【化學】浙江省東陽中學2019-2020學年高二上學期期中考試試題-試卷下載-教習網(wǎng)

①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正確的有（）A．4個　　 B．3個　　 C．2個　　 D．1個堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn＋2MnO2＋2H2O= Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法不正確的是（）A．電池工作時鋅為負極B．電池正極的電極反應式為：2MnO2＋2H2O＋2eˉ=2MnOOH＋2OHˉ C．放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 保持不變D．外電路中每通過 0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少 6.5g 二、解答題（共5小題，滿分50分）26.寫出NH3的電子式 27.寫出化學方程式：偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2 NH3與O2在催化劑作用下反應 28.在101 kPa時，氫氣在1.0 mol氧氣中完全燃燒，生成2.0 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，氫氣的標準燃燒熱ΔH為____，表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為_ _29、鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于　　處。②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為。（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質(zhì)量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量　　3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關K置于M處，銅電極發(fā)生的反應是若將開關K置于N處，發(fā)生的總反應是　　　　　　　　　　30．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請回答下列問題：（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖1所示：寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式，該反應的△S 0（填“＞”或“＜”或“=”），在情況下有利于該反應自發(fā)進行．（填“低溫”或“高溫”）（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應（選填編號）．A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大（3）若反應容器的容積為2.0L，CO2和H2的起始濃度分別為0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。①若反應時間為4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，則在這段時間內(nèi)CO2的平均反應速率為。②若反應在t1時達到平衡，過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．　
【參考答案】1-25.BBDBB ACACA CCCCB ACADD CDBAC26.略NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3-285.8KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L)ΔH=-285.8KJ/mol29.2FeCl3+Fe=3FeCl2 N 犧牲陽極的陰極保護法 <Fe3++Fe=Fe2+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+30.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(L)+H2O(L)ΔH=-50KJ/mol< 低溫 AD 0.01mol·L-1min·L-1