2019-2020學年遼寧省六校協(xié)作體高二上學期期中考試--化學-試卷下載-教習網(wǎng)

B．P為陽離子交換膜
C．Mo2N/GCE電極區(qū)反應式為N2+6H++ 6e－=2NH3
D．為提高溶液的導電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸17．鎂燃料電池作為一種高能化學電源，具有良好的應用前景。如圖是鎂-空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關該電池的說法正確的是（　?。?/span>A．該電池Mg作負極，發(fā)生還原反應B．該電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電池工作時，電子通過導線由碳電極流向Mg電極D．當電路中通過0.2 mol電子時，消耗的O2體積為1.12 L18．25℃時， pH=2的鹽酸和醋酸各 1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程B．a(chǎn)溶液的導電性比c溶液的導電性強C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液D．將a、b兩溶液加熱至30℃，c（Cl-）/c(CH3COO-)變小19常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．稀釋相同倍數(shù)時：c(A-)＞c(B-)B．水的電離程度：b=c＞aC．溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞c＞aD．溶液中離子總濃度：a＞b＞c20．常溫下，將HCl氣體通入1 L 濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是(　　)A．Ka(HB)的數(shù)量級為10－9B．酸性的強弱順序為HCl > HA > HBC．當通入0.1 mol HCl氣體時c(B－) > c(A－)D．當混合溶液呈中性時：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)二、填空題（本題共5小題，共50分）21．(6分)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol；②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675.7 kJ/mol。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                      。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________。22．（13分）(1)NH4Cl溶液顯         性，用離子方程式表示原因            ，其溶液中離子濃度大小順序為                                       。(2)常溫下，pH=11的NH4Cl溶液中，水電離出來的c(OH－)＝        ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝                 。(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m          n(填“<”、“>”或“＝”)。(4)物質(zhì)的量濃度相同的?NaCl；?NaOH；?HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5種溶液按pH由大到小的順序為（用???④⑤代表相應溶液）：             。23．(12分)工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g) ＋2H2(g)CH3OH (g)　ΔH，在T1時，體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V %)與的關系如圖1所示。            (1)當起始＝2，經(jīng)過5 min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5 min內(nèi)平均反應速率v(H2)＝________。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，達新平衡時H2的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)當起始＝3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的________點(填“D”“E”或“F”)。(3)由圖2可知該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”，下同)，壓強p1 ______p2；當壓強為p2時，在y點：v正________v逆。24．(10分)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。        (1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。(2)該電解池的陽極反應式為________________________________________，肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應為____________________________。(3)當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________ mol。25．（9分）滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：Ⅰ．酸堿中和滴定－已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量 1.00 g樣品溶于水，配成 250 mL溶液，②準確量取 25.00 mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用 0.10 mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：   滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標準的體積（mL）滴定前滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00(1)用      滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝 0.10 mol/L的鹽酸標準液。
(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為                        (3)若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為 0.10 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑ +2MnSO4+8H2O。
(4)滴定時， KMnO4 溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
Ⅲ．沉淀滴定－滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
(5)參考下表中的數(shù)據(jù)，若用 AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是    (填選項字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12A.NaCl                  B.NaBr                C.NaCN             D. Na2CrO4
2019-2020學年度上學期省六校協(xié)作體高二期中考試答案一、單選題（1-10題，每題2分；11-20題每題3分，共50分）1、B 2、B 3、D 4、B 5、C 6、C 7、D 8、B 9、A 10、B11、B 12、D 13、A 14、B 15、A 16、D 17、B 18、C 19、B 20、C二、填空題（共4小題，共50分）21、（6分）（1）（方程式1分，焓變2分）不能（1分）    該反應為引發(fā)反應，需要消耗大量的能量，成本較高（2分）22、（13分）（1）酸（1分）      NH4++H2ONH3·H2O+H+     （2分）c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）（2分）（2）10-3 mol/L （2分）   10-11 mol/L    （2分）（3）<    （2分）（4）②>⑤>①>④>③    （2分）23、（12分）（1）（2分）增大   （2分）（2）F    （2分）（3）> （2分） > （2分） >   （2分）24、（10分）（1）B （1分）陰    （1分）（2）    （3分）    （3分）（3）0.05   （2分）25、（9分）Ⅰ（1）酸式   （1分）（2）80%   （2分）（3）ce   （2分）Ⅱ（4）滴入最后一滴溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘不褪色   （2分）Ⅲ（5）D   （2分）