可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 Cu—64 Ag—108:]
一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分）
1．下列說法正確的是( )
A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
C．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)
D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物
2．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該溶質(zhì)的固體物質(zhì)的是( )
A. 亞硫酸鈉 B. 硫酸鐵 C. 氯化鋁 D. 高錳酸鉀
3．下列有關(guān)Fe3+的除雜，說法不正確的是（ ）
A．用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
B．工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7—8，
可除去Fe3+
C．FeSO4溶液中的Fe2+極易被氧化為Fe3+，可加鐵粉除去雜質(zhì)Fe3+
D．MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，可加Na2CO3除去FeCl3雜質(zhì)
4．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中不正確的是( )
A. 電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬被氧化的過程，伴隨有電流產(chǎn)生
B. 鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
C. 用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處容易生銹
D. 電冶鋁工業(yè)中用石墨作電極，用冰晶石作助熔劑
5．下列方程式書寫正確的是（ ）
A．Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
B．泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
C．HCO3?的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+
6．用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉑電極),供選擇的有4組電解液,要滿足下列要求: ①工作一段時(shí)間后A槽pH值上升,B槽的pH下降. ②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等應(yīng)選擇的電解質(zhì)是( )

A．A槽NaOH溶液B槽CuSO4溶液
B．A槽AgNO3溶液B槽CuCl2溶液
C．A槽Na2SO4溶液B槽AgNO3溶液
D．A槽NaCl溶液B槽AgNO3溶液
7．下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是( )
選項(xiàng)
微粒組
加入試劑
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
I-、Cl-、H+、SO42-
NaNO3
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2
B
CO32-、Fe3+、Br-、SO42-
KSCN
3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3
C
HClO、Na+、K+、SO32-
CaCl2
Ca2++ SO32-=CaSO3↓
D
K+、Na+、HCO3-、AlO2-
HCl
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓
8．下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是( )
+

A．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，精制時(shí)除雜試劑BaCl2溶液應(yīng)在Na2CO3溶液之前加入
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH
C．從E口逸出的氣體是Cl2
D．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
9．下面說法中，與鹽類水解有關(guān)的有( ?)
①氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑
②NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液，先把它溶解在濃鹽酸中，而后加水稀釋
④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞
⑥NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)
A. 3 項(xiàng) B. 4項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 全有關(guān)
10．根據(jù)反應(yīng)KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A. 石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.忽略溶液體積變化，F(xiàn)e2(SO4)3濃度變?yōu)?.5 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol
C. 甲燒杯中的電極反應(yīng)式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
D. 電池工作時(shí)，鹽橋中的K+向甲燒杯中移動(dòng)
11．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?br /> B. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
C. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
D. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是 Fe－2e－===Fe2＋
12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是( )
A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA
B．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)
C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小
D．c(H+)= c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(OH?)
13．下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液
溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)
測(cè)得氫氧化鈉溶液的濃度偏大
B
用廣泛pH試紙測(cè)定1mol/L NaHSO3 溶液的酸堿性
測(cè)得pH=3.2
NaHSO3 溶液呈酸性，證明HSO3-的電離大于水解
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體
有白色沉淀生成，溶液紅色變淺
證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的
D
在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液,再加入少量等濃度的CuSO4溶液
先產(chǎn)生白色ZnS沉淀,后產(chǎn)生黑色CuS沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
14．關(guān)于下列裝置的敘述中正確的是( )
a
b

A. 用此裝置給鐵鍍銅，鍍件應(yīng)放在b電極
B. 用此裝置給鐵鍍銅，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中銅離子濃度基本不變
C. 用此裝置電解精煉銅，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中銅離子濃度基本不變
D. 用此裝置電解精煉銅，粗銅應(yīng)放在a電極
15．一定溫度下，水存在H2OH++OH-的平衡，下列敘述一定正確的是（ ）
A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B. 將水加熱，Kw增大，pH減小
C. 向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低
D. 向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變
16．利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是 (　　)

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，為外加電源的陰極保護(hù)法，
可減緩鐵的腐蝕
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，
可減緩鐵的腐蝕
D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)
17．欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中（恒溫并忽略溶液體積的變化）加入少量下列物質(zhì)中的（ ）
①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固體；④NH4NO3固體 ⑤Ba(OH)2固體
A．②或③或④ B．①或②或④ C．②或③或⑤ D．①或③或⑤
18．25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列說法正確的是（ ）
A. 25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小
B. 25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
C. 25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，先生成Mg(OH)2沉淀
D. 25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol?L-1
NH4Cl溶液中的Ksp小
19. 絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n) c (OH-)> c (H+) D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
23．全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為：
VO2++V3++H2O?VO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH?和H2SO4示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 全釩液流電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 全釩液流電池充電時(shí)，V3+被氧化為VO2+
C. 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2
D. 電解時(shí)，b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
24．如圖是三種酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．Cr含量小于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度
最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
B．Cr含量等于13%時(shí)，三種酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕速率
由快到慢的順序?yàn)镠2SO4＞HCl＞HNO3
C．隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱
D．稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強(qiáng)
25．25℃時(shí)，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示：下列說法正確的是（ ）

A. pH=7.2時(shí)，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
B. 曲線1和曲線2分別表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的變化
C. pH=12.3時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L
D. 25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1
二、非選擇題（共50分）
26．（每空2分，共8分）
（1）將Al片和Cu片用導(dǎo)線連接,一組插入濃硝酸中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成原電池。
寫出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng) 。
寫出插入濃硝酸中形成原電池的正極反應(yīng) 。
（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池，由于其電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉，所以在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，寫出鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng) ；
充電時(shí)的陰極反應(yīng) 。
27.（每空2分，共10分）
甲烷燃料電池體積小巧、燃料使用便利、潔凈環(huán)保、理論能量比高，用甲烷燃料電池為下圖電解裝置供電，工作一段時(shí)間后，A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1，則：?

（1）電解一段時(shí)間后，甲烷燃料電池中溶液的pH ．（填“增大、減小或不變”）
（2）甲烷燃料電池中導(dǎo)線A與電解池中的 （填M或N）導(dǎo)線連接
（3）B池中一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。
（4）相同條件下，電解質(zhì)足量的A、B、C、D池中生成氣體的總體積由大到小的順序?yàn)?br /> 。
（5）D池電解一段時(shí)間后，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入 。
28.（每空2分，共10分）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中部的處理工藝流程如下:

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點(diǎn))。
（2）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽離子
Fe3+
Al3+
Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH
2.7
—
—
沉淀完全時(shí)的pH
3.7
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)
①用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過8，其理由是 。
②常溫下，當(dāng)pH=8時(shí)，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂離子濃度不超過1mol·L-1) ?。?(填“是”或“否”）若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少為 (已知Ksp[Mg(OH)2]=1.?6×10-12，lg2=0.3)。
29．(每空2分，共22分)
Ⅰ.已知25℃時(shí)，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)
醋酸
氫硫酸
氫氰酸
Ka=1.8×10-5
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
Ka=4.9×10-10
(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) 。
(2)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)? (填序號(hào))。
(3)25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)? (填序號(hào))。
(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。
a.c(H+)A>B>D
（5）Ag2O或Ag2CO3
28.(每空2分，共10分)
（1）升高溫度（加熱）、攪拌、適當(dāng)增大硫酸濃度等
（2）pH超過8時(shí)，會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最終影響Cr的回收與再利用
（3）否
（4）10.6
29(每空2分，共22分)
Ⅰ. (每空2分，共10分)
(1)b>a>c
(2)②>①>③(填序號(hào))
(3)③>②>①(填序號(hào))
(4)a , c
(5)CN -+H2S=HS-+HCN
Ⅱ.(每空2分，共12分)
（1）陰極（填“陰極”或“陽極”），Cl-- 2e? +2OH? ===ClO-+H2O ,
5ClO-+2CN-+2OH?=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O
（2）①酸式滴定管(填儀器名稱)；滴入最后一滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失。②否(填“是”或“否”)。

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