【化學(xué)】河北省衡水市深州市中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題（解析版）

?河北省衡水市深州市中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題
1.命題范圍：必修1第一章、第二章
2.考試時(shí)間：60分鐘；
3.選擇題21小題計(jì)63分；非選擇題部分3小題計(jì)37分；總分100分
可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一.選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共21小題63分）
1.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（　 ）
A. 冷水浸泡 B. 加熱煎制
C. 箅渣取液 D. 灌裝保存
【答案】C
【解析】
【詳解】A．冷水浸泡目的是使中草藥中有效成分溶解到水里，屬于溶解，A不滿足題意；
B．加熱煎制的主要目的是加速溶解，屬于溶解，B不滿足題意；
C．箅渣取液屬于過濾，C滿足題意；
D．灌裝保存是為了將有效成分的溶液轉(zhuǎn)移到瓶子中保存，D不滿足題意。
答案選C。
2.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 用托盤天平稱取3.2 g NaCl固體
B. 過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用相同
C. 容量瓶使用前應(yīng)洗滌、干燥、檢漏
D. 定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，只能重新配置
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 托盤天平的精確度為0.1g，因此可以用托盤天平稱取3.2 g NaCl固體，A項(xiàng)正確；
B. 過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用均為引流，作用相同，B項(xiàng)正確；
C. 容量瓶使用前應(yīng)先檢漏，再進(jìn)行洗滌，無需干燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，所配置的溶液變稀，只能重新配置，D項(xiàng)正確；
答案應(yīng)選C。
3.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后的正確現(xiàn)象是（　 ）
A. 溶液分層，上層紫紅色 B. 溶液分層，下層紫紅色
C. 整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 D. 整個(gè)溶液變紫紅色
【答案】B
【解析】
【詳解】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會看到溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色。因此選項(xiàng)是B；
綜上所述，本題選B。
4.關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是（　 ）
A. 溶解粗鹽時(shí)，加水越多越好
B. 濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C. 當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D. 將制得的晶體轉(zhuǎn)移到過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
【答案】C
【解析】
【詳解】A.溶解粗鹽時(shí)，加水過多，后續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)將消耗大量能量和時(shí)間，加入水量以能充分溶解粗鹽就可以了，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 坩堝是用來對固體進(jìn)行高溫鍛燒的儀器，蒸發(fā)濾液應(yīng)該將濾液放在蒸發(fā)皿中加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.蒸發(fā)操作中的“余熱蒸干”，既可以節(jié)省能源，又可防止固體因受熱不均而迸濺，C項(xiàng)正確；
D.大量水沖洗氯化鈉固體，必然造成氯化鈉大量的溶解損耗，D項(xiàng)錯(cuò)誤。所以答案選C。
5.下列對于“摩爾”的理解正確的是（　 ）
A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B. 摩爾是物質(zhì)量的單位，簡稱摩，符號為mol
C. 1mol氧氣含1mol氧原子
D. 1mol氫含6.02×1023個(gè)H2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量（而不是摩爾）是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，故B正確；
C．由于O2雙原子分子，所以1mol氧氣含2mol氧原子，故C錯(cuò)誤；
D．使用摩爾時(shí)應(yīng)指明基本微粒的名稱，正確的說法是：1mol氫氣（而不是氫）含6.02×1023個(gè)H2，故D錯(cuò)誤。
故選B。
6.下列敘述正確的是（　 ）
A. 1 mol N2的質(zhì)量為28 g/mol
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4?L
C. Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g
D. 3.01×1023個(gè)SO2?分子質(zhì)量為32?g
【答案】D
【解析】A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故C錯(cuò)誤；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正確。故選D。
7.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（　 ）
A. 摩爾質(zhì)量g/mol B. 氣體摩爾體積mol/L
C. 阿伏伽德羅常數(shù)mol-1 D. 密度g/cm3
【答案】B
【解析】
【分析】A．根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義及其表達(dá)式M= 判斷摩爾質(zhì)量的單位；
B．根據(jù)氣體摩爾體積的定義及其表達(dá)式Vm = 來分析；
C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1；
D．根據(jù)密度的表達(dá)式ρ = 進(jìn)行判斷。
【詳解】A. 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，故A項(xiàng)正確；
B. 氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位是L/mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.021023 mol-1表示，因此其單位為mol?1，故C項(xiàng)正確；
D. 密度的表達(dá)式為：ρ = ，所以密度的單位是g/cm3，故D正確；
答案選B。
8.將4g NaOH固體配成250mL溶液，則Na+的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（ ）
A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16
【答案】C
【解析】根據(jù)n=m/M，n(NaOH)=4g/40g·mol-1=0.1mol,再根據(jù)C=n/V,C (NaOH)=0.1mol/0.25L=0.4mol·L-1,正確答案C。
9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的說法正確的是(　　)
A. 1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－總數(shù)為0.3NA
B. 500 mL溶液中有0.1NA個(gè)K＋
C. 1 L溶液中K＋的濃度為0.4 mol·L－1
D. 1 L溶液中SO42－的濃度是0.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】
【詳解】A、1 000 mL溶液中含有0.2 molK2SO4所含K＋、SO42－總數(shù)為0.5NA，錯(cuò)誤；
B、N(K＋)=0.2 mol·L－1×0.5 L×2NA＝0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、K＋的濃度為0.2 mol·－1×2＝0.4 mol·L－1；
D、SO42－的濃度是0.2 mol·L－1，與溶液的體積無關(guān)。
10.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 （ ）
A. 950mL， 11.1g B. 500mL， 117g
C. 1000mL，117.0g D. 任意規(guī)格，111.2g
【答案】C
【解析】
【分析】依據(jù)配制溶液的體積結(jié)合容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)依據(jù)容量瓶的容積，依據(jù)公式m=c·V·M計(jì)算。
【詳解】需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，依據(jù)大而近的原則，應(yīng)選擇1000ml的容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=c·V·M=2 mol·L-1×1 L×58.5 g·mol-1=117.0 g，故選C。
11.下列物質(zhì)的分類正確的是（?? ）

酸
堿
鹽
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
B
H2S
K2CO3
CuSO4
C
NaHSO4
NaOH
CaCl2
D
HNO3
KOH
Na2O
【答案】A
【解析】
【分析】本題考查酸、堿、鹽的概念。電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽。
【詳解】電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽。
A項(xiàng)，H2SO4屬于酸，NaOH屬于堿，BaCO3屬于鹽，故A正確；
B項(xiàng)，H2S屬于酸，K2CO3不屬于堿屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子除了氫離子還有鈉離子，不屬于酸，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，Na2O屬于氧化物而不屬于鹽，故D錯(cuò)誤
綜上所述，本題正確答案為A。
12.下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是（ ）
A. 鐵是單質(zhì)，又是導(dǎo)體
B. 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物
C. 氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物
D. 氫氧化鈣是純凈物，化合物，又是堿
【答案】B
【解析】樹狀分類法不同類別之間有并列關(guān)系和從屬關(guān)系，在B中金屬氧化物和非金屬氧化物之間是并列關(guān)系，非金屬氧化物、金屬氧化物與氧化物之間是從屬關(guān)系；交叉分類法是采用不同的標(biāo)準(zhǔn)，對同類物質(zhì)再進(jìn)行分類，交叉分類法所涉及的不同類別之間是并列與交叉關(guān)系，A、C、D采用的是交叉分類法。
13.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　 ）
A. 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液
B. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C. 膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉
D. 膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙
【答案】D
【解析】
【詳解】A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以利用分散系是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，A敘述正確；
B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液（直徑小于1nm）、膠體（直徑介于1100nm之間）、濁液（直徑大于100nm），B敘述正確；
C.向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于加入的陽離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過程為聚沉，C敘述正確；
D.膠體粒子不能透過半透膜，但能夠透過濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，D敘述錯(cuò)誤。
本題選D。
14.生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(　　)
A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐
B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷
C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用
D. 自然界河流入?？谌侵薜男纬?br /> 【答案】C
【解析】
【詳解】A.豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵或石膏等電解質(zhì)，可以使膠體凝聚，故A與膠體有關(guān)；
B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用了膠體具有電泳現(xiàn)象的性質(zhì)，故B與膠體有關(guān)；
C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，這是利用了鹽類的水解原理，故C與膠體無關(guān)；
D.河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故D與膠體有關(guān)；
答案選C。
15.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO B. H+、NH 、CO、SO
C. K+、Na+、NO、OH－ D. H+、Cl－、Ag+、NO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ba2+和SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A不滿足題意；
B．H+和CO反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量共存，B不滿足題意；
C．K+、Na+、NO、OH－之間不會反應(yīng)，能大量共存，C滿足題意；
D．Cl－和Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，D不滿足題意。
答案選C。
16.能用來表示的化學(xué)反應(yīng)是 ( )
A. 氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)
B. 氨水和稀硫酸反應(yīng)
C. 氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)
D. 二氧化碳通入澄清石灰水
【答案】C
【解析】A. 氫氧化鐵應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故A錯(cuò)誤；
B. 氨水應(yīng)該寫成分子式，正確方程式為NH3·H2O+H+═NH4++H2O，故B錯(cuò)誤；
C. 反應(yīng)物和生成物中只有弱電解質(zhì)水，其他都是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為H++OH?=H2O，故C正確；
D. 二氧化碳?xì)怏w應(yīng)寫成分子式，產(chǎn)物中除了水，還有難溶物碳酸鈣生成，正確離子方程式為2H++Ca2++2OH?═2H2O+CaCO3↓，故D錯(cuò)誤；
故選C
17.黑火藥爆炸后產(chǎn)物為K2S、N2、CO2，下列物質(zhì)中為黑火藥主要成分且做還原劑的是（　 ）
A. 氧氣 B. 木炭 C. 硫磺 D. 硝酸鉀
【答案】B
【解析】
【分析】由黑火藥爆炸后產(chǎn)物為K2S、N2、CO2分析可知其主要成分中應(yīng)含有鉀、硫、氮、碳、氧元素，所以木炭、硫磺、硝酸鉀均可為黑火藥的主要成分。其中在爆炸反應(yīng)中做還原劑的物質(zhì)在反應(yīng)中需升高價(jià)態(tài)，由此解題。
【詳解】A. 氧氣為助燃劑，不是黑火藥主要成分，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 木炭是黑火藥主要成分，在反應(yīng)中生成CO2，碳元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中做還原劑，B項(xiàng)正確；
C. 硫磺是黑火藥主要成分，在反應(yīng)中生成K2S，硫元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中做氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 硝酸鉀是黑火藥主要成分，在反應(yīng)中生成N2，氮元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中做氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
18.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數(shù)相等，據(jù)此進(jìn)行分析。
【詳解】A.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標(biāo)錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；
B.單質(zhì)溴中的溴元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，得電子；碘化鉀中碘元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子，根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故B正確；
C.鋅元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故C正確；
D.氧化銅中銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子；氫氣中氫元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，失電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故D正確；
綜上所述，本題選A。
19.在反應(yīng)C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是（ ）
A. C B. H2SO4 C. CO2 D. SO2
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)方程式，C的化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，其產(chǎn)物CO2為氧化產(chǎn)物，答案為C。
20.下列物質(zhì)常用作氧化劑的是（　 ）
A. CO B. Al C. FeCl3 D. H2
【答案】C
【解析】
【詳解】A. CO具有較強(qiáng)的還原性，常用作還原劑，A不符合題意；
B. Al具有較強(qiáng)的還原性，常用作還原劑，B不符合題意；
C. FeCl3中鐵元素為+3價(jià)，具有強(qiáng)的氧化性，常用作氧化劑，C符合題意；
D. H2具有較強(qiáng)的還原性，常用作還原劑，D不符合題意；
綜上所述，本題選C。
21. 對下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是 （ ）
A. H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B. 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D. 2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
【答案】A
【解析】
【詳解】A.根據(jù)“只靠攏、不交叉”，反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O中，S元素的化合價(jià)由H2S中的-2價(jià)升至S中的0價(jià)，S元素的化合價(jià)由濃硫酸中的+6價(jià)降至SO2中的+4價(jià)，轉(zhuǎn)移2e－，A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至KClO3中的+5價(jià)，部分由0價(jià)降至KCl中的-1價(jià)，轉(zhuǎn)移5e－，B正確；
C.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)升至0價(jià)，部分由-1價(jià)降至-2價(jià)，轉(zhuǎn)移2e－，C正確；
D.反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合價(jià)由H2S中的-2價(jià)升至0價(jià)，S元素的化合價(jià)由SO2中的+4價(jià)降至0價(jià)，轉(zhuǎn)移4e－，D正確；
答案為A；
二.非選擇題部分（3小題共37分）
22.填寫下列空白：
（1）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是 _______mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為 ____g。
（2）______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_____。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 ____。
（5）寫出與下列化學(xué)方程式相對應(yīng)的離子方程式：
①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____
②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______
【答案】(1). 0.5 (2). 0.25 (3). 35.5 (4). 3 (5). 17∶16 (6). 106g·mol－1 (7). H++OH-=H2O (8). Ba2＋＋SO= BaSO4↓
【解析】
【詳解】(1)n(H)==1mol，所以n(H2O)==0.5mol，n(Na+)==0.5mol，所以n(SO)=n(Na+)=0.25mol，n(Na2SO4)= n(SO)=0.25mol，所以m(Na2SO4)=0.25mol×142g/mol35.5g，故答案為：0.5；0.25；35.5；
(2)1.5 mol CO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量n(O)=1.5mol×2=3mol，則與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同的H2O的物質(zhì)的量n(H2O)=n(O)=3mol，故答案為：3；
(3)m(NH3):m(CH4)==17:16，故答案為：17:16；
(4)由質(zhì)量守恒定律可知，C的質(zhì)量=16g+20g-31.76g=4.24g，又因?yàn)镃的物質(zhì)的量為0.04mol，則C的摩爾質(zhì)量==106g·mol－1，故答案為：106g·mol－1；
(5)①HCl和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；
②BaCl2和K2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋SO= BaSO4↓，故答案為：Ba2＋＋SO= BaSO4↓。
23.已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
試回答下列問題：
（1）當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是______g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_________L。
（2）反應(yīng)②中_________作氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。
（3）當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。
（4）用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)。___________
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑
（5）反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
【答案】(1). 147 (2). 33.6 (3). H2SO4（濃） (4). CuSO4 (5). 0.5mol (6). CuSO4+2H2O+SO2↑ (7). 5:1
【解析】
【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知每轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗硫酸3/2mol，生成氫氣3/2mol；
（2）②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑，根據(jù)氧化劑降得還，還原劑升失氧判斷；
（3）根據(jù)②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成，被還原硫酸1mol；
（4）單線橋法表示箭頭是還原劑指向氧化劑，寫出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（5）根據(jù)還原劑升失氧，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；氧化劑降得還，對應(yīng)還原產(chǎn)物，進(jìn)行分析。
【詳解】（1）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是3/2mol×98g/mol= 147g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）3/2mol×22.4L/mol=33.6L；
答案：147 33.6
（2）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化劑化合價(jià)降低，所以濃硫酸為氧化劑，還原劑升失氧，對應(yīng)氧化產(chǎn)物，硫酸銅為氧化產(chǎn)物；
答案：H2SO4（濃） CuSO4
（3）1mol SO2生成，就有1mol硫酸被還原，當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是=0.5mol;
答案:0.5mol
（4）箭頭還原劑指向氧化劑，注明轉(zhuǎn)移電子數(shù)： ；
答案：
（5）反應(yīng)③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，根據(jù)還原劑升失氧，可知有5molCl-生成氯氣，因此氧化產(chǎn)物為5/2mol，氧化劑降得還，1mol+5價(jià)氯生成氯氣，因此還原產(chǎn)物為1/2mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。
答案：5:1
24.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述：
①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器
②不宜貯存溶液
③不能用來加熱
④使用之前要檢查是否漏水
這些敘述中正確的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。固體應(yīng)放在_______中稱量。
(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
【答案】(1). bd (2). 500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（也可不寫） (3). BCAFED (4). A (5). 2.0 (6). 小燒杯 (7). AC
【解析】
【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，答案選bd；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；
（2）配制時(shí)的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以其正確的操作順序是BCAFED；
（3）容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，使用之前要檢查是否漏水。容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，不能用來長期存儲液體，因此正確的是①②③④。答案選A；
（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，則需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，需要放在小燒杯中稱量；
（5）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，溶液體積減少，濃度偏高；
D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。
答案選AC。