】A
【解析】
【詳解】如果都用B物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，選項(xiàng)中的反應(yīng)速率分別是[mol/(L·s)]：1.2、0.8、0.9、1.05，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)A，答案A正確。
故選A。
【點(diǎn)睛】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。
6.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是(　　)
A. 抗氧化劑 B. 調(diào)味劑
C. 著色劑 D. 增稠劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；
B. 調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D. 增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。
故選:A。
7.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
【答案】A
【解析】
【詳解】A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；
D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)及影響平衡的因素等，題目難度中等。
8.對(duì)于可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔHp1)
溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響
平衡體系增加 N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖




A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
A.合成氨反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則利用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；
B.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象來(lái)分析；
C.利用增大反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響并結(jié)合圖象來(lái)分析；
D.利用催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，結(jié)合圖象來(lái)分析。
【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，A錯(cuò)誤；
B.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧浚瑒t這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，C正確；
D.因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖象不符，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡與圖象，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響因素，結(jié)合圖象中縱、橫坐標(biāo)的含義進(jìn)行分析、判斷。
9.已知:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數(shù)分別為:
t/℃
700
800
830
1000
1200
k
1.67
1.11
1.00
0.60

下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 830℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol，當(dāng)測(cè)得CO2 的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D. 若某溫度下該反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度符合關(guān)系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000 C
【答案】C
【解析】
K是平衡常數(shù)，即一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比，A正確；溫度升高，K減少，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；設(shè)容器的體積為1L，830℃時(shí)，平衡常數(shù)為K=1；各量變化如下：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量 1 1 0 0
變化量 04 0.4 0.4 0.4
某一時(shí)刻剩余量 0.6 0.6 0.4 0.4
帶入濃度商計(jì)算：QC=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]= (0.4×0.4)÷(0.6×0.6)=0.44c(HClO)>c(OH-)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.根據(jù)生成NaF所對(duì)應(yīng)的酸為HF，生成NaClO所對(duì)應(yīng)的酸為HClO，生成Na2CO3所對(duì)應(yīng)的酸為HCO3－，生成NaHCO3所對(duì)應(yīng)的酸為H2CO3，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) =0.2mol·L-1，將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此時(shí)CO2過(guò)量，反應(yīng)生成了NaHCO3，此時(shí)，溶液的體積沒(méi)有變，溶液中的鈉離子的濃度仍然為：c(Na+) =0.2 mol·L-1，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，則c(Na+) =2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.根據(jù)水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ，水解的平衡常數(shù)表達(dá)式為，從上表可知常溫下濃度為0.1 mol·L-1NaClO溶液的pH=9.7，則pOH=4.3，c(OHˉ) = 10－4.3，所以，，C項(xiàng)正確；
D.向NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)NaClO + HF =NaF+HClO，溶液中生成等物質(zhì)的量的NaF和HClO，由于HClO為弱酸，不完全電離，存在著電離平衡：HClOH+ + ClOˉ，同時(shí)溶液中也還存在著NaF的水解平衡，但是終究水解程度是很微弱的，所以溶液中應(yīng)該是c(Na+)＞c(Fˉ) ＞c(HClO)＞c(H+)＞c(OHˉ)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C
15.在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大的是
A. 加入少量MgCl2固體 B. 加入少量Na2CO3固體
C. 加入少量KCl固體 D. 加入少量稀H2SO4
【答案】B
【解析】
【詳解】A.加入少量MgCl2固體，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，使Ca(OH)2(s)Ca2++2OH一平衡右移，c(Ca2+)增大，而使c(OH一)減小，故A不符合題意；
B.加入少量Na2CO3固體，其溶解后可以與鈣離子產(chǎn)生沉淀，使Ca(OH)2(s)Ca2++2OH一平衡右移，c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大，故B符合題意；
C.加入少量KCl固體，對(duì)平衡沒(méi)影響，c(Ca2+)、c(OH一)不變，故C不符合題意；
D.加入少量稀H2SO4，能與氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，使Ca(OH)2(s)Ca2++2OH一平衡右移，c(Ca2+)增大，而使c(OH一)減小，故D不符合題意。
故選B。
16.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如下，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(?? ??)

A. a電極是該電池的正極
B. O2在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動(dòng)
D. 該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化
【答案】D
【解析】
【詳解】A.通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極，A錯(cuò)誤；
B.通入燃料氫氣的電極a是負(fù)極，通氧氣的電極b是正極，O2在b電極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C.電解質(zhì)溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D.燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
17.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是　　

A. 閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為
B. 閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C. 閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法
D. 閉合，電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B. 若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯(cuò)誤；
C.?K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；
D.?K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.2mol氫氣，陽(yáng)極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無(wú)法求體積，故D錯(cuò)誤。
本題選C。
【點(diǎn)睛】若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽(yáng)極，據(jù)此判斷。
18.鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 ，由此判斷錯(cuò)誤的是：（ ）
A. 放電時(shí)，Cd作負(fù)極
B. 放電時(shí)，NiO(OH)作負(fù)極
C. 電解質(zhì)溶液為堿性溶液
D. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2可知，放電時(shí)，Cd元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負(fù)極，A判斷正確；
B．放電時(shí)，NiO(OH)作正極，B判斷不正確；
C．依據(jù)電池反應(yīng)分析判斷，該電池電解質(zhì)溶液為堿性溶液，是堿性電池，C判斷正確；
D．放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，D判斷正確。
本題選判斷錯(cuò)誤的，故選B。
19.某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1mol O2，有44g CO2被還原
D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A、根據(jù)圖示可知，該裝置將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時(shí)，H+從正電荷較多的陽(yáng)極b極區(qū)向負(fù)電荷較多的陰極a極區(qū)遷移，B正確；
C、該裝置的總反應(yīng)式為：6CO2+8 H2O =2C3H8O+9O2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成1mol氧氣，有mol二氧化碳被還原，其質(zhì)量是，C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖示可知與電源負(fù)極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極的反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O，D錯(cuò)誤。
答案選B。
20.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說(shuō)法正確的是

A. 電源B極是正極
B. (甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：1
C. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D. 裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深, 說(shuō)明Fe(OH)3膠粒帶正電荷
【答案】D
【解析】
【詳解】A、根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極，故A錯(cuò)誤；
B、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時(shí)需要2mol電子，生成1mol氯氣時(shí)需要2mol電子，生成1mol氫氣時(shí)需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故B錯(cuò)誤；
C、若用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液，故C錯(cuò)誤；
D、丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故D正確；
故選D。
二、填空題(本大題共2小題，共25分)
21.如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若X為CuSO4溶液
①斷開(kāi)K1，閉合K2，Pt為_(kāi)________極(填“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽(yáng)”)，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式___________．
②斷開(kāi)K2，閉合K1，Pt極發(fā)生的電極反應(yīng)式_________，F(xiàn)e電極上的現(xiàn)象是_________．
(2)若X為滴有少量酚酞的NaCl溶液
①斷開(kāi)K1，閉合K2，鐵能被腐蝕，該腐蝕屬于_________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)．Pt電極附近現(xiàn)象_________．
②斷開(kāi)K2，閉合K1，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.02 mol e-時(shí)斷開(kāi)K1，此時(shí)溶液體積為200 mL，室溫下攪拌均勻后溶液的pH為_(kāi)________．
【答案】 (1). 正 (2). Cu2++2e-=Cu (3). 2H2O-4e-== O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O) (4). 紅色物質(zhì)生成 (5). 吸氧 (6). 溶液變紅 (7). 13
【解析】
【分析】
(1)①若斷開(kāi)K1，閉合K2，是原電池裝置，所以不活潑的Pt為正極，該銅離子放電生成銅單質(zhì)；
②若斷開(kāi)K2，閉合K1，Pt與電源的正極相連，所以Pt為陽(yáng)極；Fe電極是陰極，電極上的銅離子放電，生成單質(zhì)銅，所以觀察有紅色物質(zhì)生成；
(2)①若斷開(kāi)K1，閉合K2，是原電池裝置，所以不活潑的Pt為正極，發(fā)生吸氧腐蝕；
②電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，以此解答。
【詳解】(1)①若斷開(kāi)K1，閉合K2，是原電池裝置，所以不活潑的Pt為正極，該銅離子放電生成銅單質(zhì)，所以電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；故答案為：正；Cu2++2e-=Cu；
②若斷開(kāi)K2，閉合K1，Pt與電源的正極相連，所以Pt為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-== O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O)；Fe電極是陰極，電極上的銅離子放電，生成單質(zhì)銅，所以觀察有紅色物質(zhì)生成；故答案為：2H2O-4e-== O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O); 紅色物質(zhì)生成；
(2)①若斷開(kāi)K1，閉合K2，是原電池裝置，所以不活潑的Pt為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，所以溶液變紅，負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；故答案為：吸氧；溶液變紅；
②電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，離子方程式為：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后，會(huì)生成0.02mol的氫氧化鈉，所以所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c=n÷V=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，所以溶液中氫離子濃度=(10-14÷0.1)mol/L，所以溶液的pH=13；故答案為：13。
22.醋酸和碳酸都是常見(jiàn)的酸。
（1）碳酸的電離方程式為_(kāi)_________________________________________________。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將______（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（3）下列事實(shí)一定能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________（填字母）。
A. 相同溫度下，濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比：鹽酸＞醋酸
B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
C. 25℃時(shí)，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2
D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)
（4）常溫下，在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。
①該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1
②在B點(diǎn)，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)后溶液呈______（填“酸”或“堿”）性，原因是______________________（用離子方程式表示），此時(shí)溶液中各離子濃度大小為_(kāi)_________________________。
③A、B、C、D幾點(diǎn)中，水的電離程度最大的是____________。

【答案】 (1). H2CO3HCO3-+H+， HCO3-CO32-+H+ (2). 變大 (3). AC (4). 0.1　 (5). 大于 (6). 堿 (7). CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ (8). c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋) (9). B
【解析】
【分析】
(1)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，書(shū)寫(xiě)電離方程式要分步寫(xiě)。
(2)同一溶液中粒子濃度之比等于粒子個(gè)數(shù)之比，再根據(jù)加水稀釋過(guò)程中CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡移動(dòng)分析CH3COOH和CH3COO-粒子數(shù)目的變化。
(3)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，一切能證明CH3COOH只是部分電離的事實(shí)都能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)。分析各選項(xiàng)時(shí)還要注意：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與陰、陽(yáng)離子濃度和所帶電荷數(shù)成正比，酸的通性與酸的電離程度沒(méi)有必然聯(lián)系。
(4)分析中和滴定曲線時(shí)要抓住幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一是原點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH是NaOH溶液的pH；二是pH=7(或溶液顯中性)點(diǎn)，分析酸堿中和生成的鹽是否水解；三是恰好完全中和點(diǎn)，CH3COOH和NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的時(shí)刻；四是醋酸溶液過(guò)量點(diǎn)，注意溶液中的溶質(zhì)種類。由此分析。
【詳解】(1)碳酸是二元弱酸，分步電離：H2CO3HCO3-+H+， HCO3-CO32-+H+。
(2)同一溶液中粒子濃度之比等于粒子個(gè)數(shù)之比，所以，加水稀釋過(guò)程中電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng)，CH3COO-數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，所以值變大。
(3)A.鹽酸和醋酸都是一元酸，每摩爾物質(zhì)電離出來(lái)的陰、陽(yáng)離子數(shù)目相同。相同溫度和濃度下醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸弱，導(dǎo)電性越弱溶液中陰、陽(yáng)離子濃度越小，因此醋酸的電離程度小于鹽酸，說(shuō)明CH3COOH一定是弱電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B. CH3COOH屬于一元酸，具有酸的通性，能使紫色石蕊試液變紅，這與CH3COOH的電離程度沒(méi)有必然聯(lián)系，故不能說(shuō)明CH3COOH一定是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CH3COOH是一元酸，如果完全電離，1mol/LCH3COOH溶液中的H+濃度應(yīng)該是1mol/L，而實(shí)際只有0.01mol/LH+（由-lgc(H+)=pH=2計(jì)算得到），由此可知CH3COOH部分電離，說(shuō)明CH3COOH一定是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D. CH3COOH屬于一元酸，能發(fā)生中和反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，等濃度等體積的兩溶液中CH3COOH與NaOH物質(zhì)的量相等，它們恰好完全反應(yīng)，這與CH3COOH的電離程度沒(méi)有必然關(guān)系，不能說(shuō)明CH3COOH一定是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC。
(4)①V(醋酸)aq=0時(shí)的pH=13，即原氫氧化鈉溶液的c(H+)=10-13mol/L，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
②中和反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，25mLNaOH溶液中含NaOH的物質(zhì)的量=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，消耗CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0025mol，恰好反應(yīng)需0.2mol/L醋酸溶液體積==(即12.5mL)。因?yàn)锽點(diǎn)溶液pH=7，呈中性，恰好中和時(shí)所得溶液是CH3COONa溶液，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以若使CH3COOH與NaOH中和后溶液顯中性則必須CH3COOH稍過(guò)量，所以B點(diǎn)大于12.5mL。醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)后溶液呈堿性，原因是CH3COONa水解反應(yīng)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，此時(shí)溶液中各離子濃度大小是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
③A點(diǎn)為0.1mol/LNaOH溶液，c(OH-)最大，水的電離受到的抑制作用最強(qiáng)，水的電離程度最小，隨著醋酸的滴入，NaOH的濃度越來(lái)越小，生成CH3COONa越來(lái)越多，CH3COONa因水解而促進(jìn)水的電離，故水的電離程度越來(lái)越大；繼續(xù)滴入過(guò)量的醋酸，因醋酸抑制水的電離，隨著醋酸的加入水的電離受到的抑制作用越來(lái)越強(qiáng)，水的電離程度越來(lái)越小，由此可知CH3COOH與NaOH恰好中和時(shí)（即V(醋酸)aq=12.5mL）水的電離程度最大，只有B點(diǎn)a最接近12.5mL，所以B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。
【點(diǎn)睛】判斷一元酸（或堿）是否是弱電解質(zhì)一般有以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：一是根據(jù)1mol/L一元酸（或堿）溶液中的pH判斷，若pH>0（或pH

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