【化學(xué)】江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考試題

江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只交答題卡。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1  CL2   N14   O16   Na23   Mg24   Cl35.5   Al27   S32   Mn55   Cu64   I127   Ba137一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（     ）A.焊接金屬時(shí)常用NH4Cl溶液做除銹劑B.海水淡化可以解決淡水危機(jī)，用光催化分解代替電解水制氫氣可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保C.我國(guó)油品從國(guó)IV汽油升級(jí)到國(guó)V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量D.天然氣、沼氣和太陽(yáng)能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2.一定條件下，將10 mol H2和1 mol N2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率可能是（     ）A.25%     B.30%     C.35%     D.75%3.已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則熱化學(xué)方程式正確的是（     ）A.C(s)＋O2(g)＝CO(g)                    △H＝－393.5kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)                   △H＝＋571.6kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g)           △H＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g)    △H＝－1400kJ/mol4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）A.由水電離的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO3－B.由水電離的c(OH－)·c(H＋)＝10－20 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、SO42－C.KW/c(H＋)＝l×10－13 mol/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3－D.溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×10－12 mol/L的溶液：CH3COO－、NO3－、NH4＋、SO42－5.下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是（     ）A.1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量B.H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)    △H＝－241.8kJ/molC.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（     ）A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利C.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹D.常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH＜57.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（     ）A.c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)     B.c(NH4＋)＝2c(SO42－)C.c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)     D.c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42－)8.被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，下列說(shuō)法正確的是（     ）A.該電池的正極為鋅B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C.當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1 molD.電池正極反應(yīng)式為2MnO2＋2e－＋2H2O＝2MnO(OH)＋2OH－9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正.確.的是（     ）A.常溫下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NAB.合成氨反應(yīng)中，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗MnO2 8.7g時(shí)，可制得標(biāo)況下氯氣2.24L(不考慮氯氣的溶解；電池工作時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH)D.常溫常壓下，18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA10.鉻是人體必需的微量元素，但正六價(jià)的鉻有很強(qiáng)的毒性，人體需要的是三價(jià)鉻。用肼(N2H4)——氧氣燃料電池做電源，以鐵做陽(yáng)極，利用電解法除去污水中的Cr2O72－離子。若污水中含0.2 mol的Cr2O72－離子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗N2H4的體積為（     ）A.3.36L     B.6.72L     C.13.44L     D.22.4L11.常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（     ）A.pH＝12的NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B.將100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)C.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(Fe2＋)D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)12.化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（     ）A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)C.向上述平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D.該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝13.某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（     ）A.反應(yīng)1～2min末的平均速率v(Z)＝0.2 mol/(L·min)B.在2min～4min間，v(X)正<v(Y)逆C.生成2 mol Z的同時(shí)消耗1 mol Y能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D.其他條件不變，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，X的轉(zhuǎn)化率將減小14.現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過(guò)能力，常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3，其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（     ）A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋B.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是：B(OH)4－＋H＋H3BO3＋H2OC.理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體D.b膜為陰離子交換膜15.在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是（     ）A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1：1B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動(dòng)16.向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（     ）A.曲線N表示pH與lg[c(HY－)/c(H2Y)]的變化關(guān)系B.交點(diǎn)e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)C.d點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D.Ka2(H2Y)＝10－4.3二、非選擇題(本大題共4題，總分52分)17.(12分)請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1       △H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1       △H2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H1②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H2(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   △H＝－57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量          57.3kJ。(4)已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                   。(5)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式：                                   。生成1 mol NH3需要吸收或放出        kJ。18.(14分)(一)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。(1)在25℃時(shí)，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。(2)25℃時(shí)，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)  △H>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。A.升高溫度      B.降低溫度      C.加入NH4Cl晶體     D.加入Na2A固體(二)膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。(1)A裝置是        (填“原電池”或“電解池”)，A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為                                        。(2)N2O5在電解池的        (填“c極”或“d極”)區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為            。19.(14分)幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入           調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。(2)過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是________________。(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過(guò)呈KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。過(guò)濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。20.(12分)汽車(chē)尾氣中的NO(g)是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一?，F(xiàn)擬用下列方法處理NO，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在T1℃和T2℃時(shí)(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________(保留2位小數(shù))。③在T1℃下，要提高NO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________________________④比較a、b處反應(yīng)速率大?。?/span>va(正)________vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應(yīng)速率v正＝k正x2(NO)，v逆＝k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b點(diǎn)處v(正)/v(逆)＝__________(保留1位小數(shù))。(2)臭氧也可用于處理NO，O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，若生成1 mol的HNO3則轉(zhuǎn)移_______ mol電子。(3)O3可由電解稀硫酸制得，原理如下圖所示，圖中陰極為        (填“A”或“B”)，陽(yáng)極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為                                   。    【參考答案】