【化學(xué)】江西省高安中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題（A卷）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)99:11:11:99pH8.27.26.2當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由小到大的順序為___________。18.（8分）乙酰乙酸乙酯是有機合成中非常重要的原料，實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：實驗步驟：（Ⅰ）合成：向三頸燒瓶中加入9.8ml無水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切細的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱，冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。（Ⅱ）分離與提純：①向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。②水層用5ml無水乙酸乙酯萃取，分液。③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。（1）球形冷凝管中冷卻水從______（填“上”或“下”）口進入，上方干燥管中盛無水CaCl2，其作用是________。（2）實驗室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是___。（3）分離與提純操作①中使用的分離儀器是________。加入飽和食鹽水的作用是 _______。（4）分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是 _______。（5）本實驗的產(chǎn)率為_______ %（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。19.(13分)電化學(xué)在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義。（1）圖1為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，該電池的負極反應(yīng)式為_________。圖1 圖2 （2）制備焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖2所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_______。電解后，____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。（3）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2，電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。溶液X中大量存在的陰離子有________________。（4）測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收。Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液為指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。②測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______。③測定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測定結(jié)果偏低的是____(填字母)。a.滴定管未潤洗就直接注入硫代硫酸鈉標準液 b.滴定管讀取標準液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)c.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 20.(8分)已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；③當某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，視為完全沉淀。請回答下列問題：（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：______________。（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式：_____________。（3）“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為__________________。（4）寫出“沉鎳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________，當Ca2＋沉淀完全時，溶液中 c(F-)>________mol·L-1(寫出計算式即可)。（5）操作a的內(nèi)容是____________________。21.（13分）某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺請回答:(1)化合物B的官能團名稱___________，→A的反應(yīng)試劑和條件是__________(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是______________________(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式____________________________________________(4) 為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請結(jié)合相關(guān)信息及知識，設(shè)計以環(huán)氧乙烷( )和化合物F為原料合成X的合成路線 (用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)符合以下條件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體有___________種。其中只有一條側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子。②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N-N鍵，無O-H鍵。
【參考答案】1-5 DBBDC 6-10BCCBA 11-16 BDCDDC17.（10分）（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ·mol-1 (2分)（2）40%（1分） 3.56×104或3.6×104 (2分) BD（1分）（3）2.2 (2分) (4) c(H＋)=c(OH－）＜c(SO32-）＜c(HSO3－）＜c(Na＋）(2分)18. (8分)（1）下（1分）；防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置（1分）（2）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉作催化劑，加快反應(yīng)速率（1分）（3）分液漏斗（1分）；鹽析，降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層（1分）（4）除去乙酸（1分）（5）60（2分）19.（13分）(1) CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ （2分）（2）2H2O－4e－=4H++O2↑或4OH-－4e- =O2↑+2H2O （1分） a （1分）(3)NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 （2分） Cl-、OH- （2分）(4) 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（2分）0.02700g （2分） b（1分）20.（8分）（1）把廢鎳催化劑粉碎(或適當加熱、適當增大酸的濃度或提高攪拌速率等)(1分) （2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O （1分） (3) 5.0≤pH<6.8 （2分） (4)Ni2＋＋C2O42-＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓ （2分）（1分）(5)過濾、洗滌、干燥（1分）21.(13分)（1）氯原子羧基（1分） Cl2 Fe (或FeCl3)(1分) （2）（2分）（3）（2分）（4）（3分）（5）4 （）（2分）（2分）90