【化學(xué)】河北省深州市長江中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考（解析版） 試卷

?河北省深州市長江中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考
一、選擇題(每個(gè)選擇題3分，共72分)
1.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（?? ）
A. 核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)
B. 核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋
C. 在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)
D. 在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多
【答案】C
【解析】
【詳解】A．電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)，且運(yùn)動(dòng)不規(guī)則，A正確；
B．原子核外電子運(yùn)動(dòng)不規(guī)則，所以不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋，B正確；
C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子在該點(diǎn)的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)的軌跡，C錯(cuò)誤；
D．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子在該點(diǎn)的出現(xiàn)幾率，密的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率大、疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率小，D正確；
答案選C。
2.下列元素中屬于長周期主族元素的是
A. Li B. P C. Fe D. Br
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Li為第二周期第ⅠA元素，即為短周期主族元素，故A不選；
B．P為第三周期第ⅤA族元素，即為短周期主族元素，故B不選；
C．Fe為第四周期ⅤⅢ族元素，不是主族元素，故C不選；
D．Br為第四周期ⅤⅡA族元素，為長周期主族元素，故D選；
故選D。
3.按能量由低到高的順序，下列排列正確的是
A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p
C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)構(gòu)造原理可知，在同一能層中，能級符號與能量高低的順序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同時(shí)的能量高低順序?yàn)椋?s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；不同能層不同能級能量高低順序?yàn)椋簄s＜（n-2）f＜（n-1）d＜np；A、能量3d＞4s，A錯(cuò)誤；B、能量3s＞2p，B錯(cuò)誤；C、符合能級構(gòu)造原理，C正確；D、能量4p＞3d>4s＞3p，D錯(cuò)誤；答案選C。
4. 下列說法中不正確的是 (　　)
A. 同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢
B. 電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失電子
C. 元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)
D. 電負(fù)性是相對的，所以沒有單位
【答案】B
【解析】
【詳解】A.同周期元素的第一電離能呈增大的趨勢，注意同周期第IA和第VA族出現(xiàn)反常，故A正確；
B.一般來說，第一電離能越小，在反應(yīng)中越易失去電子，對應(yīng)的單質(zhì)越活潑，故B錯(cuò)誤；
C.元素的電負(fù)性表示其原子在化合物中吸引電子能力大小，元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，所以吸引電子能力越大，電負(fù)性越大，故C正確；
D.電負(fù)性表示原子在化合物中吸引電子的能力，是相對值，所以沒有單位，故D正確；
故選B。
5.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是
A. 各能級電子排布“全充滿”狀態(tài)
B. 其原子與同周期ⅠA、ⅡA族元素的陽離子具有相同的核外電子排布
C. 化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
D. 同周期中第一電離能最大
【答案】B
【解析】
【詳解】A、稀有氣體位于元素周期表第18縱列，價(jià)電子排布為ns2(He)和ns2np6，所有原子軌道均填滿電子，A正確；
B、稀有氣體原子核外電子排布應(yīng)該與下一周期的ⅠA、ⅡA族元素的陽離子核外電子排布相同，B錯(cuò)誤；
C、稀有氣體原子由于已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，C正確；
D、依據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，在同周期中稀有氣體的第一電離能最大，D正確。
答案選B。
6.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是
A. 核內(nèi)無中子原子
B. 外圍電子排布為3s23p3的原子
C. 最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子
D. N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 核內(nèi)無中子的原子是H，氫氣與稀硫酸及燒堿溶液都不反應(yīng)，故A不選；
B. 外圍電子排布為3s23p3的原子是磷，單質(zhì)磷與稀硫酸不反應(yīng)，故B不選；
C. 最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂，鎂與燒堿不反應(yīng)，故C不選；
D. N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁，根據(jù)對角線規(guī)則，鈹與鋁的性質(zhì)相似，單質(zhì)既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2，故D選。
答案選D。
7.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　)

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2



c

d

3
a
b



e
f
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)元素在周期表的位置可知：a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl元素，然后具體分析解答。
【詳解】A. d、e是同一主族的元素，元素的非金屬性d>e，所以元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性d>e，A錯(cuò)誤；
B. a、b、e三種元素是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篴>b>e，B錯(cuò)誤；
C. 元素的最外層電子數(shù)越少，元素的金屬性越強(qiáng)；元素的最外層電子數(shù)越多，元素的非金屬性越強(qiáng)，在上述元素中c元素的原子最外層有4個(gè)電子，既不容易失去電子，也不容易得到電子，因此元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，C錯(cuò)誤；
D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4，由于元素的非金屬性CB2+>A2-
D. 第一電離能由大到小的順序是B>A>C
【答案】B
【解析】
【詳解】A、B、C為三種短周期元素，由A、C最低價(jià)離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，離子半徑A2-大于C-，則A為S元素。
A. A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，則原子序數(shù)A>B>C，A錯(cuò)誤；
B. A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)锽>A>C，B正確；
C. 離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：S2->F->Mg2+，C錯(cuò)誤；
D. 元素的金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，第一電離能就越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，越容易得到電子，第一電離能就越大，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>S>Mg，即C>A>B，D錯(cuò)誤；
答案選B。
19.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列說法不正確的是

A. CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體
B. COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化
C. COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)
【答案】A
【解析】
【詳解】A.CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，但C—H與C—Cl鍵長不等，CHCl3分子的空間構(gòu)型為四面體，但不是正四面體，A錯(cuò)誤；
B.COCl2分子是平面結(jié)構(gòu)，中心C原子采用sp2雜化，B正確；
C.COCl2中C原子形成了四個(gè)電子對，O原子形成了2個(gè)共用電子對，每個(gè)氯原子形成一個(gè)電子對，所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；
D.如果氯仿變質(zhì)，則產(chǎn)物中含有HCl，氯化氫在水溶液電離產(chǎn)生Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓，AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的沉淀，故檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)可選用AgNO3溶液，D正確。
答案選A。
20.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為(　　)
A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p64s1
C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s2
【答案】B
【解析】
由原子的電子排布式可以確定A是鈉元素、B是鉀元素、C是鎂元素、D是鐵元素，鉀元素在第四周期第IA族，半徑最大，B正確。
21.下列不屬于晶體特性的是（ ）
A. 具有規(guī)則的幾何外形 B. 具有各向異性 C. 具有對稱性 D. 沒有固定的熔點(diǎn)
【答案】D
【解析】
【詳解】晶體特性有：具有規(guī)則的幾何外形、具有各向異性、固定的熔點(diǎn)。答案選D。
22.下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 同一物質(zhì)有時(shí)可以是晶體，有時(shí)可以是非晶體
B. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是測定其有沒有固定熔點(diǎn)
C. 雪花是水蒸氣凝華得到的晶體
D. 溶質(zhì)從溶液中析出可以得到晶體
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 晶體是有規(guī)則外形的固體，非晶體是無規(guī)則外形的固體，如水的凝固態(tài)可以是冰、冰雹、雪花，外形各不相同，所以同一物質(zhì)可能是晶體也可能是非晶體，A正確；
B. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是進(jìn)行X-衍射實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；
C. 雪花是水蒸氣遇冷直接由氣態(tài)變?yōu)楣腆w得到的固體物質(zhì)，即是水蒸氣凝華得到的晶體，C正確；
D. 蒸發(fā)溶劑或改變物質(zhì)溶解度時(shí)，溶質(zhì)不能在溶劑中溶解時(shí)，溶質(zhì)從溶液中析出可以得到晶體，D正確；
答案選B。
23.對于某晶胞(如圖所示)的描述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該晶胞是所在晶體內(nèi)最小的平行六面體
B. 該晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面的面心上都各有一個(gè)原子
C. 平均每個(gè)晶胞中有14個(gè)原子
D. 平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)原子
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 晶胞是最小的重復(fù)單元，為六方面心結(jié)構(gòu)，A正確；
B. 該晶胞是六方面心結(jié)構(gòu)，在晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面的面心上都各有一個(gè)原子，B正確；
C. 由于頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞所共有，面為2個(gè)晶胞所共有，所以平均每個(gè)晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，即平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)原子，C錯(cuò)誤；
D 根據(jù)選項(xiàng)C分析可知每個(gè)晶胞中有4個(gè)原子，D正確；
答案選C。
24.晶體具有各向異性，如藍(lán)晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的電導(dǎo)率是與層平行的方向上的電導(dǎo)率的。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在(　　)
①硬度　②導(dǎo)熱性?、蹖?dǎo)電性　④光學(xué)性質(zhì)
A. ①③ B. ②④
C. ①②③ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【詳解】晶體的各向異性主要表現(xiàn)在硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)等的不同。
答案選D。
二、非選擇題(每個(gè)空2分，共28分)
25.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：
(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_________。
(2)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型：________。
(3)寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________。
(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系：B________D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系：C________E。(填>、 (5). > (6). KAl(SO4)2·12H2O (7). 凈水劑
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D處于同主族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，外圍電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，且為金屬元素，故C為Al元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，A原子序數(shù)小于O元素，E原子序數(shù)大于Al元素，則A為H元素、E為K元素，據(jù)此進(jìn)行解答。
【詳解】根據(jù)上述分析可知A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K元素。
(1)C是Al元素，基態(tài)Al原子的電子排布式是1s22s22p63s23p1；
(2)D為S元素，S原子的最外層含有6個(gè)電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為：3s23p4，其價(jià)電子的軌道表達(dá)式為：；
(3)E是19號K元素，K+核外電子排布為2、8、8，所以K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
(4)同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則元素電負(fù)性為O>S；元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小，由于元素的金屬性K>Al，所以元素第一電離能為Al>K；
(5)由以上分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K，由這五種元素組成的一種化合物是KAl(SO4)2?12H2O，該物質(zhì)溶于水電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀，從而使水澄清，因此具有凈水作用，所以KAl(SO4)2?12H2O可作凈水劑。
26.W、X、Y、Z 四種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請回答下列問題：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
I5
Y
584
1823
2751
11584
14837
(1)W基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)電負(fù)性：X________Y(填“>”、“=”或“ (3). HF分子間形成氫鍵，而HCl分子間只有范德華力 (4). sp2 (5). 5 (6). 1 (7). CD
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小，W的原子序數(shù)為29，所以W是Cu元素；X原子p軌道共有11個(gè)電子，第二周期的p軌道含6的電子，第三周期的p軌道含有5的電子，則X是Cl元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三電離能較小，第四電離能較大，所以其化合價(jià)為+3價(jià)，Y為Al元素；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，s能級上最多排2個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布為2s22p2，故Z為C元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】根據(jù)上述分析可知W是Cu，X是Cl，Y是Al，Z是C元素。
(1)原子序數(shù)為29的元素是銅，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；
(2)X是Cl，Y是Al，它們屬于同一周期的元素，且氯元素的原子序數(shù)大于鋁元素的原子序數(shù)，同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性X>Y；
(3)R是與X同主族的短周期元素，X是Cl，所以R是F，R的氫化物HF沸點(diǎn)比X的氫化物HCl沸點(diǎn)更高，是由于HF分子之間存在氫鍵，而HCl分子之間沒有氫鍵只有范德華力，氫鍵的存在導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高；
(4)Z為C，X為Cl元素，則Z2X4為C2Cl4，分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵和5個(gè)C-Cl單鍵，單鍵都是σ鍵，1個(gè)碳碳雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，每個(gè)C原子形成了3個(gè)σ鍵，所以C原子采取sp2雜化，分子中含有5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；
(5)W為Cu元素，配離子[Cu(NH3)4]2+中存在的鍵有：銅離子和氮原子之間存在配位鍵，氮原子和氫原子間存在共價(jià)鍵，故合理選項(xiàng)是CD。
【點(diǎn)睛】本題主要考查核外電子排布式、雜化軌道、共價(jià)鍵類型、分子的構(gòu)型等，注意在3d軌道上的能量比4s軌道上能量低，電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。