【化學(xué)】遼寧省六校協(xié)作體2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中考試

遼寧省六校協(xié)作體2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O 16   N 14   Cu 64   Na 23   Ag 108一、單選題（1-10題，每題2分；11-20題，每題3分，共50分）1．下列敘述正確的是（　　）A．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)B．一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)2．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．TNT（炸藥）爆炸時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解飽和食鹽水時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．鎂條燃燒時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能D．植物光合作用時(shí)部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3．橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖。在其拉伸過(guò)程中有放熱現(xiàn)象。25 ℃、101 kPa時(shí)，下列過(guò)程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（　?。?/span>A．CaCO3===CaO＋CO2↑B.  NaOH的溶解C．2H2＋O2===2H2OD．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O4．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，經(jīng)3 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1，下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/span>A．用B表示反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)B．平衡后，向容器中充入無(wú)關(guān)氣體(如Ne)，反應(yīng)速率增大C．3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2 molD．平衡后，v正(A)=v逆(A)5．室溫時(shí)，在由水電離出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/span>A．K+、Na+、HCO3－、Cl－        B．K+、MnO4－、Br－、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－    D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－6．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+    B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－        D．HS－+H2OS2－+H3O+7．某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　?。?/span>A．電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動(dòng)B．b極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e－=4OH－C．a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子通過(guò)外電路從b電極流向a電極8．下列操作能使電離平衡H2OH++OH－向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（　?。?/span>A．向水中加入NaHSO4溶液       B．向水中加入Al2（SO4）3固體C．向水中加入Na2CO3溶液       D．將水加熱到100℃，使pH=69．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．0.1 mol/L的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時(shí)少D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性10．已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20。要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液至溶液的pH為（　?。?/span>A. 4               B. 6                C. 8                D. 1011．室溫下，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH＝10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為（　?。?/span>A．1∶9           B．9∶1            C．10∶1           D．1∶1012．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式分別為：Zn＋2OH－－2e－ == ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－ == 2Ag＋2OH－，電池總反應(yīng)式為Ag2O＋Zn == 2Ag＋ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　?。?/span>A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大B．在使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．在使用過(guò)程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g13．某溫度下，重水中存在電離平衡D2OD++OD－，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，該溫度下有關(guān)分析不正確的是（　　）A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13B．將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6C．向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11D．pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD－）為1×10﹣10mol/L14．某溫度下，在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043B．增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%15．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l)  △H1；H2(g)+O2(g)=H2O(g)   △H2 ；    C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為（　?。?/span>A．12△H3+10△H2﹣2△H1            B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1           D．△H1﹣10△H2﹣12△H316．最近我國(guó)成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N，如圖所示，在0.1 mol/L鹽酸溶液中，在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率和穩(wěn)定的電流效率。下列判斷錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．石墨電極為陽(yáng)極
B．P為陽(yáng)離子交換膜
C．Mo2N/GCE電極區(qū)反應(yīng)式為N2+6H++ 6e－=2NH3
D．為提高溶液的導(dǎo)電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸17．鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源，具有良好的應(yīng)用前景。如圖是鎂-空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．該電池Mg作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電池工作時(shí)，電子通過(guò)導(dǎo)線由碳電極流向Mg電極D．當(dāng)電路中通過(guò)0.2 mol電子時(shí)，消耗的O2體積為1.12 L18．25℃時(shí)， pH=2的鹽酸和醋酸各 1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/span>A．曲線I代表鹽酸的稀釋過(guò)程B．a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液D．將a、b兩溶液加熱至30℃，c（Cl-）/c(CH3COO-)變小19常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(A-)＞c(B-)B．水的電離程度：b=c＞aC．溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞c＞aD．溶液中離子總濃度：a＞b＞c20．常溫下，將HCl氣體通入1 L 濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是(　　)A．Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10－9B．酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HCl > HA > HBC．當(dāng)通入0.1 mol HCl氣體時(shí)c(B－) > c(A－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)二、填空題（本題共5小題，共50分）21．(6分)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol；②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675.7 kJ/mol。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                      。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________。22．（13分）(1)NH4Cl溶液顯         性，用離子方程式表示原因            ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>                                       。(2)常溫下，pH=11的NH4Cl溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)＝         ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋)＝                 。(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m          n(填“<”、“>”或“＝”)。(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl；NaOH；HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋ㄓ?/span>④⑤代表相應(yīng)溶液）：             。23．(12分)工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g) ＋2H2(g)CH3OH (g)　ΔH，在T1時(shí)，體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的H2和CO，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V %)與的關(guān)系如圖1所示。            (1)當(dāng)起始＝2，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，此時(shí)容器的壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的0.7倍，則0～5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。若此時(shí)再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)當(dāng)起始＝3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的________點(diǎn)(填“D”“E”或“F”)。(3)由圖2可知該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”，下同)，壓強(qiáng)p1 ______p2；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v正________v逆。24．(10分)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。        (1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。(2)該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________________________，肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。(3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時(shí)，至少需要肼________ mol。25．（9分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．酸堿中和滴定－已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：
①稱量 1.00 g樣品溶于水，配成 250 mL溶液，②準(zhǔn)確量取 25.00 mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用 0.10 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00 (1)用      滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝 0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。
(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       (3)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是           
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 
Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為 0.10 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑ +2MnSO4+8H2O。 
(4)滴定時(shí)， KMnO4 溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是                    
Ⅲ．沉淀滴定－滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
(5)參考下表中的數(shù)據(jù)，若用 AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是     (填選項(xiàng)字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12 A.NaCl                  B.NaBr                C.NaCN              D. Na2CrO4
【參考答案】一、單選題（1-10題，每題2分；11-20題每題3分，共50分）1、B  2、B  3、D  4、B  5、C  6、C  7、D  8、B  9、A  10、B11、B  12、D  13、A  14、B  15、A  16、D  17、B  18、C  19、B  20、C二、填空題（共4小題，共50分）21、（6分）（方程式1分，焓變2分）不能（1分）    該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需要消耗大量的能量，成本較高（2分）22、（13分）（1）酸（1分）      NH4++H2ONH3·H2O+H+     （2分）c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）  （2分）（2）10-3         mol/L  （2分）   10-11 mol/L    （2分）  （3）<    （2分）（4）②>⑤>①>④>③    （2分）23、（12分）（1）  （2分）  增大   （2分）   （2）F    （2分）（3）>  （2分）  >  （2分）  >   （2分）24、（10分）（1）B  （1分）  陰    （1分） （2）    （3分）    （3分）  （3）0.05   （2分）25、（9分）Ⅰ（1）酸式   （1分）  （2）80%   （2分）  （3）ce   （2分）Ⅱ（4）滴入最后一滴溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘不褪色   （2分）Ⅲ（5）D   （2分）