【化學】貴州省畢節(jié)市實驗高級中學2018-2019學年高二上學期期末考試試題-試卷下載-教習網

B. 金屬護欄表面涂漆
C. 汽車底盤噴涂高分子膜
D. 水中的鋼閘門連接電源的負極11. 在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等
B. 10分鐘后容器中各物質濃度不再改變
C. 達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
D. 10min內用H2的濃度變化表示的平均反應速率為0.075mol/(L·s)12. 下列敘述正確的是（ ）A. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B. NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C. pH=12的NaHCO3溶液和pH=12的NH3·H2O溶液中，c(OH－)不相等D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降 [已知Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2S)]13. 下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）A. 堿性氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH－B. 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+C. 用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－-2e-=Cl2↑D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+14. 相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是（ ）酸HXHYHZ電離常數K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A. 三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZB. 反應HZ+Y－＝HY+Z－能夠發(fā)生C. 由電離平衡常數可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸D. 相同溫度下，1 mol·L－1 HX溶液的電離常數大于0.1 mol·L－1 HX溶液的電離常數15. 25℃時，在PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固體，下列說法正確的是（ ）A. 溶液中Pb2+和I－濃度都增大 B. 溶度積常數Ksp增大C. 沉淀溶解平衡向逆向移動 D. PbI2的溶解度不變16．反應2X（g）+Y（g）2Z（g） △H<0。在不同溫度（T1和T2）及不同壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量[n（Z）]與反應時間（t）的關系如圖所示。則下列判斷正確的是（ ）????????????? ????????????? ????????????? A. T1<T2，P1<P2 B. T1<T2，P1>P2 C. T1>T2，P1>P2 D. T1>T2，P1<P2第Ⅱ卷二、非選擇題（共52分）17. （10分）根據要求回答下列有關問題。（1）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=－1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=－566.0kJ·mol-1③H2O(g)H2O(l) ΔH3=－44.0kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: （2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ?H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡。 Fe2O3COFeCO2始態(tài)mol1.01.01.01.0①平衡時CO 的轉化率為_______。②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。a．容器內氣體密度保持不變b．容器內氣體壓強保持不變c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等d．容器內氣體的平均相對分子質量保持不變18. （14分）燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　　　　　 ，在導線中電子流動方向為 (用a、b 表示)。（2）負極反應式為 ，正極反應式為 。（3）用該燃料電池作電源，用Pt作電極電解飽和食鹽水：①寫出陰極的電極反應式：　　　　　　　　 。②寫出總反應的離子方程式：　　　　　　　　 。③ 當陽極產生7.1g Cl2時，燃料電池中消耗標況下H2__________L。19.（10分）（1）反應m A＋n B p C在某溫度下達到平衡。①若A、B、C都是氣體，加壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系__________。②若A、B、C都是氣體，且m + n > p，而加壓或升溫平衡移動方向相同，則△H 0（2）一定條件下，將2mol SO2和1mol O2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，2分鐘后反應達平衡，此時SO2的濃度為0.2 mol/L，完成：①SO2的轉化率為____________。②用O2 表示的化學反應速率為___________。③平衡常數為_____________。20、（10分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體； ③ 調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④ 量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答：（1）以上操作步驟中有一步有錯誤,請指出編號 ，該錯誤操作會導致測定結果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入 中，該儀器的名稱是 。（從如圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是： （填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外（4）判斷達到滴定終點的現象是：　　　 　　　　 。（5）以下是實驗數據記錄表滴定次數鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過計算可得，該鹽酸濃度為： mol·L－1（計算結果保留2位小數）。21.(8分)（1）25℃時，0.1 mol L-1 NaOH溶液中，Kw=_______； pH=_______。（2）氯化鐵水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______________________________。實驗室在配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_________________（填“促進”、“抑制”）氯化鐵水解。（3）25℃時, pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－) （填“ >” ，“＝”或“<” ）。 【參考答案】一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）題號12345678910答案CACDDCDCBD題號111213141516 答案BDCBCC 第Ⅱ卷二、非選擇題（共52分）17．(10分) (每空2分)(1) CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8kJ·mol-1
(2) K= c3（CO2）/c3（CO）；減小(3) 60% ；ad18（14分）(每空2分)(1) 由化學能轉變?yōu)殡娔?/span> ; 由a到b(2) 2H2－4e－+4OH－＝4H2O ; O2+4e－+2H2O＝4OH－(3) ①2H2O + 2e－＝ H2↑ +2OH－或 2H+ + 2e－＝H2↑②2Cl－＋2H2OH2↑ +2OH－+Cl2 ↑ ③ 2.2419.（10分）(每空2分)(1) ① m+n 0 (2) ①80% ②(4). O.2 mol /(L.min ) ③ 160 20.（10分）（1） ① ，偏。大（每空1分）（2）乙，堿式滴定管。（每空1分）（3） BC （2分）。（4）當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色（或紅色），且半分鐘內不恢復原來的顏色。（2分）（5）0.18（2分）21.（8分）(1) 1.0×10-14 ；13 （每空1分）(2) 酸性（1分）；Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ （2分）；抑制（1分）(3) 酸性 ；< （每空1分）