滿分100分，考試時間100分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na23 Cl 35.5 Ba 137
第Ⅰ卷 (選擇題 共40分)
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1.“節(jié)約利用資源，倡導綠色生活”。下列做法不宜提倡的是(　　)
A. 研究光電轉(zhuǎn)換材料，高效利用太陽能
B. 以生活垃圾制沼氣，有效利用生物質(zhì)能
C. 深埋廢舊含汞電池，降低重金屬污染
D. 開發(fā)氫燃料電池，提高能源利用率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．太陽能為清潔、可再生資源，研究光電轉(zhuǎn)換材料，高效利用太陽能，可以減少環(huán)境污染，節(jié)約資源，故A正確；
B．以生活垃圾制沼氣，有效利用生物質(zhì)能，既能減少環(huán)境污染，又能實現(xiàn)資源再利用，符合“節(jié)約利用資源，倡導綠色生活”，故B正確；
C．深埋廢舊含汞電池，會引起土壤、水體重金屬污染，不利于環(huán)境保護，故C錯誤；
D．開發(fā)氫燃料電池，提高能源利用率，可以減少環(huán)境污染物的排放，節(jié)約能源，故D正確；
故選C。
2.下列說法正確的是(　　)
A. 需要加熱才能發(fā)生的化學反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 使用催化劑，可提高反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
C. 常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D. 已知中和熱是57.3kJ?mol-1，則含1mol NaOH和1molCH3COOH的兩種稀溶液混合反應(yīng)放熱57.3kJ
【答案】C
【解析】
【詳解】A．燃燒反應(yīng)也需要加熱，但物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．使用催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)的△S＞0，常溫下，不能自發(fā)進行，則△G=△H-T?△S＞0，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故C正確；
D．CH3COOH為弱酸，電離要吸熱，所以含1mol NaOH和1mol CH3COOH的兩種稀溶液混合，反應(yīng)放熱小于57.3kJ，故D錯誤；
故選C。
3.關(guān)于室溫下pH=2的鹽酸和0.01mol?L-1的醋酸溶液，下列說法正確的是(　　)
A. 兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COOH)=n(HCl)
B. 兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)
C. 相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的大
D. 相同體積的兩溶液分別與足量鎂條反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氣體比醋酸的多
【答案】B
【解析】
【詳解】pH=2的鹽酸和0.01mol?L-1的醋酸溶液的濃度均為0.01mol/L，即兩種酸的濃度相等。
A．兩種酸的濃度相等，即c(CH3COOH)=c(HCl)，由n=cV可知，兩種酸的體積V相同時n(CH3COOH)=n(HCl)，但兩酸的體積V不確定，所以不能判斷兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的大小關(guān)系，故A錯誤；
B．兩種酸的濃度相等，但醋酸是弱酸、部分電離，所以兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故B正確；
C．相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，兩種酸的濃度仍然相等，但醋酸是弱酸、部分電離，所以醋酸的酸性弱、pH大，故C錯誤；
D．兩種酸的濃度相等、體積相等，則酸的物質(zhì)的量：n(CH3COOH)=n(HCl)，與足量Mg反應(yīng)時n(H2)=n(CH3COOH)=n(HCl)，所以生成氫氣體積相等，故D錯誤；
故選B。
【點睛】本題的易錯點為A，要注意溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的濃度和體積兩個因素有關(guān)。
4.下列敘述中正確的是(　　)
A. 升溫或加壓均能提高反應(yīng)體系單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
B. 恒溫恒容H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系中充入氣體H2或He均可提高I2的轉(zhuǎn)化率
C. 明礬凈水、純堿去油污和NH4Cl作焊藥去除鐵銹，均運用了鹽類水解原理
D. 用惰性電極電解熔融態(tài)的NaCl、AlCl3、SiCl4，均可冶煉制取Na、Al、Si
【答案】C
【解析】
【詳解】A．加壓不能增加單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，只能增加單位體積活化分子總數(shù)，故A錯誤；
B．恒溫恒容條件下，向H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系中充入He氣體，壓強增大，但濃度不變，平衡不移動，不可提高I2的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C．鋁離子水解生成膠體可凈化水；純堿水解顯堿性，可促進油污的水解；NH4Cl溶液水解顯酸性，鐵銹能與氫離子反應(yīng)促進氯化銨的水解，都與鹽類的水解有關(guān)，故C正確；
D．氯化鋁、SiCl4都是共價化合物，熔融狀態(tài)不能導電，不能通過電解熔融態(tài)的AlCl3、SiCl4，冶煉制取Al、Si，故D錯誤；
故選C。
5.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是(　　)
A. 在鐵上鍍銅，a為銅，b為鐵
B. 的總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C. 防止鋼閥門發(fā)生吸氧腐蝕，輔助電極連接電源負極
D. 中開關(guān)由M改置與N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)電流方向推斷a為陽極、b為陰極，鐵上鍍銅應(yīng)該銅作陽極、Fe作陰極，所以a為銅，b為鐵，故A正確；
B．裝置②是原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e與Fe3+反應(yīng)，總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B正確；
C．裝置③是外加電流保護鐵閘門，鐵閘門作陰極，輔助電極作陽極，所以輔助電極連接電源的正極，故C錯誤；
D．開關(guān)由M改置于N時，Zn作負極，Cu-Zn合金作正極，合金腐蝕速率減小，故D正確；
故選C。
【點睛】本題的易錯點為B，要注意鐵和銅均能與氯化鐵溶液反應(yīng)，但鐵比銅活潑，因此鐵為負極，發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+的原電池反應(yīng)。
6.關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)，易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學機理是：①HUr(aq)+H2O(l)?Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)?NaUr(s)。下列敘述錯誤的是(　　)
A. 反應(yīng)①是尿酸電離方程式
B. 反應(yīng)①②的正反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
C. 降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一
D. 關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動
【答案】B
【解析】
【詳解】A．尿酸為弱酸，存在電離平衡，則HUr(aq)+H2O(l)?Ur-(aq)+H3O+(aq)為尿酸的電離方程式，故A正確；
B．弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，且冬天易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，則反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．使反應(yīng)②逆向移動可治療疼痛，則降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一，故C正確；
D．②為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，可知關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動，故D正確；
故選B。
【點睛】本題的易錯點為B，關(guān)鍵是反應(yīng)②的熱效應(yīng)的判斷，反應(yīng)②可以看成化合反應(yīng)或形成離子鍵的過程，因此為放熱反應(yīng)。
7.下列對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是(　　)
A. 電子的運動與行星的運動相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B. 能層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道
C. 氫原子中只有一個電子，故只有一個軌道，不能發(fā)生躍遷而產(chǎn)生光譜
D. 在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．電子運動不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)，只是在某個區(qū)域出現(xiàn)的概率大些，故A錯誤；
B．三能層中沒有f軌道，即能層數(shù)3時，只有3s、3p、3d軌道，故B錯誤；
C．氫原子有多個軌道，只有一個軌道上有電子，其它軌道為空軌道，故C錯誤；
D．同一能級上的同一軌道上最多排2個電子，兩個電子的自旋方向不同，則其運動狀態(tài)肯定不同，所以在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同，故D正確；
故選D。
8.下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是(　　)
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，軌道能量：1s＜2s＜2p＜3s，根據(jù)圖知，電子占據(jù)2p、3s軌道能量最高，則能量最高的是D，故選D。
9.用短線“-”表示共用電子對，用“??”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。兩種短周期元素組成的R分子路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為，下列敘述錯誤的是(　　)
A. R可以是BF3 B. R為三角錐形 C. R可能易溶于水 D. R可做配合物的配體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．BF3中B原子沒有孤對電子，圖中中心原子含有孤電子對，不符合，故A錯誤；
B．該分子中中心原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型為三角錐形，故B正確；
C．該分子可能是氨氣，氨氣易溶于水，故C正確；
D．配合物的配體中中心原子含有孤電子對，該分子中心原子含有孤電子對，所以能做配合物的配體，故D正確；
故選A。
10.下列比較錯誤的是(　　)
A. 物質(zhì)的沸點：CBr4＞CCl4＞CF4 B. 離子半徑：Na+＞Al3+＞F-
C. 分子內(nèi)鍵角：CO2＞CH4＞H2O D. 穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
【答案】B
【解析】
【詳解】A．均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點為CBr4＞CCl4＞CF4，故A正確；
B．電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：F-＞Na+＞Al3+，故B錯誤；
C．CO2、H2O、CH4、分別為直線型(180°)、V型(104.5°)、正四面體(109°28′)，則分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O，故C正確；
D．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故D正確；
故選B。
【點睛】本題的易錯點為C，要注意常見分子的空間結(jié)構(gòu)的認識，對常見的數(shù)據(jù)加強記憶或?qū)W會推導。
二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。
11.如圖是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種化學元素。下列說法正確的是(　　)

A. b的第一電離能小于c的第一電離能
B. d在c的常見單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價鍵
C. e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵
D. f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定
【答案】BC
【解析】
【詳解】由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N、c為O、d為Na、e為S、f為Fe。
A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯誤；
B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故B正確；
C．水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強，因此硫化氫的沸點低于水，故C正確；
D．Fe2+離子價電子為3d6，而Fe3+離子價電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定，故D錯誤；
故選BC。
12.某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子，則下列說法錯誤的是(　　)

A. Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d9
B. 該離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵
C. 該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種
D. 該離子中無手性碳原子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Cu原子核外有29個電子，則Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d10，故A錯誤；
B．該離子中碳碳鍵是非極性共價鍵，碳氮是極性鍵，中心的銅原子有空軌道，氮原子提供孤電子對形成配位鍵，故B正確；
C．碳環(huán)上的碳原子含有3個σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp3雜化，故C正確；
D．該離子中的碳原子沒有一個連接四個不同的原子或原子團，所以無手性碳原子，故D正確；
故選A。
13.鋅-空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電總反應(yīng)式為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是(　　)
A. 充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動
B. 充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小
C. 放電時，負極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-
D. 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)
【答案】AC
【解析】
分析】
根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，在原電池正極上反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，結(jié)合原電池和電解池原理分析解答。
【詳解】A．充電時，為電解池，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故A正確；
B．原電池總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-，充電與放電時電極反應(yīng)相反，即充電總反應(yīng)為2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，生成OH-、c(OH-)增大，故B錯誤；
C．放電時，Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，故C正確；
D．放電時，通入O2的電極為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，故D錯誤；
故選AC。
14.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A. 乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H＜0
B. 圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3
C. 圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝
D. 達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b
【答案】B
【解析】
【分析】
A. 溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動；
B. 增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；
C. 由圖象可知a點時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，依據(jù)三段法進行計算并判斷；
D. 升高溫度，增大壓強，反應(yīng)速率加快。
【詳解】A. 溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應(yīng)，?H＜0，A項正確；
B. 增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1

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