C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H<0     D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g)     △H>04．對于300mL鹽酸與鐵片的反應, 采取下列措施：
①升高溫度   ②改用100mL 鹽酸   ③再加300mL 鹽酸   ④用等量鐵粉代替鐵片  ⑤改用100mL 的硫酸   其中能使反應速率加快的是A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤5．下列實驗方法能達到實驗目的的是（    ）A．用KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯  B．用焰色反應鑒別KNO3和KClC．用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和Na2SO4   D．用NaOH溶液除去Cl2的少量HCl6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個B．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA個C．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAD．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中原子總數(shù)為3NA個7．環(huán)戊二烯()是一種重要的化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體：2，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（    ）A．T1＞T2B．a點的反應速率小于c點的反應速率C．a點的正反應速率小于b點的逆反應速率D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L?18．下列離子方程式正確的是A．鐵和稀鹽酸反應：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑B．乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2OC．向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－D．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+4H+Cu2++2NO2↑+H2O9．可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） △H ,   同時符合下列兩圖中各曲線的是（    ）
A．a+b＞c+d  T1＞T2     △H＞0B．a+b＞c+d   T1＜T2     △H＜0
C．a+b＜c+d    T1＞T2     △H＞0        D．a+b＜c+d   T1＜T2     △H＜010．下列實驗裝置、操作均正確的是（    ）A． 裝置甲：分離乙醛和水 B． 裝置乙：證明碳酸比苯酚酸性強C． 裝置丙：產(chǎn)生光亮的銀鏡              D． 裝置?。簩嶒炇抑苽湟蚁?/span>不定項選擇題：本題含5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案有兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．放電時，甲電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極C．電池總反應為:  H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2D．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連12．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是（    ）A. 稀硫酸 B. 氯化鈉水溶液
C. 硝酸鈉水溶液 D. 氫氧化鈉水溶液13．分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（    ）A．分子中含有4種官能團B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同14．下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（    ）A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)== CH3CH3(g)　  ΔH<0，使用和未使用催化劑時反應過程中的能量變化B．已知S(s)+O2(g)==SO2(g)　ΔH1、S(g)+O2(g)==SO2(g)　ΔH2，  則ΔH1<ΔH2C．同溫同壓下，反應H2 (g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH=+100 kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol-115．溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)  ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．0～4 min的平均速率v(Cl2)=0.05 mol·L-1·min-1B．10 min時改變的條件是分離出一定量的PCl5C．起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量大于1.6a kJD．溫度為T，起始時向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 molPCl3和0.10 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）16．（10分）弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸，醋酸在水溶液中的電離方程式為___________________。
（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。                  ②室溫時，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________。④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的鹽酸，下列操作不正確的是 _______________________。A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量D．讀數(shù)時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平⑤上述滴定絕不能用           作指示劑，若使用酚酞作指示劑則滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________。17．（10分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）A中含氧官能團的名稱為        和        。（2）A→B的反應類型為        。（3）C→D的反應中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結構簡式：  。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：      。 ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫）寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18．（10分）氧化鋅為白色粉末，可用于皮膚病的治療。提純工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.56.26.9沉淀完全的pH10.18.32.88.28.9(1)寫出兩種“酸溶”時可以加快反應速率的方法              、             。(2)“反應Ⅰ”溶液的pH≈5，“反應Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，寫出“反應Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的離子方程式：                                         。(3)“過濾Ⅱ”所得濾渣的成分為           。(4) “過濾Ⅲ”所得沉淀需進行洗滌，檢查沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是               。19．（12分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下： 溫度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ____________，ΔH       0（填“<”“ >”或“ =”）。（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時C的物質(zhì)的量為            ；則反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為            ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”“減少”或“不變”）。（3）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_______。20．（8分）2015年巴黎氣候變化大會的主題之一是節(jié)能減排，開發(fā)新能源以及提高能源的利用率再次受到國際社會的高度關注。（1）近年我國努力調(diào)整能源結構，開發(fā)新能源。下列物質(zhì)中，屬于可再生能源的是________（填字母）。A、氫能    B、天然氣    C、石油（2）工業(yè)制氫有多種渠道：①其中一個重要反應是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)    ΔH。  已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g)   ΔH1＝－394 kJ/mol2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g)   ΔH2＝－222 kJ/mol H2(g)+ O2(g)=H2O(g)       ΔH3＝－242 kJ/mol則ΔH＝     kJ/mol。 ②一種“金屬（M）氧化物循壞制氫”的原理如圖所示。寫出該流程制氫的總反應式：         。③氫氣可用于制備 H2O2 。已知： H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，這兩個反應均為自發(fā)反應，則 H2(g)+O2(g)=H2O2(l) 的 ΔH    0  ( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “＝”)。21．（10分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6 NOx（2x + 3）N2 + 6xH2O某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                 。②裝置D中堿石灰的作用是                       。（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知： NO不能與Na2CO3溶液反應，。NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2        （I）2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     （II） ①將1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關系如下圖所示，則圖中線段a表示      離子隨x值變化的關系；②為了檢測吸收液中NaNO2含量，某興趣小組取100ml該吸收液，用0.005 mol·L–1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）。則吸收液中NaNO2的物質(zhì)的量濃度為多少？  
【參考答案】第I卷（選擇題，共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。題號12345678910答案BDDAADDCBD不定項選擇題：本題含5小題，每小題4分，共20分。題號1112131415答案CADABDCD第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）16．（10分）（1）CH3COOH ? CH3COO-+H+      （2）①I    ②3      ③0.1mol?L-1醋酸溶液    ④BC⑤石蕊；   加入最后一滴氫氧化鈉，錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不恢復17．（10分）（1）（酚）羥基  羧基   （2）取代反應（3）  （4）（5）18．（10分）⑴升高溫度，  適當增加硫酸的濃度（或充分攪拌等）⑵2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋⑶Zn、Ni⑷取最新得到的洗滌濾液少許，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，無沉淀生成19．（12分）（1）?；   <  （2）0.09mol；80%；不變  （3）2.520．（8分）（1）A                             M（2）①  -41          ②      2H2O==2H2 ↑+O2↑     ③＜21．（10分）(1)① 2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (2分)②  除去氣體中含有的水蒸氣； (2分)(2) ①   NO2–　(2分)  ②         解：2MnO4–    ～      5NO2–                 2                  50.005mol·L–1×16ml×10-3L/ml       n(NO2–) 解得：n(NO2–)=0.0002mol所以：C（NaNO2）=0.002mol/0.1L=0.002mol·L–1 答：吸收液中NaNO2 的物質(zhì)的量濃度為0.002mol·L–1  

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