【化學(xué)】江蘇省啟東中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

　時間：100分鐘總分：100分
一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）
1．第25屆聯(lián)合國氣候變化大會于2019年12月2日到15日在馬德里召開，旨在保護(hù)環(huán)境造福人類．下列說法不正確的是（　?。?br /> A．采用碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放
B．?dāng)U大鉛蓄電池、汞鋅錳等含重金屬元素的干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求
C．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放
D．催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧
2. 下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是(　　)
A. 在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SCN－
B. 在＝1012的溶液中：Al3＋、NO、K＋、Cl－
C. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
3．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br /> A．工業(yè)上現(xiàn)在大規(guī)模采用電解熔融NaCl或AlCl3制取金屬Na或Al
B．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化
C．某反應(yīng)的平衡常數(shù)K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)△H＜0
D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，目的是加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
4. 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是(　　)

A. 圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B. 圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
C. 圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91 kJ·mol－1
D. 圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用)
5．如圖裝置中，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關(guān)解釋不合理的是（　?。?br />
A．生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性
B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕
C．導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層比內(nèi)層多3個電子，Y、W同主族且W的質(zhì)子數(shù)是Y的兩倍，Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)。下列說法正確的是(　　)
A. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
B. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
C. 半徑r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D. Z與Y形成的兩種常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2
7. 25 ℃時，a L 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液與b L 0.100 0 mol·L－1NaOH溶液混合，下列說法正確的是(　　)
A. 若a>b，則混合液pH一定小于7
B. 若a0.1(b－a)
C. 若混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，則a≤b
D. 若混合液pH＝7，則a>b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
8．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B．對N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
9．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO(OH）+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是（　?。?br /> A．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B．充電時陽極反應(yīng)為Cd(OH)2+2e－═Cd+2OH－
C．放電時電池內(nèi)部OH﹣向正極移動
D．充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)
10、25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表：
物質(zhì)
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
顏色
白
淡黃
黃
黑
Ksp
1.8×10－10
7.7×10－13
1.5×10－16
1.8×10－50
下列敘述中不正確的是(　　)
A．向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
B．25 ℃時，利用表中的溶度積(Ksp)，可以計(jì)算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度
C．25 ℃，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡，兩溶液中，c(Ag+)和溶度積均相同
D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴(20滴約為1 mL)1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀
二、不定項(xiàng)選擇題（本題5小題，每小題4分共20分．每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
11．若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（　?。?br /> A．升高溫度B．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2
C．恒溫恒容再充入H2D．充入Ar（g）使體系的總壓增大
12. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)　　論
A
含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
用鉑絲蘸取少量NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色
這是鈉離子的發(fā)射光譜
C
NaI溶液溶液變藍(lán)色
酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)
D
向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B. pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：
c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
15．相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)△H=﹣Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　　）

X
Y
W
Z
反應(yīng)體系能量變化
甲
2mol
1mol

放出a kJ/mol
乙
1mol
1mol

放出b kJ/mol
丙
2mol
2mol

放出c kJ/mol
丁

3mol
2mol
吸收d kJ/mol
A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙
B．c+d＜Q
C．平衡時，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢
D．平衡時丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大
二、（非選擇題，共60分）
16．(8分)氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO)中回收氧化鐵流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________，
指出使用空氣比使用氯氣好的原因是_________________________________。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計(jì)算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝________。
(3)常溫下，根據(jù)已知條件計(jì)算在pH＝5的溶液中，理論上Fe3＋在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝________________________________。
(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)，用________試劑可將其除去。
17. (14分)乙炔(C2H2)和丙烯腈(CH2CHCN)是有機(jī)合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用CaC2和H2O反應(yīng)制取乙炔，用乙炔和氫氰酸(HCN)在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈。
(1) Cu＋的基態(tài)核外電子排布式為________。Cu元素在周期表中位______________________。
無水CuSO4晶體是白色晶體，溶于水得藍(lán)色溶液，顯藍(lán)色的離子的化學(xué)式為_______________；向藍(lán)色的硫酸銅溶液中滴加氨水直至過量，再加入無水乙醇，最終現(xiàn)象是_________________。
(2) C的電子式為________。
(3) 與CN－互為等電子體的分子是________(填常見、穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4) 丙烯腈分子中碳原子軌道的雜化類型是________。
(5) 1 mol丙烯腈分子中含π鍵的數(shù)目為________mol。
(6)丙烯腈(CH2CHCN)分子中共面的原子數(shù)目最多為________。
(7)H2O分子的VSEPR模型是__________________，分子的立方體構(gòu)型是____________。
水凝結(jié)成冰，冰中水分子的配位數(shù)是____________________冰的密度比水小，原因是
__________________________。
18．(12分，每空1分)將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t1點(diǎn)時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）若平衡時，容器體積為aL，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=__________(用含a的代數(shù)式表示)
（2）反應(yīng)進(jìn)行到t1時，SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________；
（3）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若在t1時升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：____________________________________________________。
（5）若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時v逆________v正 (填“＜”、“＞”或“=”）
(6)一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1
容器2
容器3
反應(yīng)溫度T/K
700
700
800
反應(yīng)物投入量
2 mol SO2、
1 mol O2
4 mol SO3
2 mol SO2、
1 mol O2
平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1
v1
v2
v3
平衡c(SO3)/mol·L－1
c1
c2
c3
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa
p1
p2
p3
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α
α1(SO2)
α2(SO3)
α3(SO2)
平衡常數(shù)K
K1
K2
K3
用“＜”、“＞”或“=”填入下列橫線上：
c2___________2c1，v1____________v2；K1_____________K3，p2____________2p3；
α1(SO2)__________________α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)___________________1
19. (10分，每空2分)聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮?dú)狻?br /> (1) 合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下：
NH3(g)＋NaClO(aq)===NH2Cl(l)＋NaOH(aq)；ΔH1＝－67.45 kJ·mol－1
NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)===N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝－195.32 kJ·mol－1
反應(yīng)2NH3(g)＋NaClO(aq)===N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝________kJ·mol－1。
(2) 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。
(3) 聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________。
(4) 若用此堿性燃料電池作電源，電解AgNO3溶液，電解方程式為________________________；若陰極析出5.40g金屬銀，則聯(lián)氨—空氣燃料電池中至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣體積________mL(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)
20. (16分)硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) Na2S溶液顯堿性，寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式(主要)___________________________________
上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是____________________________________。
(2)常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合，混合溶液中
c(S2－)____________c(HS－) (填“大于”、“小于”或“等于”)。若混合溶液的pH=10，則c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________
(3)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向?yàn)V液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至終點(diǎn)，用去5.00mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為___________________________。
②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為___________________________________。
③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
(計(jì)算過程及答案4分，其余每空2分)

【參考答案】
題目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
選項(xiàng)
B
B
C
B
A
D
B
B
D
C
題目
11
12
13
14
15

選項(xiàng)
BC
AB
A
AD
D

16、(8分)
(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　(2分) 耗費(fèi)少且無污染
(2)－(Q2＋Q1)kJ·mol－1　(3)3.5×10－11 mol·L－1(2分)
(4)Al(OH)3　NaOH
17. (14分，每空1分)
(1) 1s22s22p63s23p63d10第四周期ⅠB 族［Cu(H2O)4］2+ 析出深藍(lán)色晶體。
(2)
(3) N2或CO
(4) sp和sp2(每個1分)
(5) 3
(6) 7
(7) 四面體 V字形 4 氫鍵的方向性
18、(1)160a
(2)9.52%
(3)增大
(4)＞正反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量增大
(5)＜
(6)c2>2c1v1K3。p2α3(SO2)α2(SO3)＋α3(SO2)