(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是                          
(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于_       。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和60mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量           （填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱          填“相等”“不相等”）
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入　     B．分三次少量倒入      C．一次迅速倒入
(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。 (從下列選出)。
A．用溫度計(jì)小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　 起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5      227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中19．（8分）（1）丙烷（C3H8）是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+260 kJ·mol－1已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)    ΔH＝－566 kJ·mol－1則2CH4（g）+ O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH＝              ；（3）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2mol·L－1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)  ΔH。該T1溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為                  。②A的轉(zhuǎn)化率為___________。③若升溫至T2時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，判斷該反應(yīng)ΔH___0（填“>”或“<”）。（10分）1.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:                                  。②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：                                             。（2） 過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是______________。2. N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310. 6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_____________________。(1)若25<t1<t2，則α    (填“>”、“>”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是          。(2) 在t1時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH－)為          。該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6 mol·L－1，該溶液中c(OH－)＝_______mol·L－1。(3）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+    △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是______________.   a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液（4）c(H+)相同的等體積的兩份溶液CH3COOH和HCl，分別與足量的鋅粉反應(yīng)，則下列說法正確的是________(填寫序號(hào)) a．反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH>HCl     b．開始反應(yīng)時(shí)的速率HCl>CH3COOHc．參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量二者相等         d．CH3COOH消耗的鋅粉的質(zhì)量更多    【參考答案】一、單選題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分）12345678DBCBCCCD910111213141516ABBDCDAC第II卷（非選擇題）17.（10分）(1). 0.225mol/（L·min）  (2). 5.3   ； 減小  (3). BD  (4). ＞18.（12分）（未標(biāo)明的1空1分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼笮谖待R平）
（2）隔熱，減少熱量的損失（3）不相等；相等   （4）C       （5）D（6）① 3.4     ②-56.8kJ/mol （2分）    ③  a b c（2分）19（8分）（未標(biāo)明的2分1空）（1） C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2219.8kJ·mol－1    (2)-46 kJ·mol－1    (3) K=（1分）  ；   50%   ；  <（1分）20.（10分）1.（1）①    ② 廢水中的NH3被空氣帶走，使的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨  (2)     H=-346kJ/mol 2. －621.2  ；   N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6kJ·mol－1            21.（12分）（1）>   水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw= c(H＋) ·c(OH－)，Kw增大（2）2.4×10－7mol/L    ;  5.76×10－9 mol·L－1     （3）bcf    （4）d  

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