①b＜f                  ②915 ℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS＞0         ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正確的有（     ）A．4個(gè)　　     B．3個(gè)　　    C．2個(gè)　　    D．1個(gè)堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2H2O= Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說(shuō)法不正確的是 （      ）A．電池工作時(shí)鋅為負(fù)極B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋2H2O＋2eˉ=2MnOOH＋2OHˉ C．放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 保持不變D．外電路中每通過(guò) 0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少 6.5g 二、解答題（共5小題，滿分50分）26.寫(xiě)出NH3的電子式         27.寫(xiě)出化學(xué)方程式：偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2                                      NH3與O2在催化劑作用下反應(yīng)                                                   28.在101 kPa時(shí)，氫氣在1.0 mol氧氣中完全燃燒，生成2.0 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為____，表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_      _29、鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                （2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于　           　處。②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為                    。（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量　    　3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是             若將開(kāi)關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是　                   　30．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式                              ，該反應(yīng)的△S       0（填“＞”或“＜”或“=”），在        情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．（填“低溫”或“高溫”）（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)                （選填編號(hào)）．A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）若反應(yīng)容器的容積為2.0L，CO2和H2的起始濃度分別為0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。①若反應(yīng)時(shí)間為4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，則在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為          。②若反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過(guò)程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示．保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）．
【參考答案】1-25.BBDBB  ACACA  CCCCB  ACADD  CDBAC26. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3-285.8KJ/mol   H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L)ΔH=-285.8KJ/mol29.2FeCl3+Fe=3FeCl2  N  犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 <Fe3++Fe=Fe2+  Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+30.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(L)+H2O(L)   ΔH=-50KJ/mol< 低溫  AD  0.01mol·L-1min·L-1 

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