（試卷滿(mǎn)分為100分，考試時(shí)間為100分鐘）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1??C 12??N 14?? O 16? ?Na 23?? ?Al 27?? S 32?? Cl 35.5
一、選擇題（本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A. 乙醇燃燒 B. 碳酸鈣受熱分解
C. 氧化鈣溶于水 D. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
【答案】B
【解析】分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)。
2.下列事實(shí)中，能說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)的是（ ）
A. HCN易溶于水 B. NaCN是強(qiáng)電解質(zhì)
C. NaCN溶液呈堿性 D. 1 mol HCN與1 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．HCN易溶于水，屬于物理性質(zhì)，與電離程度大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．NaCN屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，但不能證明HCN是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．NaCN溶液呈堿性，可說(shuō)明NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，即HCN是弱電解質(zhì)，故C正確；
D．酸堿物質(zhì)的量相等，則能恰好中和，不能說(shuō)明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
3. 下列說(shuō)法中一定正確的是(　　)
A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B. BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
C. 弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子
D. 氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
【答案】C
【解析】
A錯(cuò)誤，電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)本身是否是強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)直接關(guān)系，只與溶液中離子濃度大小，離子所帶電荷數(shù)目多少有關(guān)。
B錯(cuò)誤，電解質(zhì)強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無(wú)直接關(guān)系，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。
C正確，弱電解質(zhì)因?yàn)槿苡谒荒芡耆婋x，所以溶液含有水分子和弱電解質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)一般情況下屬于共價(jià)化合物。
D錯(cuò)誤，電解質(zhì)是針對(duì)化合物進(jìn)行的分類(lèi)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
4.表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A. 氨水顯堿性：NH3·H2O NH4+＋OH-
B. 醋酸溶液顯酸性：CH3COOH ＝ CH3COO-＋ H+
C. NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-＋H2O CO32- ＋ OH-
D. FeCl3溶液顯酸性：Fe3+＋3H2O ＝ Fe（OH）3↓＋3H＋
【答案】A
【解析】
【詳解】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液顯堿性，水解生成H2CO3，離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．水解程度較小，沒(méi)有沉淀生成，應(yīng)為Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，故D錯(cuò)誤；
故答案A。
5.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）
A. 升溫 B. 降溫 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl
【答案】A
【解析】試題分析：A、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯(cuò)誤；故選A。
6.某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿(mǎn)碎紙條作用是固定小燒杯
D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等
【答案】B
【解析】試題分析：A、熱量不損失是不可能的，A錯(cuò)誤；B、該實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B正確；C、燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，C錯(cuò)誤；D、中和熱指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量，與酸堿用量沒(méi)有關(guān)系，D不正確，答案選B。
7.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同濃度的NaOH溶液中和時(shí)（ ）
A. 兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
B. 中和HCl消耗NaOH的物質(zhì)的量多
C. 中和CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D. 兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量無(wú)法比較
【答案】C
【解析】
【詳解】醋酸弱酸，部分電離，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物質(zhì)的量更大，所以消耗氫氧化鈉更多，故答案為C。
8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（ ）
A. 高壓有利于氫氣與氮?dú)夂铣砂?br /> B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C. 用V2O5催化二氧化硫氧化為三氧化硫
D. AgCl在水中溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
【答案】C
【解析】
【詳解】A．合成氨是正反應(yīng)體積減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，故A正確；
B．氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成氯離子，食鹽水中有大量氯離子，可抑制氯氣與水反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，故B正確；
C．催化劑不影響平衡移動(dòng)，只能加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；
D．存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，飽和NaCl溶液中Cl-增大，抑制氯化銀的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇正確；
故答案為C。
9.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確是（的絕對(duì)值均正確）（ ）
A. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B. S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
C. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱）
D. 2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
【答案】B
【解析】
【詳解】A．燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，故B正確；
C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，故C錯(cuò)誤；
D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
10.在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（ ）
A. x>y B. x10－7mol·L－1，故A正確；B、水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促使水電離，c(H＋)增大，但c(H＋)=c(OH－)，溶液仍然顯中性，故B錯(cuò)誤；C、NH3·H2O是弱堿，純水中加入氨水，抑制水的電離，但c(OH－)增大，故C錯(cuò)誤；D、加入硫酸，抑制水的電離，水電離產(chǎn)生c(H＋)c（H+）>c（OH-）>c（ClO-）
B. NaHCO3溶液中：c（OH-） － c（H+） = c（HCO3－）+ 2c（H2CO3）
C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D. 將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl–）＞c（OH–）＞c（H+）
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，HCl完全電離，而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液中存在的電荷守恒式為c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(HCO3－)+2 c(CO32-)，物料守恒式為c(Na+)= c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)，則c(OH-) － c(H+) = c(Na+)- c(HCO3－)-2 c(CO32-)= c(H2CO3)- c(CO32-)≠c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)，故B錯(cuò)誤；
C．等體積等濃度，即等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c(Na+)＞c(CH3COO-)，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨為弱堿，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液中離子濃度大小為：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；
故答案為D。
17.在pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為：（ ）
A. A>B B. A=10-4B C. B=10-4 A D. A=B
【答案】B
【解析】
【詳解】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進(jìn)水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH－）=c（H＋）=10-9 mol·L－1，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH－）= = =10-5 mol·L－1，所以A=10-4B；
故選B。
18. 已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：（ ）
A. 該溶液的pH=4
B. 升高溫度，溶液的pH增大
C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說(shuō)明溶液中c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，pH=4，故A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)，升溫促進(jìn)電離，溶液的pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，此酸的電離平衡常數(shù)約為K===1×10-7，故C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，由HA電離出的c(H+)約為10-4 mol·L-1，所以c(H+，水電離)= 10-10 mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，故D項(xiàng)正確。
答案選B。
19.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有還原性

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱

C

將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

【答案】D
【解析】試題分析：A、SO2具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯(cuò)誤；B、發(fā)生反應(yīng)是：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氧化性的強(qiáng)的制取氧化性弱的，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯(cuò)誤；C、發(fā)生Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，2NO2N2O4，降溫，觀察氣體顏色變化，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯(cuò)誤；D、研究反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，即H2O2的濃度相同，因此不能夠?qū)崿F(xiàn)，故正確。
20.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL， 其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：（ ）

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)
C. a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，則酸性：A＜B
【答案】C
【解析】
【詳解】A．因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c(酸)=c(H+)，對(duì)于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．由圖即可得到：當(dāng)稀釋后，A酸的pH明顯大于B，則稀釋后B的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；
D．若A、B都是弱酸，因B的pH變化小于A，則A的酸性強(qiáng)于B，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
第二部分 非選擇題（共50分）
21.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④酒精 ⑤CO2 ⑥Al ⑦食鹽水 ⑧H2C2O4（草酸）
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________________（填序號(hào)），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是________________（填序號(hào)）。
（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_________________。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式_____________。
【答案】(1). ①②③ (2). ②⑥ (3). NH4＋+H2O NH3·H2O+ H＋ (4). 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
【解析】
【分析】①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④酒精 ⑤CO2 ⑥Al ⑦食鹽水 ⑧H2C2O4(草酸)
【詳解】(1)①Na2CO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，只能與鹽酸反應(yīng)；
②NaHCO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
③NH4Cl屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，生成氨氣；
④C2H5OH屬于非電解質(zhì)；
⑤CO2是非電解質(zhì)，能與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉和水；
⑥Al是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；但既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)；
⑦食鹽水屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑧H2C2O4是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；
故上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②⑥；
(2)NH4Cl的水溶液呈酸性的原因是NH4+的水解緣故，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4＋+H2O NH3·H2O+ H＋；
(3)H2C2O4有還原性，能使KMnO4酸性溶液褪色，氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O。
【點(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。
22.（1）已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g） +3H2（g） =2NH3（g） ΔH=－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________。
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝﹣25 kJ·mol-1
②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝﹣47 kJ·mol-1
③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） △H＝﹢19 kJ·mol-1
寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式______________。
（3）氯化鐵水解的離子方程式為_(kāi)_________ ，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是_____。
【答案】(1). 945.6 kJ／mol (2). FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g）；△H＝﹣11kJ/mol (3). + 3 H2O Fe（OH）3 + 3 (4). 抑制Fe3+水解
【解析】
【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，然后結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式中各種物質(zhì)的化學(xué)式以及化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行計(jì)算；
(2)已知①Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝﹣25 kJ·mol-1，②3Fe2O3(s)＋CO(g) = 2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝﹣47 kJ·mol-1，③Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H＝﹢19 kJ·mol-1，蓋斯定律計(jì)算①×3-(③×2+②)得到FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式；
(3)氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；加酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。
【詳解】(1)已知：H-H鍵能為436kJ?mol-1，N-H鍵鍵能為391kJ?mol-1，令N≡N的鍵能為x，
對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ?mol-1-2×3×391kJ?mol-1=-92.4kJ?mol-1，解得：x=945.6kJ?mol-1；
(2)已知①Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝﹣25 kJ·mol-1，②3Fe2O3(s)＋CO(g) = 2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝﹣47 kJ·mol-1，③Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H＝﹢19 kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①×3-(③×2+②)得到：6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=(﹣25 kJ·mol-1)×3-((﹢19 kJ·mol-1)×2+(﹣47 kJ·mol-1))=-66kJ/mol；得到熱化學(xué)方程式為：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol；
(3)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，加入鹽酸能抑制其水解。
23.已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：
① 稱(chēng)量1.000 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；
② 準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中；
③ 滴加幾滴酚酞溶液；
④ 用0.1000 mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
滴定序號(hào)
待測(cè)液體積（mL）
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
請(qǐng)回答：
（1）用_______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。
（2）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象_________。
（3）該滴定過(guò)程的滴定曲線(xiàn)是下列的______（選填“a”、“b”）。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是__________。
a 滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b 在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c 若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
（5）通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為_(kāi)_____________。
【答案】(1). 酸式 (2). 錐形瓶中的溶液由紅變?yōu)闊o(wú)色 (3). b (4). c (5). 80.0%
【解析】
分析】(1)鹽酸顯酸性，應(yīng)用堿式滴定管盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；
(2)滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o(wú)色；
(3)錐形瓶中盛放的是NaOH溶液，所以滴定時(shí)溶液的pH逐漸減小；
(4)根據(jù)c(NaOH)=進(jìn)行誤差分析；
(5)根據(jù)滴定原理進(jìn)行分析。
【詳解】(1)鹽酸顯酸性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；
(2)滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o(wú)色，則滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由紅變?yōu)闊o(wú)色；
(3)錐形瓶中盛放的是NaOH溶液，所以滴定時(shí)溶液的pH逐漸減小，由圖可知b曲線(xiàn)符合；
(4)根據(jù)c(NaOH)=進(jìn)行誤差分析：
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，結(jié)果無(wú)影響，故a錯(cuò)誤；
b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出，結(jié)果偏低，故b錯(cuò)誤；
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，需要更多的鹽酸，結(jié)果偏高，故c正確；
故答案為c；
(5)圖表數(shù)據(jù)分析可知，滴定前后，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為：20.60mL-0.50mL=20.10mL，26.00mL-6.00mL=20.00mL，21.00mL-1.10mL=19.90mL，平均消耗體積==20.00mL，氫氧化鈉和氯化氫物質(zhì)的量相同，則250mL溶液中所含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.0200L×0.10mol/L×=0.020mol，
氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%。
24.在某一容積為5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T /℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝______________。
（2）該反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a 容器中壓強(qiáng)不變 b 混合氣體中 c（CO）不變
c υ正（H2）＝υ逆（H2O） d c （CO2）＝c （CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c （CO2）·c （H2） > c （CO）·c （H2O），則此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____________。
a υ正 > υ逆 b υ正 ＝ υ逆 c υ正 < υ逆 d 無(wú)法判斷
（5）若開(kāi)始時(shí)向該容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830℃和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c（H2O）＝_______________。
【答案】(1). (2). 吸熱 (3). bc (4). a (5). 0.01 mol/L
【解析】
【分析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來(lái)書(shū)寫(xiě)；
(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來(lái)回答；
(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等；
(4)根據(jù)800℃時(shí)，Qc=與K比較判斷反應(yīng)方向；
(5)若開(kāi)始時(shí)向該容器中加入CO2和H2各0.1 mol，則CO2和H2的濃度均為0.02 mol/L，在830℃和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)＝cmol/L,則有CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)可知CO2和H2的平衡濃度均為(0.02-c)mol/L，CO的平衡濃度為cmol/L,結(jié)合平衡常數(shù)K=1計(jì)算。
【詳解】(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以為K=；
(2)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱；
(3)a．反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；
b．化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，故b正確；
c．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．c(CO2)=c(CO)時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
故答案為bc；
(4)830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c (CO2)·c (H2) > c (CO)·c (H2O)，則Qc= υ逆，故答案為a；
(5)若開(kāi)始時(shí)向該容器中加入CO2和H2各0.1 mol，則CO2和H2的濃度均為0.02 mol/L，在830℃和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)＝cmol/L,則有CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)可知CO2和H2的平衡濃度均為(0.02-c)mol/L，CO的平衡濃度為cmol/L,由平衡常數(shù)K===1，解得：c=0.01，即反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)為0.01 mol/L。
25.工業(yè)上用粗CuO制備CuCl2晶體的流程如下：

各種離子相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Fe2+
Cu2+
Fe3+
開(kāi)始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
7.0
4.7
1.9
完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
9.0
6.7
3.2
請(qǐng)回答：
（1）CuO溶于鹽酸的離子方程式是_______________。
（2）已知NaClO為強(qiáng)氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+。
① NaClO溶液顯_______性（填“酸”或“堿”）。你認(rèn)為用NaClO作氧化劑X是否妥當(dāng)__________（填“是”或“否”），理由是__________。
②下列另有幾種常用的氧化劑，可用作氧化劑X的是__________。
a 濃H2SO4 b C12 c H2O2
（3）試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH＝3.2，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾后得到CuCl2溶液。下列試劑中適宜的是___________。
a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO
（4）為了得到符合質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的CuCl2溶液，必須控制溶液的pH____________。
【答案】(1). CuO＋2H+ ＝ Cu2+＋H2O (2). 堿 (3). 否 (4). 因NaClO溶液顯堿性，會(huì)將Cu2+轉(zhuǎn)化成沉淀，而且會(huì)引入雜質(zhì) (5). bc (6). cd (7). 不能高于4.7
【解析】
【分析】粗CuO粉末(含有Fe2O3和FeO雜質(zhì))加入濃鹽酸并加熱得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的混合溶液，通入氯氣，可將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，然后加入CuO或CuCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去氫氧化鐵溶液，濾液為氯化銅溶液，應(yīng)降溫結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體，以此解答該題。
【詳解】(1)CuO溶于鹽酸生成CuCl2和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CuO＋2H+ ＝ Cu2+＋H2O；
(2)① NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，在NaClO溶液中ClO-水解，使溶液顯堿性；因NaClO溶液顯堿性，會(huì)將Cu2+轉(zhuǎn)化成沉淀，而且會(huì)引入Na+及過(guò)量的ClO-，影響CuCl2晶體的純度，故用NaClO作氧化劑X不妥當(dāng)；
②選擇氧化X時(shí)需要考慮氧化Fe2+生成Fe3+的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，結(jié)合最終產(chǎn)物為CuCl2，則不能選用濃硫酸，會(huì)引入SO42-，而應(yīng)選擇Cl2或H2O2，故答案為bc；
(3)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，同時(shí)不能引入新雜質(zhì)，則可用CuO 或CuCO3，故答案為cd；
(4)Fe3+沉淀完全時(shí)pH=3.2，Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)溶液pH=4.7，則為了得到符合質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的CuCl2溶液，必須控制溶液的pH不能高于4.7。


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