【化學】甘肅省張掖市第二中學2019-2020學年高二上學期期中考試（文）試題（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65
一．選擇題（共25題，每題2分，共50分）
1.下列物質屬于純凈物的是（）
A. 石油 B. 煤 C. 膽礬 D. 漂粉精
【答案】C
【解析】
【分析】由一種物質組成的是純凈物，據(jù)此判斷。
【詳解】A. 石油是混合物，A不選；
B. 煤是由無機物和有機物組成的混合物，B不選；
C. 膽礬是CuSO4·5H2O，屬于純凈物，C選；
D. 漂粉精主要是由次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，D不選；
答案選C。
2.下列說法正確的是（）
A. 蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質
B. 蔗糖、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質
C. 油脂屬于天然高分子化合物
D. 牛奶中加入NaCl溶液，會使蛋白質發(fā)生變性
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質，A項正確；
B. 蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖、果糖均為非電解質，油脂水解生成高級脂肪酸(或鹽)，高級脂肪酸(或鹽)為電解質， B項錯誤；
C. 油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，C項錯誤；
D. 牛奶中加入NaCl溶液，會使蛋白質發(fā)生鹽析，D項錯誤；
答案選A。
3.能和銀氨溶液反應，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象的是（）
A. 乙烯 B. 苯 C. 葡萄糖 D. 乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【詳解】葡萄糖含有醛基和羥基，大量存在于葡萄中，能和銀氨溶液反應生成銀鏡，淀粉、纖維素、乙酸都不能和銀氨溶液反應生成銀鏡，而乙烯、苯及乙酸乙酯中均無醛基，故C項正確，
答案選C。
4. 下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（）
A. C、H、O B. Li、Na、K C. F、Cl、Br D. Si、P、S
【答案】D
【解析】試題分析：A．H原子核外只有1個電子層，是第一周期的元素，C、O原子核外有2個電子層，屬于第二周期的元素，因此三種元素不在同一周期，錯誤；B．Li、Na、K原子核外最外層電子數(shù)都是1個，原子核外電子層數(shù)逐漸增加，因此是同一主族的元素，錯誤；C．F、Cl、Br原子核外最外層電子數(shù)都是7個，原子核外電子層數(shù)逐漸增加，因此是同一主族的元素，錯誤；D．Si、P、S三種元素的原子核外都有三個電子層，是第三周期的元素，符合題意，正確。
5.在1mol水中（）
A. 含1molH B. 含有6.02×1023個氫原子
C. 含有6.02×1023個水分子 D. 含有3.01×1023個氧原子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．1molH2O中含有2molH，故A選項錯誤。
B．1molH2O中含有2molH，為2NA個氫原子即12.04×1023個氫原子，故B選項錯誤。
C．1molH2O中含有NA個水分子即6.02×1023個水分子，故C選項正確。
D．含有1molO，為NA個氧原子即6.02×1023個氧原子，故D選項錯誤
故答案選C。
6.屬于電解質的是（）
A. Cl2 B. Cu
C. CO2 D. NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。
【詳解】A. Cl2是單質，不是電解質，A錯誤；
B.Cu是單質，不是化合物，B錯誤；
C.CO2是化合物，溶于水，與水反應產(chǎn)生H2CO3，碳酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，能夠導電，因此是H2CO3電解質，而不是CO2是電解質，C錯誤；
D.NaOH屬于堿，是離子化合物，能夠電離產(chǎn)生自由移動的Na+、OH-，能夠導電，屬于電解質，D正確；
故合理選項是D。
7.下列關于氨氣性質的說法中，錯誤的是（）
A. 有刺激性氣味 B. 不跟水反應
C. 能跟鹽酸反應 D. 比空氣密度小
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 氨氣有刺激性氣味，A正確；
B. 氨氣跟水反應生成一水合氨，B錯誤；
C. 氨氣能跟鹽酸反應生成氯化銨，C正確；
D. 氨氣比空氣密度小，D正確；
答案選B。
8.Na和Na+兩種微粒中，不相同的是( )
①核內質子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③④
【答案】D
【解析】
【詳解】Na和Na+兩種微粒中，含有相同質子數(shù)、中子數(shù)；核外電子總數(shù)、最外層電子數(shù)及層數(shù)不同，答案為D
9.下列物質中含離子鍵的是（）
A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH4
【答案】C
【解析】
【詳解】A. Cl2含有Cl-Cl非極性鍵，故不選A；
B. CO2含有C=O極性共價鍵，故不選B；
C. NaCl屬于離子晶體，含有離子鍵，故選C；
D. CH4含有C-H極性共價鍵，故不選D；
答案：C
10.近年來，光化學煙霧問題已引起人們的注意，造成光化學煙霧的主要因素是（）
A. 二氧化硫 B. 二氧化氮
C. 氨氣 D. 一氧化碳
【答案】B
【解析】
【詳解】光化學煙霧是汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在陽光（紫外光）作用下會發(fā)生光化學反應生成二次污染物，所以與光化學煙霧的形成關系密切的是氮氧化物，故選二氧化氮，故答案選B。
11.物質俗名與化學式相匹配的一組是（）
A. 純堿——Na2CO3 B. 燒堿——NaHCO3
C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 膽礬——FeSO4
【答案】A
【解析】
【詳解】A.純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學式為：Na2CO3，其俗名和化學式相符，故A正確；
B.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學式為：NaOH，其俗名和化學式不相符，故B錯誤；
C.生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，其俗名和化學式不相符，故C錯誤；
D.膽礬是五水硫酸銅的俗稱，其化學式為：CuSO4·5H2O，其俗名和化學式不相符，故D錯誤。
故選A。
12.分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是（）
A. K2CO3和K2O都屬于鹽 B. H2SO4和HNO3都屬于酸
C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
【答案】B
【解析】
【詳解】A. K2CO3屬于鹽，K2O是堿性氧化物，A分類不合理；
B. H2SO4和HNO3都電離出的陽離子都是氫離子，都屬于酸， B分類合理；
C. KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，C分類不合理；
D. Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，D分類不合理；
答案選B。
13.下列操作中，符合實驗安全要求的是（）
A. 用嘴吹滅酒精燈 B. 點燃氫氣前檢驗純度
C. 將鼻子湊近集氣瓶口聞氣味 D. 將水倒入濃硫酸中配置硫酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A.用嘴吹滅燃著的酒精燈，易引燃酒精燈內的酒精，屬不安全操作，故A錯誤；
B.點燃氫氣前，應檢驗氫氣的純度，是為了防止事故的發(fā)生，屬安全操作，故B正確；
C.聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，故C錯誤；
D.稀釋濃硫酸時，將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人，屬不安全操作，故D錯誤。
故選B。
14.當光束通過時，能觀察到丁達爾效應的是（）
A. 稀硫酸 B. CuSO4 溶液
C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3膠體
【答案】D
【解析】
【詳解】膠體的分散質微?？梢允构饩€發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，溶液的分散質微粒直徑小，不能產(chǎn)生丁達爾效應，稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，而Fe(OH)3膠體屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應，故合理選項是D。
15.港珠澳大橋是一項宏偉的世紀工程，在工程建設中用量最多的硅酸鹽材料是（）
A. 鋼筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷
【答案】B
【解析】
【詳解】A.鋼筋屬于合金材料，屬于金屬材料，故A不選；
B.水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B選；
C.玻璃屬于硅酸鹽材料，但是在建設隧道時用量不大，故C不選；
D.陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在建設隧道時用量不大，故D不選。
故選B。
16.下列物質中不能由鐵跟非金屬單質直接結合而成的是（）
A. 四氧化三鐵 B. 硫化亞鐵
C. 氯化鐵 D. 氯化亞鐵
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 鐵氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A不選；
B. 鐵硫蒸汽中燃燒生成硫化亞鐵，B不選；
C. 鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C不選；
D. 鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵不能由鐵跟非金屬單質直接結合而成，D選。
答案選D。
17.物質分離和提純操作中，可能含有化學變化的是（）
A. 洗氣 B. 萃取 C. 升華 D. 過濾
【答案】A
【解析】A. 洗氣操作中，可能含有化學變化，例如利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的氯化氫，A正確；B. 萃取利用的是溶解性的不同，屬于物理變化，B錯誤；C. 升華是固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，C錯誤；D. 過濾是物理變化，D錯誤，答案選A。
18.進行下列實驗，括號內的實驗用品都必須用到的是（）
A. 物質的量濃度的配制（容量瓶、燒杯、錐形瓶）
B. 氣體摩爾體積的測定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）
C. 鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）
D. 粗鹽提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗）
【答案】C
【解析】
【詳解】A、物質的量濃度的配制需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，不能用錐形瓶，A錯誤；
B、氣體摩爾體積的測定要用到氣體發(fā)生器、儲液瓶、鎂帶、稀硫酸和液體量瓶，玻璃棒不是必須的，B錯誤；
C、鈉的焰色反應要用到的儀器有鉑絲，用到的溶液有氯化鈉溶液和稀鹽酸，C正確；
D、粗鹽提純中用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，用不到分液漏斗，D錯誤；
答案選C。
19.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）
A. NH3+HCl=NH4Cl B. CaCO3CaO+CO2↑
C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．各元素的化合價都沒有變化，不是氧化還原反應，選項A不選；
B．各元素的化合價都沒有變化，不是氧化還原反應，選項B不選；
C．各元素的化合價都沒有變化，不是氧化還原反應，選項C不選；
D．中氧的化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，選項D選。
答案選B。
20.下到表示正確的是（）
A. 氯原子結構示意圖 B. 乙烷的球棍模型
C. 乙烯的結構簡式CH2=CH2 D. 氯化氫的電子式]-
【答案】C
【解析】
【詳解】A. Cl的質子數(shù)為17，其原子結構示意圖為，A項錯誤；
B. 乙烷的結構簡式為CH3CH3，C原子的空間構型為四面體結構，其球棍模型為，B項錯誤；
C. 乙烯的分子式為C2H4，其結構簡式CH2=CH2，C項正確；
D. 氯化氫為共價化合物，其電子式為：，D項錯誤；
答案選C。
21.如圖是銅－鋅原電池示意圖。下列有關該原電池的描述中正確的是（）

A. 鋅片作正極，不斷溶解
B. 銅片作負極，有氣泡產(chǎn)生
C. 負極反應：Zn2＋＋2e-＝Zn
D. 正極反應：2H+＋2e-＝H2↑
【答案】D
【解析】
【分析】Cu、Zn與硫酸構成原電池，電池總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn為負極、Cu正極，正極發(fā)生還原反應，氫氣在Cu電極析出。
【詳解】A．鋅電極做負極，不斷消耗溶解，故A選項錯誤。
B．銅電極為正極，發(fā)生還原反應，氫氣在Cu電極析出，故B選項錯誤。
C．負極發(fā)生的反應是鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，Zn-2e-=Zn2+，故C選項錯誤。
D．銅電極為正極，發(fā)生還原反應有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生反應2H+＋2e-＝H2↑，故D選項正確。
故答案選D。
22.在N2+3H22NH3反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（）
A. 0.3 mol·L-1·s-1 B. 0.4 mol·L-1·s-1
C. 0.6 mol·L-1·s-1 D. 0.8 mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】
【詳解】由化學反應速率的計算公式可知，v(NH3)= ==0.2mol·L-1·s-1，又，所以，v(H2)= 0.3mol·L-1·s-1，故答案選A。
23.下列反應的離子方程式不正確的是（）
A. 鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋= H2O
C. 鋅與硫酸銅溶液反應：Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu
D. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓
【答案】A
【解析】
【詳解】鐵和元素反應的生成物是氯化亞鐵，正確的為Fe + 2H+=Fe2++ H2↑，所以答案是A。
24.下列說法正確的是（）
A. 需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B. 中和反應都是放熱反應
C. 原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置
D. 水力發(fā)電是將化學能轉化為電能過程
【答案】B
【解析】
【詳解】A.需要加熱的化學反應也可能是放熱反應，如可燃物的燃燒反應，A選項錯誤；
B. 中和反應都是放熱反應，故B正確；
C.原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故C選項錯誤；
D.水力發(fā)電是將機械能轉化為電能的過程，故D選項錯誤。
答案選B。
25.下列敘述I和II均正確且具有因果關系的是（）
選項
敘述I
敘述II
A
濃硫酸具有強氧化性
濃硫酸可以干燥SO2
B
Fe金屬性比Cu強
銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹
C
H2可在Cl2中燃燒
HCl極易溶于水
D
Al2O3可與堿反應
用燒堿溶液除去SiO2中混有的Al2O3
【答案】B
【解析】
【詳解】A.濃硫酸可用于干燥SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，和氧化性無關，二者無因果關系，故A錯誤；
B.Ⅰ鐵的金屬性比銅的金屬性強，所以鐵比銅活潑，Ⅱ在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中易形成原電池，所以易生銹，二者有因果關系，故B正確；
C.H2可在Cl2中燃燒與HCl極易溶于水，二者無因果關系，故C錯誤；
D.SiO2為酸性氧化物，可與堿反應生成鹽和水，Al2O3為兩性氧化物，也可與堿反應生成鹽和水，故不能用燒堿溶液除去SiO2中混有的Al2O3，故D錯誤。
故選B。
二．填空題
26.根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題：
（1）屬于金屬元素的有 _________ 種，其中金屬性最強的元素的單質與氧氣反應生成的化合物的化學式為 _________ 、 _________（填兩種）。
（2）最高正化合價最高的元素是 ________（填元素符號），其最高正化合價為__________。
（3）單質既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是_________，并寫出這兩個方程式_________，________。
（4）第三周期中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體元素除外）_____________。
【答案】(1). 7 (2). K2O (3). K2O2 (4). Cl (5). +7 (6). 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑, (7). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑ (8). Al (9). Na
【解析】
【詳解】（1）元素周期表前20號元素中屬于金屬元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7種。在這些金屬元素中金屬性最強的元素是K與氧氣反應生成的化合物有K 2 O、K2O2 、KO2 、KO3 。
故答案為 7 K2O K2O2
（2）Cl元素的在高氯酸根中有最高正價為+7價。
故答案為 Cl +7
（3）金屬Al既能和酸反應也能和堿反應，Al和鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鋁和氫氧化鈉反應的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
故答案為 Al 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。因此第三周期中，原子半徑最大的是Na。
故答案為 Na
27.（1）我國酸雨屬SO2污染型．某校興趣小組取雨水樣品進行實驗．每隔一段時間測定雨水的pH，得到的結果如下表
測定時間/h
0
1
2
3
4
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
該雨水樣品的pH變化的原因用化學方程式表示_________
（2）下列一組能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施是　?________　（填字母）．
①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量
③燃料脫硫??? ④在已酸化的土壤中加入石灰?? ⑤開發(fā)新能源
A ①②⑤ B ①③⑤ C ②③④ D ③④⑤
（3）氯系消毒劑是目前使用最廣泛的一類消毒劑．家庭使用漂白粉進行消毒時，可直接將漂白粉置于空氣中，請寫出反應的化學方程式_________
【答案】(1). 2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 (2). B (3). Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
【解析】
【詳解】（1）因亞硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增強，所以pH減小，發(fā)生的反應方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
故答案為 2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
（2）①少用煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都能夠減少二氧化硫的排放，是減少酸雨產(chǎn)生的有效措施，而②加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，會增加二氧化硫的排放量，容易加重酸雨的形成，而④在已酸化的土壤中加入石灰，是治理土壤酸化，與酸雨的無關。
故答案為 B
（3）漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水發(fā)生反應，生成碳酸鈣和次氯酸，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO。
故答案為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
28.下表是某食品包裝上說明，表中列出了部分配料。請回答：
品名
×××
配料
①食用油 ②鹽 ③辣椒 ④苯甲酸鈉 ⑤胭脂紅
（1）商家承諾本食品絕不含任何防腐劑，___________（填“有”或“沒有”）存在虛假宣傳。
（2）配料中，富含維生素的是______________（填序號，下同），
屬于調味劑的是________________，
屬于著色劑的是________________，
富含油脂的是__________________。
【答案】(1). 有 (2). ③ (3). ② (4). ⑤ (5). ①
【解析】(1)根據(jù)食品包裝上的說明，苯甲酸鈉屬于防腐劑，存在虛假宣傳，故答案為有；
(2)蔬菜中一般富含維生素，在配料中，富含維生素的是辣椒，屬于調味劑的是鹽；屬于著色劑的是胭脂紅；富含油脂的是食用油；故答案為③；②； ⑤； ①。
29.已知乙烯能發(fā)生以下轉化:

（1）A的名稱為_____________；
（2）①的反應方程式___________________；①的反應類型___________；
（3）②的反應方程式_____________；②的反應類型是__________________；
（4）濃H2SO4的作用_____________。
【答案】(1). 乙醛 (2). 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O (3). 氧化反應 (4). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (5). 酯化反應 (6). 催化劑、吸水劑
【解析】
【分析】乙醇在Cu催化下被氧氣氧化為乙醛，A為乙醛。乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。
【詳解】（1）由分析可知，乙醇在Cu催化下被氧氣氧化為乙醛，A為乙醛。
故答案為乙醛
（2）①反應為乙醇在Cu催化下被氧氣氧化為乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O，為氧化反應。
故答案為 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O 氧化反應
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸催化的條件下脫水生成乙酸乙酯的方程式為 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應。
故答案為 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應
（4）乙酸和乙醇在濃硫酸催化的條件下脫水生成乙酸乙酯。
故答案為催化劑、吸水劑