單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是
A. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
B. 乙烯可作水果的催熟劑
C. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D. 含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
【答案】A
【解析】
【詳解】A選項，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，故A錯誤；
B選項，乙烯可作水果的催熟劑，運輸水果是用高錳酸鉀除掉乙烯，故B正確；
C選項，大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素，故C正確；
D選項，含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，重金屬會污染環(huán)境，故D正確。
綜上所述，答案為A。
2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是
A. 羥基的電子式：
B. 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C. 1-丁烯的鍵線式：
D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A選項，羥基的電子式：，含有9個電子，故A正確；
B選項，對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；
C選項，1-丁烯的鍵線式：，故C正確；
D選項，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D正確。
綜上所述，答案為B。
3.下列有機物命名正確的是
A. 2，3，3﹣三甲基丁烷
B. 3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C. 1，3﹣二羥基丙烷
D. 苯甲酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A選項，名稱為2，2，3﹣三甲基丁烷，故A錯誤；
B選項，名稱為3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B正確；
C選項，名稱為1，3﹣丙二醇，故C錯誤；
D選項，名稱為甲酸苯酚酯，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.1NA
B. 1mol N2(g)和3mol H2(g)混合后充分反應(yīng)生成的NH3(g)分子數(shù)為2NA
C. 1 mol 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A選項，由于銨根離子要水解，因此1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；
B選項，氮氣與氫氣是可逆反應(yīng)，因此1mol N2(g)和3mol H2(g)混合后充分反應(yīng)生成的NH3(g)分子數(shù)為2NA，故B錯誤；
C選項，苯中不含碳碳雙鍵，因此1 mol 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，故C正確；
D選項，己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無法計算，D錯誤。
綜上所述，答案為C。
【點睛】苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，苯環(huán)中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵。
5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L?1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClO? 、OH?
B. 0.1 mol·L?1 Al2(SO4)3溶液：Na+、NH4+ 、OH?、Cl?
C. 0.1 mol·L?1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?
D. 0.1 mol·L?1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42?、CO32?
【答案】D
【解析】
【詳解】A選項，CO32?與Ba2+反應(yīng)，故A錯誤；
B選項，鋁離子與氫氧根反應(yīng)，故B錯誤；
C選項，氫離子與醋酸根反應(yīng)，故C錯誤；
D選項，0.1 mol·L?1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42?、CO32?，都不反應(yīng)，共存，故D正確。
綜上所述，答案為D。
6.下列方程式書寫不正確的是
A. 乙酸乙酯的制備：CH3CO18OH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H218O
B. 碳酸的電離方程式：H2CO3 H+ + HCO3?
C. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
D. Na2S溶液呈堿性：S2?+ H2O HS? + OH?
【答案】C
【解析】
【詳解】A選項，按照酸脫羥基醇脫羥基上氫，乙酸乙酯的制備：CH3CO18OH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H218O，故A正確；
B選項，碳酸的電離方程式：H2CO3 H+ + HCO3?，多元弱酸一步一步電離，故B正確；
C選項，實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+HBr，故C錯誤；
D選項，Na2S溶液水解顯堿性且一步一步水解：S2?+ H2O HS? + OH?，故D正確。
綜上所述，答案為C。
【點睛】苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，苯和溴水不反應(yīng)，只發(fā)生萃??；多元弱酸的電離是一步一步電離，多元弱酸的陰離子水解液是一步一步水解。
7.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B。
【點睛】注意催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱。
8.下列說法不正確的是
A. 加入生石灰再蒸餾，可除去乙醇中混有的少量水
B. 加入NaOH溶液再振蕩靜置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3
C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別苯和甲苯
D. 加入足量濃溴水充分反應(yīng)后再過濾，可除去苯中混有的少量苯酚
【答案】D
【解析】
【詳解】A選項，加入生石灰再蒸餾，可除去乙醇中混有的少量水，利用乙醇沸點蒸餾，故A正確；
B選項，加入NaOH溶液與硝酸反應(yīng)，振蕩靜置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3，故B正確；
C選項，可以用酸性KMnO4溶液鑒別苯和甲苯，苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，無現(xiàn)象，甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D選項，加入足量濃溴水充分反應(yīng)后再過濾，可除去苯中混有的少量苯酚，三溴苯酚與苯互溶，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
9.結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是

A. I和II中正極材料均未被腐蝕
B. I和II中負極反應(yīng)均是Fe－2e? = Fe2+
C. I和II中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e?＝4OH?
D. I和II電解質(zhì)溶液中的陽離子均向負極作定向移動
【答案】A
【解析】
【詳解】A選項，I和II中正極材料均未被腐蝕，受到保護，故A正確；
B選項，II中負極反應(yīng)均是Fe－2e? = Fe2+，I中負極是鋅失去電子，故B錯誤；
C選項，I中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e?＝4OH?，II中正極是析氫反應(yīng)，故C錯誤；
D選項，I和II電解質(zhì)溶液中的陽離子均向正極作定向移動，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
【點睛】鐵的腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕再強酸性條件下發(fā)生，吸氧腐蝕在堿性，中學(xué)，弱酸性條件下。
10.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是
A. 糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程
B. 油脂與堿的反應(yīng)可用來生產(chǎn)肥皂
C. 單糖、二糖和油脂都不是高分子化合物
D. 將Na2SO4、CuSO4的濃溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性
【答案】D
【解析】
【詳解】A選項，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇化學(xué)變化過程，故A正確；
B選項，油脂與堿的反應(yīng)可用來生產(chǎn)肥皂叫皂化反應(yīng)，故B正確；
C選項，單糖、二糖分子量都小，油脂分子量較大，但都不是高分子化合物，故C正確；
D選項，將CuSO4的濃溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀，表明可使蛋白質(zhì)變性，Na2SO4的濃溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀，表明可使蛋白質(zhì)鹽析，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
【點睛】油脂在酸性、堿性條件下都能發(fā)生水解，在堿性條件下水解才能叫皂化反應(yīng)；蛋白質(zhì)在加熱、有機物、酸、重金屬鹽、X射線下都能發(fā)生蛋白質(zhì)變性。
11.下列說法正確的是
A. 吸熱反應(yīng)N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 在高溫下可自發(fā)進行，則反應(yīng)的△S＞0
B. 電解法精煉銅時應(yīng)將粗銅板作陰極
C. 在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的正極相連
D. 電鍍時應(yīng)將待鍍物品（鍍件）與直流電源的正極相連
【答案】A
【解析】
【詳解】A選項，吸熱反應(yīng)N2(g) + O2(g) = 2NO(g)在高溫下可自發(fā)進行，說明在第一象限圖，則反應(yīng)的△S＞0，故A正確；
B選項，電解法精煉銅時應(yīng)將粗銅板作陽極，故B錯誤；
C選項，在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負極相連，故C錯誤；
D選項，電鍍時應(yīng)將待鍍物品（鍍件）與直流電源的負極相連，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
【點睛】電解精煉銅時粗銅作陽極，純銅作陰極，電解液為含銅離子的鹽溶液，電鍍時被鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。
12.用下圖所示裝置進行實驗，其中不合理的是

A. 用圖①裝置配制銀氨溶液
B. 用圖②裝置制備硝基苯
C. 用圖③裝置檢驗溴乙烷的消去反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙烯
D. 用圖④裝置制備乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【詳解】A選項，用圖①裝置配制銀氨溶液，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀溶解，故A正確；
B選項，用圖②裝置制備硝基苯，在水浴中加熱，故B正確；
C選項，用圖③裝置檢驗溴乙烷的消去反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙烯，乙醇、乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故C錯誤；
D選項，用圖④裝置制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集，故D正確。
綜上所述，答案為C。
13.CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：

下列說法正確的是
A. 咖啡酸分子中的所有原子都可能共面
B. 苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物
C. 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
D. 1 mol咖啡酸最多可與含3 mol NaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)
【答案】AC
【解析】
【詳解】A選項，根據(jù)苯和乙烯、羧基結(jié)構(gòu)得出咖啡酸分子中的所有原子都可能共面，故A正確；
B選項，苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，苯乙醇與不互為同系物，結(jié)構(gòu)不相似，故B錯誤；
C選項，咖啡酸有羧基發(fā)生取代，有碳碳雙鍵發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，苯乙醇有醇羥基能發(fā)生取代，有苯環(huán)能發(fā)生加成，有支鏈能被酸性高錳酸鉀氧化，CPAE有羥基能發(fā)生取代、有碳碳雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，故C正確；
D選項，1 mol咖啡酸最多可與含1 mol NaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)，只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯誤。
綜上所述，答案為AC。
14.下列說法正確的是
A. 0.1mol·L?1 NH3·H2O中：c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)
B. 0.1mol·L?1 NaHSO3溶液（室溫下pH＜7）中：c(SO32－)＜c(H2SO3)
C. 濃度均為0.1mol·L?1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
D. 0.1mol·L?1 (NH4)2CO3溶液中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
【答案】CD
【解析】
【詳解】A選項，氨水是弱電解質(zhì)，電離程度微弱，因此0.1mol·L?1 NH3·H2O中：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，故A錯誤；
B選項，0.1mol·L?1 NaHSO3溶液（室溫下pH＜7），電離程度大于水解程度，因此c(SO32－) ＞c(H2SO3)，故B錯誤；
C選項，濃度均為0.1mol·L?1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得出：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，故C正確；
D選項，0.1mol·L?1 (NH4)2CO3溶液，根據(jù)物料守恒得出中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，故D正確。
綜上所述，答案為CD。
【點睛】弱酸酸式鹽中電離大于水解的主要是草酸氫根、磷酸二氫根、亞硫酸氫根。
15.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于7∶1、4∶1、1∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，下列說法正確的是

A. 曲線Ⅰ對應(yīng)的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=7∶1
B. 該反應(yīng)的△H＜0
C. 若500℃時，進料c(HCl)=4mol·L?1、c(O2)=1mol·L?1，可得K=1
D. 500℃時，若進料c(HCl)=2mol·L?1、c(O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，則反應(yīng)達平衡前v正＜v逆
【答案】BD
【解析】
【詳解】A選項，根據(jù)進料濃度比例，1∶1、4∶1、7∶1，氧氣量不變，HCl兩不斷增加，則HCl轉(zhuǎn)化率不斷減小，因此7:1時HCl轉(zhuǎn)化率最低，因此增加曲線III對應(yīng)的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=7∶1，故A錯誤；
B選項，根據(jù)曲線，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的△H＜0，故B正確；
C選項，若500℃時，進料c(HCl)=4mol·L?1、c(O2)=1mol·L?1，根據(jù)A分析得出，B點為500℃，轉(zhuǎn)化率為50%，則濃度改變量為2 mol·L?1，氧氣濃度改變量為0.5mol·L?1，氯氣濃度為1mol·L?1，水蒸氣濃度為1mol·L?1，c(HCl)=2mol·L?1，c(O2)= 0.5mol·L?1，可得，故C錯誤；
D選項，500℃時，若進料c(HCl)=2mol·L?1、c(O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，，則反應(yīng)達平衡前v正＜v逆，故D正確。
綜上所述，答案為BD。
16.酯廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成。請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）將乙酸、乙醇、濃硫酸混合的同時加入碎瓷片的目的是____，在合成過程中控制乙酸過量的作用是____。
（2）向反應(yīng)后混合液中加入5% Na2CO3溶液洗滌至中性。分液，取上層油狀液體，加入無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集76～78 ℃餾分。實驗中加入少量無水Na2SO4固體的目的是____。
（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，會造成____等問題，目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。
同一反應(yīng)時間
同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃
轉(zhuǎn)化率（％）
選擇性（％）*
反應(yīng)時間/h
轉(zhuǎn)化率（％）
選擇性（％）*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
926
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
*選擇性100％表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列____（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。
A．40℃，3h B．60℃，4h C．80℃，2h D．120℃，4h
（4）近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHCH3COOC2H5＋2H2,在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。當(dāng)反應(yīng)溫度高于300 ℃時，乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)迅速下降的原因可能是____。

【答案】 (1). 防止暴沸 (2). 提高乙醇的轉(zhuǎn)化率 (3). 除去有機層中的水（或者干燥） (4). 產(chǎn)生大量的酸性廢液造成環(huán)境污染 部分原料炭化 催化劑重復(fù)使用困難（任填一種） (5). B (6). 催化劑的活性下降（或者乙醇發(fā)生了副反應(yīng)生成乙醚）
【解析】
【分析】
（1）液體和液體加熱時要加碎瓷片，主要防暴沸，該反應(yīng)是可以可逆反應(yīng)，加一種物質(zhì)主要是提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。
（2）有機物中一般加無水物質(zhì)，其主要作用是干燥作用。
（3）濃硫酸會使部分反應(yīng)物炭化，得到黑色物質(zhì)，另外算也會污染環(huán)境等考慮；根據(jù)表格可以看出反應(yīng)溫度60℃和80℃，轉(zhuǎn)化率關(guān)系，反應(yīng)時間4h和6h，轉(zhuǎn)化率關(guān)系。
（4）由于催化劑再一定溫度有催化活性，當(dāng)溫度過高，會失去活性。
【詳解】（1）液體和液體加熱時要加碎瓷片，主要是防止暴沸，該反應(yīng)是可以可逆反應(yīng)，加一種物質(zhì)主要是提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，因此在合成過程中控制乙酸過量的作用是提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，故答案為：防止暴沸；提高乙醇的轉(zhuǎn)化率。
（2）有機物中一般加無水物質(zhì)，其主要作用是干燥作用，因此實驗中加入少量無水Na2SO4固體的目的是除去有機層中的水（或者干燥），故答案為：除去有機層中的水（或者干燥）。
（3）濃硫酸會使部分反應(yīng)物炭化，得到黑色物質(zhì)，另外算也會污染環(huán)境等，因此此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，會造成產(chǎn)生大量的酸性廢液造成環(huán)境污染或部分原料炭化或催化劑重復(fù)使用困難（任填一種）等問題。根據(jù)表格可以看出反應(yīng)溫度60℃和80℃，轉(zhuǎn)化率增加不大，反應(yīng)時間4h和6h轉(zhuǎn)化率不大，因此，選擇60℃，4h，B正確，故答案為：產(chǎn)生大量的酸性廢液造成環(huán)境污染或部分原料炭化或催化劑重復(fù)使用困難（任填一種）；B。
（4）根據(jù)圖像，由于催化劑再一定溫度有催化活性，當(dāng)溫度過高，失去活性，因此當(dāng)反應(yīng)溫度高于300 ℃時，乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)迅速下降的原因可能是催化劑的活性下降（或者乙醇發(fā)生了副反應(yīng)生成乙醚），故答案為：催化劑的活性下降（或者乙醇發(fā)生了副反應(yīng)生成乙醚）。
17.格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：


閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。
（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。
（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。
【答案】 (1). 加成 (2). (3). 濃硫酸、加熱 (4).
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。
（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。
（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。
（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫。
【詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。
（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。
（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。
（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。
18.實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
開始沉淀時
7.6
2.7
4.2
9.6
沉淀完全時
9.6
3.7
5.4
111

回答下列問題：
（1）“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____（任寫一種）。
（2）濾渣1為Fe(OH)3，則調(diào)節(jié)pH的范圍為____。
（3）“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。加入足量鹽酸的作用為①溶解濾渣2，②____。
（4）準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加50 mL蒸餾水使其完全溶解，在不斷振蕩下，調(diào)節(jié)pH并加入合適的指示劑，用0.5000 mol/L的EDTA（在方程式中用Y4?表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4? = MgY2?，滴定達到終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.00 mL。
①計算產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)。____(寫出計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
②下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是____(填字母)。
a．滴定終點時仰視讀數(shù)
b．錐形瓶洗滌后沒有干燥
c．滴定時錐形瓶中有液體濺出
d．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
【答案】 (1). 將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等（寫一種即可） (2). 3.7—4.2 (3). 將溶液調(diào)整為酸性，抑制Mg2+水解 (4). 96.4% (5). ad
【解析】
【分析】
（1）“浸取”步驟中，能加快浸取速率方法很多種。
（2）根據(jù)鐵離子沉淀完全，但不能沉淀鋁離子得出答案。
（3）由于鎂離子要水解，因此將溶液調(diào)整為酸性。
（4）現(xiàn)根據(jù)方程式建立關(guān)系，計算出氯化鎂晶體的物質(zhì)的量，再計算純度；逐一分析滴定誤差偏高還是其他。
【詳解】（1）“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等，故答案為：將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等（寫一種即可）。
（2）濾渣1為Fe(OH)3，要將鐵離子沉淀完全，但不能沉淀鋁離子，因此調(diào)節(jié)pH的范圍為3.7—4.2，故答案為：3.7—4.2。
（3）加入足量鹽酸的作用為①溶解濾渣2，由于鎂離子要水解，因此將溶液調(diào)整為酸性，抑制Mg2+水解，故答案為：將溶液調(diào)整為酸性，抑制Mg2+水解。
（4）①Mg2+ ＋ Y4? = MgY2?
1mol 1mol
xmol 0.5000 mol/L× 0.019.00L

解得x = 9.5×10?3 mol
，故答案為96.4%。
②a選項，滴定終點時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏高，測定結(jié)果偏高；b選項，錐形瓶洗滌后沒有干燥，與結(jié)果無影響；c選項，滴定時錐形瓶中有液體濺出，待測液體減少，標(biāo)準(zhǔn)液減少，測定結(jié)果偏低；d選項，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)液讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高；故答案為ad。
19.碳及其化合物廣泛存在于自然界。隨著科技的進步，利用化學(xué)反應(yīng)原理將含碳物質(zhì)進行合理轉(zhuǎn)化，已成為資源利用、環(huán)境保護等社會關(guān)注問題的焦點。如CO2是人類工業(yè)生產(chǎn)排放的主要的溫室氣體，利用CO2制造更高價值化學(xué)品是目前的研究熱點。
（1）①利用CH4和CO2這兩種溫室氣體可以生產(chǎn)水煤氣。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1
反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的△H =____kJ·mol－1
②250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：
物質(zhì)
CH4
CO2
CO
H2
體積分數(shù)
0.1
0.1
0.4
0.4
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
（2）利用CO2催化加氫可以合成乙醇，反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ?H T2 > T1，故答案為：T3 > T2 > T1。
②當(dāng)溫度相同，從下往上，轉(zhuǎn)化率升高，則氫氣量越來越大，即投料比m增大，因此圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為m1 > m2 > m3，故答案為：m1 > m2 > m3。
（3）A極化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電極a的電極反應(yīng)式CO2+H2O +4e－= CO+H2+ 2O2－，故答案為：CO2+H2O +4e－= CO+H2+ 2O2－。
（4）用氨水吸收過量的CO2生成碳酸氫銨，由于NH3·H2O的Kb=1.7×10－5大于H2CO3的Ka1=4.3×10－7，因此吸收后所得溶液的pH ＞ 7，故答案為：＞。
20.某農(nóng)藥（殺蟲劑）G的一種合成路線如下：

（1）A中官能團名稱為____。
（2）F→G的反應(yīng)類型為____。
（3）D、F中含氧官能團均相同，E（分子式為C19H26O4）的結(jié)構(gòu)簡式為____。
（4）F一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____（只寫一種）。
①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③堿性水解后酸化，兩種產(chǎn)物中均含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；其中不含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為9∶1∶1∶1。
（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______
【答案】 (1). 羰基 (2). 取代反應(yīng) (3).
(4). (5).
【解析】
【分析】
（1）直接得到A中官能團名稱。

（2）根據(jù)F→G的有機物分析得出反應(yīng)類型。
（3）D含有羥基和酯基，即C到D發(fā)生酯化反應(yīng)，D到E發(fā)生取代反應(yīng)，因此得到E的結(jié)構(gòu)。
（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件
①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明含有酚羥基和碳碳雙鍵；③堿性水解后酸化，兩種產(chǎn)物中均含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；其中不含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為9∶1∶1∶1，因此書寫出結(jié)構(gòu)簡式為。
（5）根據(jù)前后之間的聯(lián)系分析得到先將催化氧化得到，再水解得到，再根據(jù)圖中A到B的反應(yīng)和NaCN反應(yīng)得到，再根據(jù)B到C的反應(yīng)得到，再酯化反應(yīng)得到。
【詳解】（1）A中官能團名稱為羰基，故答案為：羰基。
（2）根據(jù)F→G的有機物分析得出反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。
（3）D、F中含氧官能團均相同，D含有羥基和酯基，即C到D發(fā)生酯化反應(yīng)，D到E發(fā)生取代反應(yīng)，因此E（分子式為C19H26O4）的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。
（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件
①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明含有酚羥基和碳碳雙鍵；③堿性水解后酸化，兩種產(chǎn)物中均含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；其中不含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為9∶1∶1∶1。因此書寫出結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。
（5）先將催化氧化得到，再水解得到，再根據(jù)圖中A到B的反應(yīng)和NaCN反應(yīng)得到，再根據(jù)B到C的反應(yīng)得到，再酯化反應(yīng)得到，因此流程為
，故答案為：。

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