2019-2020學年黑龍江省大慶實驗中學高二上學期期中考試化學理試題 Word版

大慶實驗中學2019-2020學年度上學期期中考試高二 化學理試題滿分：100分  時間：90分鐘 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1  O-16  N-14  S-32  Ag-108  C-12  Na-23  Cl-35.5選擇題（共46分）一、單選題（共20小題，1-14題每題2分，15-20題每題3分）1.下列變化過程，屬于放熱過程的是(    )①氫氣還原三氧化鎢制取鎢　  ②酸堿中和反應(yīng) 　 ③鋁熱反應(yīng)　  ④固體氫氧化鈉溶于水　   ⑤H2在Cl2中燃燒　 ⑥液態(tài)水變成水蒸氣　 ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑤      B．①②③④⑤      C．②③④⑤       D．①⑥⑦2.反應(yīng)A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中對反應(yīng)速率的正確描述中最快的是 (      )A．v (D)=0.4 mol / (L·min)         B．v (A)=0.5 mol / (L·s)C．v (B)=0.6 mol / (L·min)                D．v (C)=0.5 mol / (L·min)3.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是(    )  A.能使甲基橙試液變黃的溶液一定呈堿性       B. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性C. PH=7的溶液一定呈中性                   D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性4.乙酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 (      )                       A．1mol/L乙酸溶液的pH約為3               B．乙酸能與水以任何比例互溶C．10mL1mol/L乙酸溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．同溫同濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸溶液的弱5.可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標志的命題中正確的有 (　  　) 個       
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；    ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)；    ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑧絕熱容器內(nèi)溫度不再變化；A．3個　       　B．4個          C．5個            D．6個6. 已知C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(    )      A．同時減小　　　 B．同時增大      　C．v1增大，v2減小　  　 D．v1減小，v2增大 7.下列說法中有明顯錯誤的是（　?。?/span>A．對有氣體參加的化學反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率 8.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑:      HIn(紅色)    H＋ ＋ In－(黃色)濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸   ②石灰水  ③食鹽水  ④NaHSO4溶液    ⑤純堿溶液   ⑥氨水  ,其中能使指示劑顯紅色的是（     ）                                        A．①④⑤          B．②⑤⑥           C．①④               D．②③⑥9.下列事實合理且能用勒夏特列原理解釋的是（   　）A．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深C．反應(yīng)CO + NO2CO2 + NO （正反應(yīng)放熱），升高溫度使平衡向正方向移動D．用熱的純堿溶液洗去鐵屑表面的油污時，去污效果好10.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) nW(g)ΔH＝Q某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是(     ) A．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋bB．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0 C．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜n D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好11.碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－，該溶液的pH增大時，則c(CO32－)將(     )A．增大          B．減小          C．不變            D．可能增大也可能減少12.氫氟酸為弱酸。250C時將0. 1mol·L-1的HF加水不斷稀釋,下列表示的量保持不變的是（    ）   ①n(H+)； ②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④ ⑤；A．①③④     B．②③④     C．③④⑤      D．②⑤13.在給定的四種溶液中加入以下離子，各離子符合條件且能在原溶液中大量共存的是(   )A．無色透明澄清溶液中：Cr2O72-、I-、Na+、K+B．pH為0的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3―C．水電離出來的c(H+)=10―13mol/L的溶液：K+、HCO3―、Br―、Ba2+D．已含F(xiàn)e3+的溶液：K+、HCO3―、NO3―、Cl―14.下列說法正確的是(     )
  A．根據(jù)類推思想，氯化鋁溶液蒸干后灼燒，最后得到氧化鋁，則硫酸鋁也一樣。B．高溫高壓下的超臨界水，溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度較大，有時顯酸性，有時顯堿性
  C．右圖可表示水分解過程中的能量變化D．等體積、等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中，所含離子總數(shù)前者小于后者。15.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是(     )
A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10mL0.1 mol/L 醋酸溶液與5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)16.電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)為：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)  △H1，                 副反應(yīng)為：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H2。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是(     ) A．△H1<0   △H2>0       B．選擇合適的催化劑，升高溫度等措施可以加快脫氮反應(yīng)速率
  C．理論上較高的溫度和較低壓強有利于生成無公害氣體
  D．反應(yīng)過程中，采取不斷分離出N2(g)有利于主反應(yīng)的進行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率17.在25℃時，濃度分別為a、b、c（mol/L）的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）、(NH4)2CO3三種溶液中，測得其中NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則下列判斷正確的是(     )     A.a＞b＞c          B．c＞a＞b          C．a(chǎn)＞c＞b          D． b＞a＞c18.工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，等量的反應(yīng)物在兩個容器中反應(yīng)并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量p%，則乙容器中SO2的百分含量(    )A．等于p%     B．大于p%      C．小于p%      D．無法判斷19.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反應(yīng)達到平衡時,下列說法不正確的是(     )A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B.若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變C.若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深20.在常溫時，下列說法正確的是(     )                                           化學式CH3COOHH2CO3H2C2O4KaKa=1.8×10—5Ka1=4.1×10—7Ka2=5. 6×10—11Ka1=5.9×10—2Ka2=6.4×10—5    A.在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：C2O42— + CO2 + H2OHC2O4— + HCO3—B.向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系是: c(Na+)>c(HC2O4—）>c(C2O42—)>c(OH—)= c(H+)C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此時溶液pH=5D.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH) 非選擇題（共54分）二、填空題21.（14分）（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=      。     ②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液的pH=      。（lg2=0.3）（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13，則該溫度下:     ①某溶液中的H+ 濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈     性。     ②99mL pH=1的H2SO4溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液的pH=     。（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用序號回答下列問題:a.當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是             。b.當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小排列是            。c.中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為    。（用等式表示）d.體積和濃度均相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)需燒堿溶液的體積關(guān)系為              。（用等式表示）22．（12分）（1）某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0022.00220.0022.10320.0021.90     該未知鹽酸的濃度為_____________（保留兩位有效數(shù)字）②滴定管如下圖所示，用_______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是               。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度（雜質(zhì)中不含氯元素），設(shè)計了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________________________________。②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl－)的測定結(jié)果_________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。23．（12分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         ________ 。②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=        __________  。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1     ________ 573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃ 就開始反應(yīng)：                           4NH3+5O24NO+6H2O　 △H=－905kJ·mol－1 ，不同溫度下NO產(chǎn)率如右圖所示。溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的可能原因                 _                                                        。 （4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是                                                        。（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________________________________________________。24.（16分）二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認為是一種極具應(yīng)用前景的柴油添加劑。工業(yè)生產(chǎn)CH2(OCH3)2一般是在催化劑作用下，將37%的甲醛（HCHO）水溶液和甲醇（CH3OH）混合共熱，反應(yīng)原理如下： （1）某次研究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響的實驗中，CH2(OCH3)2的濃度隨反應(yīng)時間變化如下表：時間（min）202530405060CH2(OCH3)2 （mol/L）9.029.109.189.239.309.32   計算25~50 min中CH2(OCH3)2的平均生成速率為                       。（2） 研究反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（記作lnK）與溫度（T）的關(guān)系如下圖1所示，判斷該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“<”、“=”）。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：①達到平衡時下列措施能提高HCHO 轉(zhuǎn)化率的是       。     A．及時從反應(yīng)體系中分離出CH2(OCH3)2       B．升高反應(yīng)體系的溫度            C．再添加適量甲醇               D．再添加一定量甲醛②圖2是催化劑作用下甲醇轉(zhuǎn)化率隨時間變化的趨勢曲線圖。 請在圖2中用虛線畫出相同條件下，不使用催化劑時轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。 （4）進一步研究發(fā)現(xiàn)：甲醛的滴加速率、反應(yīng)時間、催化劑的量和攪拌速率等對CH2(OCH3)2的工業(yè)實際產(chǎn)率（不完全是平衡狀態(tài)下得出的）也會產(chǎn)生一定影響。欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對產(chǎn)率的影響，某同學設(shè)計了三組實驗如下表：    ①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②在研究過程中發(fā)現(xiàn)，甲醛（HCHO）的滴加速率過慢或過快均會使CH2(OCH3)2產(chǎn)率降低。請結(jié)合該反應(yīng)的合成機理：  試分析甲醛的滴加速率過快時，導(dǎo)致產(chǎn)率較低的原因可能是                         。     
2019年高二期中考試化學答案以及評分標準：一、選擇題（1-14題每題2分15-20題每題3分）共計46分12345678910CDBACBDCDC11121314151617181920DDBCBCBCCC 二、填空題（共計54分）21．（共14分）（除特殊標記外每空均2分）(1) ①    7     （1分） ②   3.3         (2) ①    堿   （1分）  ②    10          (3)  a ①＞②＞③   b ①＞②＞③   c ①=②=2*③    d ①=②=③/2 22.（共12分，每空2分）(1) ①0.88 mol·L－1； ②乙； ③D；    (2) ①溶液突然變?yōu)檠t色（或溶液突然由黃色變?yōu)榧t色），且半分鐘內(nèi)不變色；        ②酸性；③偏高 23.（共12分，每空2分）(1) ①1     ②50％  (2) < (3)溫度高于900℃時，平衡向左移動(4)充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，有利于提高原料利用率(5)CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)   △H＝－867kJ/mol 24.（共16分，除特殊標記外每空2分）(1)  0.008 mol/(L·min)    （單位不對扣1分）     (2)  <           (3) ①AC   （選擇不全扣1分，選錯或多選0分）  ②          11.0   2 702.5803 702.5 (4) ①（本題每空1分 ）          ②甲醛滴加過快會使合成反應(yīng)主要停留在中間產(chǎn)物HOCH2OCH3；實驗用的是37%的甲醛溶液，不利用脫水，不利用平衡向正反應(yīng)方向移動，故產(chǎn)率降低。