【化學】湖南省張家界市2019-2020學年高二上學期期末考試-試卷下載-教習網

1.化學與生活、社會密切相關，“低碳經濟，節(jié)能減排”是今后經濟發(fā)展的新思路。下列說法不正確的是
A. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B. 將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
C. 大量開采煤、石油和天然氣，以滿足經濟發(fā)展的需要
D. 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
【答案】C
【解析】
【詳解】A、用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故A說法正確；
B、可以將廢棄的秸稈轉化為沼氣，有利于環(huán)境的保護，資源的重新利用，故B說法正確；
C、煤、石油和天然氣都是化石燃料，不可再生，應有節(jié)制的開采，故C說法錯誤；
D、廢舊電池中含有重金屬，隨意丟棄，污染水源和土壤，應加以綜合處理和應用，故D說法正確；
答案為C。
2.化學與科學、技術、社會、環(huán)境關系密切，下列說法正確的是
A. 明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
B. NH4Cl溶液可用作焊接時的除銹劑
C. 輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護船體
D. 電解熔融氯化鋁可以得到鋁
【答案】B
【解析】
A. 明礬能沉降水中的懸浮物，但其不能殺菌消毒，A不正確；B. NH4Cl溶液顯酸性，故其可用作焊接時的除銹劑，B正確；C. 輪船船底四周鑲嵌鋅塊可以保護船體，若換作銅塊則會加快船體腐蝕，C不正確；D. 氯化鋁是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離，故不能通過電解熔融氯化鋁來冶煉鋁，D不正確。本題選B。
3.下列敘述中錯誤的是
A. 在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水電離．
B. 升高溫度，活化分子百分數一定增大,化學反應速率一定增大
C. 在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大
D. 雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質
【答案】A
【解析】A、硫酸銨為強酸弱堿鹽，NH4＋水解，促進水的電離，故A說法錯誤；
B、升高溫度，使普通分子獲得能量轉化成活化分子，增加單位體積內活化分子百分數，化學反應速率加快，故B說法正確；
C、醋酸鈉溶液中存在：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NaOH雖然抑制CH3COO－的水解，但NaOH為強堿，且鹽類水解程度微弱，因此溶液中c(OH－)增大，故C說法正確；
D、NaCl屬于鹽，即NaCl屬于電解質，電解質導電需要在水溶液或熔融狀態(tài)下進行，即固體NaCl不導電，故D說法正確；
答案為A。
4.某反應的反應過程中能量變化如圖1 所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A. 該反應為放熱反應
B. 催化劑能改變該反應的焓變
C. 催化劑能降低該反應的活化能
D. 逆反應的活化能大于正反應的活化能
【答案】C
【解析】
【詳解】A．圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變，故B錯誤；
C．催化劑對反應的始態(tài)和終態(tài)無響應，但改變活化能，故C正確；
D．圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤。
答案選C。
5.H2與O2發(fā)生反應的過程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學鍵)。下列說法不正確的是（）

A. 過程Ⅰ是吸熱過程
B. 過程Ⅲ一定是放熱過程
C. 該反應過程中所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵
D. 該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行
【答案】D
【解析】
【詳解】A、過程I表示化學鍵的斷裂，該過程是吸熱過程，A正確；
B、過程III表示化學鍵的形成，該過程是放熱過程，B正確；
C、如圖所示，該反應過程中所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵，C正確；
D、可以利用該反應設計燃料電池，將化學能轉化為電能，D錯誤；
故選D。
6. 下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是 (　　)
A. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
B. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
C. 鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生
D. 水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
【答案】B
【解析】
【詳解】A項、在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，因此表示CO燃燒熱的熱化學方程式應為：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol，故A正確；
B項、H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol表示稀的強酸和稀的強堿溶液反應，生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水，放出的熱量為57.3 kJ/mol；而稀的硫酸與稀的氫氧化鋇溶液混合反應，不僅有中和熱，還有生成硫酸鋇沉淀產生的熱量，所以放出熱量的數值大于57.3 kJ/mol，故B錯誤；
C項、鋁熱反應為放熱反應，但是為了使反應發(fā)生，應先給予足夠的熱量引起反應（點燃鎂條），故C錯誤；
D項、水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動，離子積（即水的電離平衡常數）增大，氫離子濃度升高，pH減小（但是加熱后的水仍為中性），故D正確；
故選B。
7.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是：( )
①升溫 ②增加C的量 ③將容器的體積縮小一半 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大 ⑤保持壓強不變，充入He?使容器體積變大
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤
【答案】A
【解析】
【詳解】①保持體積不變，升高溫度，則反應速率加快；②碳為純固體，改變其用量，對化學反應速率無影響; ③將容器的體積縮小一半，相當于壓強增大，則反應速率加快; ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大，反應物濃度不變，對化學反應速率無影響; ⑤保持壓強不變，充入He?使容器體積變大，則相當于反應體系的壓強減小，反應速率減小；對其反應速率幾乎無影響的是②④，故選A。
【點睛】影響化學速率的因素有:溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對反應速率無影響，壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學反應速率的改變。
8.下列各裝置中，能產生電流的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】構成原電池的條件是（1）兩個活動性的材料作電極；（2）有電解質溶液；（3）能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應；（4）形成閉合回路；
A、該裝置中只有一個電極，不符合原電池構成條件，故A不符合題意；
B、乙醇為非電解質，不符合原電池構成條件，故B不符合題意；
C、Fe的金屬性強于Cu，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，CuCl2為電解質，符合原電池構成條件，故C符合題意；
D、沒有構成閉合回路，不符合原電池構成條件，故D不符合題意；
答案為C。
9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 加入二氧化錳可使單位時間內過氧化氫分解產生氧氣的量增多
B. 工業(yè)生產硫酸，通入過量的空氣，提高二氧化硫的轉化率
C. 久置氯水pH變小
D. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
【答案】A
【解析】
【詳解】A、MnO2作催化劑，加快H2O2的分解，但化學平衡移動無影響，故A符合題意；
B、二氧化硫與O2反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，通入過量的空氣，增加O2的濃度，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，符合勒夏特列原理，故B不符合題意；
C、氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO在光照條件下：2HClO2HCl＋O2↑，促使氯氣與水反應，久置氯水的成分是鹽酸，符合勒夏特列原理，故C不符合題意；
D、二氧化硫與O2反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反應物氣體系數之和大于生成物氣體系數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，有利于合成SO2，符合勒夏特列原理，故D不符合題意；
答案為A。
【點睛】勒夏特列原理的定義是達到平衡，改變某一因素，平衡向消弱這一因素的方向移動，注意使用催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡移動無影響。
10.下列說法正確的是
A. 原電池中，負極上發(fā)生的反應是還原反應
B. 原電池中，電流的方向是負極?導線?正極
C. 雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導線代替
D. 在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極
【答案】D
【解析】
【詳解】A項、原電池中，負極上發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B項、原電池中，電流的方向是電子移動方向的反向，應是正極?導線?負極，故B錯誤；
C項、鹽橋的作用是通過離子的定向移動，構成閉合回路，不能用導線代替，故C錯誤；
D項、在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，故D正確；
故選D。
11.在絕熱密閉容器中發(fā)生反應:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)?△H0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1v逆,故C錯誤；
D.由于反應物碳是固體，所以在反應進行過程中，氣體的總質量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C，故D正確；
答案：D
18.25℃時，下列事實中能說明HA?為弱電解質的是
①NaA?溶液的pH>7
②用HA溶液做導電實驗時燈泡很暗
③pH=2?的HA溶液稀釋至100倍，pH?約為3.1
④0.1mol/L?的HA溶液的pH=1
A. ①②③ B. ②③ C. ①③④ D. ①③
【答案】D
【解析】
①NaA溶液的pH>7，說明A-可以發(fā)生水解，從而證明HA為弱酸；②用HA溶液做導電實驗時燈泡很暗，因為沒有同濃度的強酸電解質溶液作對比，所以無法說明HA是弱酸；③pH=2?的HA溶液稀釋至100倍，pH?約為3.1，小于4，說明HA在水溶液中存在電離平衡，所以HA為弱酸；④0.1mol/L?的HA溶液的pH=1，說明HA在水溶液中能完全電離，是強酸。弱酸屬于弱電解質，本題選D。
19.有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如圖)表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是（）

A. 正反應吸熱：m＋np＋q
C. 正反應放熱：m＋n>p＋q
D. 正反應放熱：m＋n7時，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pHc(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH: ①>②>④>③
【答案】B
【解析】
pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，消耗NaOH物質的量:?③>④，A正確；混合后溶液pH=5，鹽酸過量，則（Va×10-4-Vb×10-4）/( Va+ Vb)=10-5，計算出結果得出Va:Vb=11：9，B錯誤；①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，C正確；強酸、強堿稀釋10倍，則稀釋10倍時，②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9”“ (6). 乙 (7). B
【解析】
【分析】
（1）從化學平衡移動的角度進行分析；
（2）根據化學速率的表達式進行計算；利用三段式計算化學平衡；
（3）利用Qc與K之間的關系進行分析；
（4）利用影響化學速率的因素以及影響化學平衡移動的因素進行分析。
【詳解】（1）根據圖像，t1－t2時間反應向逆反應方向進行，消耗NH3，t3－t4時間段，化學平衡不移動，t4－t5時間段，反應向逆反應方向進行，消耗NH3，因此氨氣的體積分數最小的時間段是t5－t6，故選項D正確；t4時刻，正逆反應速率都降低，可能降低溫度，也可能減小壓強，如果是降低溫度，該反應為放熱反應，平衡影響正反應方向進行，v正>v逆，不符合圖像，因此只能是減小壓強，
故答案為D；減小壓強或增大容器的體積；
（2）0－10min消耗H2的物質的量為(6.00－3.60)mol=2.40mol，根據反應方程式，消耗N2的物質的量為=0.8mol，依據反應速率的數學表達式，v(N2)= =0.08mol/(L·min)；容器的體積為1L，則N2、H2、NH3的平衡濃度分別是1mol·L－1、3mol·L－1、2mol·L－1，根據化學平衡常數的表達式，K=，
故答案為0.08mol/(L·min)；（或0. 148或0. 15均可）；
（3）利用Qc=v(逆)，
故答案為>；
（4）開始通入N2、H2物質的量濃度分別是2mol·L－1、6mol·L－1，根據圖像，起點為2mol·L－1的點為乙曲線，則乙曲線表示c(N2)－t的曲線；根據上述分析，曲線甲表示c(H2)－t，在此溫度下，起始充入4molN2和12molH2，相當于在原來基礎上增大壓強，化學反應速率加快，達到平衡所用時間縮短，相當于在原來基礎上增大壓強，該反應的平衡向正反應方向進行，即比原平衡的2倍小，則應是B點，
故答案為乙；B。
25.I．已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如下表:(單位省略)
醋酸
碳酸
氫氰酸
Ka=1.7×10
Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10
Ka=6.2×10
（1）寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。
（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序為_____________________ (填序號)。
（3）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。
（4）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列關系正確的是_______。
a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II．請用有關電解質溶液的知識回答下列問題：
（1）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，則此溶液中由水電離產生的c(H+)=_________。
（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH>________
（3）向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據沉淀轉化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)
【答案】 (1). H2CO3H＋+HCO3- (2). ②>①>③ (3). CN+ CO2 + H2O = HCO3-+ HCN (4). C (5). 8.0×10-10mol/L (6). 5 (7). HgS (8). Hg2+（aq）+Fe（S） Hg +Fe2+（aq）
【解析】
【詳解】I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，
故答案為H2CO3H＋＋HCO3－；
（2）三種鹽都是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，根據表中數據，電離H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用鹽類水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小順序是CO32－>CN－>CH3COO－，即pH由大到小的順序是②>①>③。
故答案為②>①>③；
（3）電離出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，因此NaCN中通入少量的CO2，其離子方程式為CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，
故答案為：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；
（4）HCN和NaOH等體積混合，反應后溶液中的溶質為NaCN和HCN，且兩者物質的量相等，因為c(Na＋)>c(CN－)，說明CN－的水解能力大于HCN的電離能力，溶液顯堿性，a、根據上述分析，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，故a錯誤；
b、電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)，物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)=2c(Na＋)，兩式聯立得到2c(H＋)＋c(HCN)=2c(OH－)＋c(CN－)，故b錯誤；
c、根據物料守恒，c(CN－)＋c(HCN)=0.01mol·L－1，故c正確；
c正確，故答案為c；
II.（1）純水中水電離c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即該溫度下，水的離子積Kw=4×10－7×4×10－7=1.6×10－13，該溫度下，滴入鹽酸，根據水的離子積c(OH－)==8×10－10mol·L－1，即水電離出的c(H＋)= 8×10－10mol·L－1，
故答案為8×10－10mol·L－1；
（2）根據濃度商與Ksp之間的關系，當Qc=Ksp時，此時溶液為飽和溶液，即要使Cu(OH)2開始出現沉淀，c(OH－)>=1×10－9mol·L－1，則pH應大于5，
故答案為5；
（3）Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，說明HgS比FeS更難溶，即先有HgS沉淀產生；反應向更難溶的方向進行，即發(fā)生的離子方程式為Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)，
故答案為HgS；Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)。
【點睛】本題的易錯點是I中（3），學生經常書寫成2CN－＋CO2－＋H2O=2HCN＋CO32－，學生忽略了HCN電離出H＋強于HCO3－，HCN與CO32－反應生成HCO3－，因此正確的是CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，因此類似這種題型應注意生成物是否能發(fā)生反應。
26.I．（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕。在酸性環(huán)境下，其正極反應式為_____________；在酸性很弱或中性條件下，其發(fā)生___________________ (填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵電化學防護。若X為碳棒，開關K置于N處，該電化學防護法稱為____________________；若X為鋅棒，開關K置于M處，________（填“能”或“不能”)達到防止鐵腐蝕目的。

II．如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。
（2）乙池中石墨電極為___________極，發(fā)生_____________反應（填“氧化”或“還原”）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生________g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。
【答案】 (1). 2H++2e= H2↑ (2). 吸氧腐蝕 (3). 外加電源（流）的陰極保護法 (4). 能 (5). CH3OH- 6e+8 OH= CO32- +6H2O (6). 陽 (7). 氧化 (8). 2CuSO4+ 2H2O 2Cu+ O2↑+2H2SO4 (9). 1.16 (10). 1
【解析】
【分析】
I.（1）根據金屬電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕進行分析；
（2）從金屬防護的方法上進行分析；
II.從原電池工作原理和電解原理的角度進行分析和解答；
【詳解】I.（1）金屬電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和吸氫腐蝕，如果電解質為酸性，則發(fā)生析氫腐蝕，根據原電池工作原理，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；如果電解質為中性或極弱的酸性，則發(fā)生吸氧腐蝕，根據原電池的工作原理，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，
故答案為2H＋＋2e－=H2↑；吸氧腐蝕；
（2）X為碳棒，開關K置于N處，該裝置則有外加電源，裝置屬于電解質，根據電解池的工作原理，鐵電極作陰極，鐵不參與反應，被保護，這叫外加電流陰極保護法；若X為鋅棒，開關K置于M處，該裝置為原電池裝置，鋅比鐵活潑，鋅為負極，鐵為正極，鐵被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法，
故答案為：外加電流陰極保護法；能；
II.（1）甲池為電池，通燃料一極為負極，即通CH3OH一極為負極，通氧氣或空氣的一極為正極，電解質為KOH溶液，因此負極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O，
故答案為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；
（2）乙池中石墨連接甲池通氧氣一極，即乙池中石墨為陽極，乙池中Ag作陰極，根據電解原理，陽極上失電子，發(fā)生氧化反應，陽極反應式為2H2O＋4e－=O2↑＋4H＋，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，因此總電極反應式為2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，
故答案為：陽；氧化；2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4；
（3）丙池總反應式為MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋H2↑＋Cl2↑，電路為串聯電路，根據轉移電子物質的量相同，建立的關系式是為解得n1=0.02mol，即生成Mg(OH)2質量為0.02mol×58g·mol－1=1.16g，n2=0.04mol，乙池中c(H＋)==0.1mol·L－1，即pH=1，
故答案為1.16g；1。
【點睛】電池的電極反應式書寫是本題的難點，電池是兩個半反應，一般先判斷出氧化劑、還原產物，還原劑、氧化產物，根據化合價的變化，標出得失電子，根據電解質溶液的酸堿性，判斷出H2O、H＋、OH－誰參與反應，最后根據電荷守恒和原子守恒，配平其他。