【化學(xué)】四川省達(dá)州市南壩中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬考試試卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A.84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑
B.氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑
C.過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑
D.活性鐵粉具有還原性，在食品袋中可用作除氧劑3.已知反應(yīng)：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（    ）
A.碳的燃燒熱110.5 kJ/mol   B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol
D.稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol4.20℃時，將10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是（    ）
A.40 s  B.15 s   C.48 s   D.20 s5.閃電時空氣中的N2和O2會發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=+247.3J/（mol?K），若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是（    ）A. 在1 000℃時，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B. 在1 000℃時，此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C. 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730℃D. 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度約為730 K6.某工廠廢水中含有5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程圖示意如下：下列有關(guān)判斷錯誤的是（    ）A. 操作①中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OB. 操作②所得的濾渣成分主要為Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3C. 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，顯＋3價鐵與顯＋2價鐵的質(zhì)量之比為2∶3D. 若廢水中雜質(zhì)不與綠礬反應(yīng)，將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論\上需加入綠礬13.9 g7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（    ）
A.向0.1 mol?L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1
D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍8.利用如圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設(shè)量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況．下列說法正確的是（    ）

A.a電極的電極材料是銅
B.如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達(dá)到實驗?zāi)康?/span>
C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響
D.若量筒中收集到a L H2 ，則電解質(zhì)溶液中通過了 mol電子9.25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（    ）
A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3﹣
B.當(dāng)溶液恰好呈中性時：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）減小第II卷非選擇題（55分）10.（15分）I 按要求回答下列問題：有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水⑩Cu　?CaCO3　?SO2　?Al(OH)3　?NaOH　?CH3COOH（1）屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是________________________。（2）能導(dǎo)電的是________________________。II在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（用a、b、c填空）（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。（3）若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。（4）當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。（5）當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________。（6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_______________。11.（16分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻?yīng)的化學(xué)方程式：______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①實驗1條件下平衡常數(shù)K=_________（取小數(shù)二位，下同）。②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則的值_________(填具體值或取值范圍)。③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正________V逆 (填“＜”，“＞”，“=”)(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________。12.（12分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________。②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________。檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。②Y電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。13（12分）.H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察_________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是____________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看___________________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________________________。（3）課本在研究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗中，酸性高錳酸鉀和弱酸草酸反應(yīng)的離子方程式為_______________，反應(yīng)開始一段時間后反應(yīng)速率明顯提升的原因是_____________________。
【參考答案】1-5:ADDBA   6-9:CDBC   10. ①②⑦???? ④⑤⑧? ②③⑥⑨⑩ b﹥a﹥c（或b/2﹦a﹥c） b﹥a﹦c（或b/2﹦a﹦c） c﹥a﹥b（或c﹥a﹦2b） c﹥a﹦b a﹦b＝c a﹦b﹥c c﹥a﹦b11.(1) 5:4:6:5:4:2:6；(2)2.67     0＜＜1    ＜(3)CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2H2O(I)   △H=-442.8kJ·mol-1(4)5.6×10-512. 2H+ + 2e - = H2↑ 放出氣體，溶液變紅 2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色純銅 Cu2+ + 2e - = Cu 粗銅 Cu - 2e - = Cu2+ 1.2813. 產(chǎn)生氣泡的快慢       陰離子相同更能說明鐵離子和銅離子的催化效果注射器活塞是否復(fù)原生成40mL氣體所需要的時間 5H2C2O4十2MnO4--+6H+ = 2Mn2+十10CO2↑十8H2O 反應(yīng)生成錳離子起催化作用