可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Ce-140 S-32 Cl -35.5 N- 14 Na -23 Fe- 56 Cu -64 O-16
Ⅰ卷 選擇題(共48分)
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分)
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是(　　)
A. 明礬凈化水 B. 純堿去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白織物
【答案】D
【解析】
試題分析：明礬凈水是利用明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來(lái)，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故D正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)與生活。
2.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A. 2H+ + 2e- = H2↑ B. Fe2+ + 2e- = Fe
C. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe - 2e- = Fe2+
【答案】C
【解析】
【詳解】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，碳做正極，氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O + O2 + 4e- = 4OH-。
故選C。
3.1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H = —142.9 kJ/mol
B. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = —285.8 kJ/mol
C. 2H2 + O2 = 2H2O； △H = —571.6 kJ/mol
D. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = —285.8kJ/mol
【答案】B
【解析】
試題分析：A、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B、1gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，△H＜0，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O( l )△H=-571.6kJ?mol-1，故B正確；C、物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol-1，選項(xiàng)中焓變符號(hào)不對(duì)，故D錯(cuò)誤；故選B。
【考點(diǎn)定位】考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
【名師點(diǎn)晴】對(duì)于熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷均結(jié)合熱化學(xué)方程式和普通化學(xué)方程式的區(qū)別進(jìn)行分析。①熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化，普通化學(xué)方程式只有物質(zhì)變化；②熱化學(xué)方程式需標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃，101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明．普通化學(xué)方程式不需要；③熱化學(xué)方程式需要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)；④熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)，普通化學(xué)方程式只能為整數(shù)。
4.下列說(shuō)法正確的是
A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B. 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 形成原電池后，陽(yáng)離子通過(guò)鹽橋向負(fù)極移動(dòng)
D. 電解時(shí)，電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故錯(cuò)誤；
B. 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，故正確；
C. 形成原電池后，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
D. 電解時(shí)，電解池的陽(yáng)極材料若是活潑金屬，則金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若為惰性電極，則陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】D為易錯(cuò)點(diǎn)，電解池是將電能變成化學(xué)能的裝置，陽(yáng)極是金屬或溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。
5.100mL2mol/LH2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的
A. 碳酸鈉(固體) B. 水 C. 硝酸鉀溶液 D. 硫酸銨(固體)
【答案】BC
【解析】
試題分析：首先在一定溫度下明確氫氣生成的量取決于H＋的量，因碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗H＋，而影響氫氣的產(chǎn)量；水和硫酸鉀都不消耗H＋，即不影響產(chǎn)量，但都能稀釋硫酸而降低H＋的濃度，所以B、C均符合題意。硫酸銨固體既不改變氫氣的產(chǎn)量，也不改變反應(yīng)速率，因此正確的答案選BC。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，和重要的考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。
6.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法是
①增大反應(yīng)物濃度 ②升高溫度 ③增大壓強(qiáng) ④移去生成物 ⑤加入催化劑
A. ① ③ B. ② ⑤ C. ② ④ D. ① ⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】①增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不改變； ②升高溫度可以增加活化分子總數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)；③增大壓強(qiáng)可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不改變；④移去生成物不能增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)；⑤加入催化劑降低了活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子數(shù)。
故選B。
7.下列離子方程式中正確的是
A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-
B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2↑
C. 鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)： PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O
D. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；
B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故錯(cuò)誤；
C. 鉛蓄電池放電時(shí)，正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O，故正確；
D. 用銅電極電解硫酸銅溶液時(shí)，銅做陽(yáng)極，失去電子生成銅離子，銅做陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，故反應(yīng)2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+是錯(cuò)誤的。
故選C。
8.下列化學(xué)反應(yīng)中：Ag＋＋Fe2＋ Ag(固)＋Fe3＋(正反應(yīng)放熱)為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是
A. 常溫下加壓 B. 增加Fe3＋的濃度
C. 增加Fe2＋的濃度 D. 移去一些析出的銀
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 常溫下加壓對(duì)此反應(yīng)無(wú)影響，故錯(cuò)誤；
B. 增加Fe3＋的濃度，平衡逆向移動(dòng)，不能析出更多的銀，故錯(cuò)誤；
C. 增加Fe2＋的濃度，平衡正向移動(dòng)，能析出更多的銀，故正確；
D. Ag為固體，移去一些析出的銀，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤。
故選C。
9.某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

【答案】C
【解析】
試題分析：完成Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑反應(yīng)，由于Cu與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，所以應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，電解池中Cu為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為H2SO4。答案選C。
考點(diǎn)：電解池
10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－
B. 0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I－、Cl－
C. 能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
D. 加入KSCN 顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 能溶解Al2O3 的溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子不能存在，故錯(cuò)誤；
B. 0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液中I－ 被氧化，故錯(cuò)誤；
C. 能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+與NO3－反應(yīng)不能共存，故錯(cuò)誤；
D. 加入KSCN 顯紅色的溶液說(shuō)明還有鐵離子，與Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確。
故選D。
11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 18gD2O含有的分子數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C. 1L1mol·L-1?KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D. 1molCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
【答案】C
【解析】
A．D2O的式量為20，則18g D2O含有的分子數(shù)目為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C．1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)目為NA，故C正確；D．氯氣溶解于水，部分氯氣與水反應(yīng)，水溶液中仍存在大量氯分子，1 mol Cl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；答案為C。
12.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2 3H++PO23-
B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4
D. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-
【答案】C
【解析】
【詳解】A. H3PO2是一元弱酸，故電離方程式H3PO2 3H++PO23-是錯(cuò)誤的。
B. H3PO2是一元弱酸，H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-= H2PO2- +H2O，故錯(cuò)誤；
C. 高錳酸鉀具有氧化性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故正確；
D. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O= PO43-+6H+，故錯(cuò)誤。
故選C。
13.下列說(shuō)法正確的是
A. 硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞，形成定向移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電
B. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大
C. NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點(diǎn)逐漸升高
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，形成定向移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；
B. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越來(lái)越大，故正確；
C. NH3和Cl2兩種分子中，除了氫原子外其他原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；
D. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，但氟化氫分子間有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)高，其他熔沸點(diǎn)逐漸升高，故錯(cuò)誤。
故選B。
14. 下列說(shuō)法正確的是
A. 用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液
B. 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會(huì)使溶液中的c(H+)增大
C. 反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s)="SiC(s)" + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. 0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
【答案】AD
【解析】
試題分析：A．NaHSO4溶液中存在質(zhì)子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4 =Na++H++SO42-，H2OH++OH-，溶液中質(zhì)子守恒，c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH＞7)，說(shuō)明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)反應(yīng)生成氯化鈉、NaHC2O4，溶液中存在電荷守恒為：c(Cl-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：n(Na):n(C)=3:2，溶液中物料守恒得到：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故D正確；故選AD。
【考點(diǎn)定位】考查離子濃度大小的比較
【名師點(diǎn)晴】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，注意明確鹽的水解原理，掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒等比較離子濃度大小中應(yīng)用。要熟練使用電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+):n(c)＝1:1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)；質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
Ⅱ卷 非選擇題(共52分)
二、填空題(共52分)
17.Ⅰ.某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g) cC(g) △H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)b:c=_______
(2)前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________
(3)12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_________
Ⅱ.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應(yīng)，試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出電極材料名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式
正極：__________ 電極反應(yīng)：__________________
負(fù)極：__________ 電極反應(yīng)：__________________
【答案】 (1). b:c =1：2 (2). 0.05mol?L-1?s-1 (3). 0.4QkJ (4). 碳棒 (5). 2Fe3++2e-=2Fe2+ (6). 銅 (7). Cu-2e-=Cu2+
【解析】
【分析】
根據(jù)圖象中各物質(zhì)的濃度變化量的比值確定方程式的系數(shù)。根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量分析反應(yīng)熱。根據(jù)原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)分析原電池的正極和電極反應(yīng)。
【詳解】Ⅰ. (1)從圖分析，起始A、B的濃度為0.8mol/L，0.5 mol/L，平衡時(shí)濃度分別為0.2 mol/L，0.3 mol/L，C的平衡時(shí)的濃度為0.8mol÷2L=0.4 mol/L，所以改變量分別為08mol/L-0.2mol/L=0.6 mol/L，0.5mol/L-0.3mol/L=0.2 mol/L，0.4 mol/L，比例為0.6:0.2:0.4=3:1:2。所以 b:c =1：2；
(2) 前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L÷12s=0.05mol?L-1?s-1；
(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式分析，當(dāng)有3molA反應(yīng)時(shí)放出的熱量為QkJ，所以當(dāng)有0.6mol/L×2L=1.2 mol的A反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 0.4QkJ；
Ⅱ.根據(jù)反應(yīng)分析，鐵離子得到電子，在正極反應(yīng)，正極材料為碳，電極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+，銅失去電子生成銅離子，在負(fù)極反應(yīng)， 電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+。
18.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。
(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是 ______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。
【答案】 (1). 二 (2). ⅤA (3). H2SO3、H2SO4 (4). S2－ (5). O2－ (6). Na＋ (7). (8). 離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素。
【詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素。
(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；
(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；
(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;
(4)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程，表示為： ；
過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵。
【點(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過(guò)程中，注意離子化合物的書(shū)寫(xiě)方法，左側(cè)寫(xiě)原子的電子式，右側(cè)寫(xiě)化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。
19.Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質(zhì)量為_(kāi)______g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。
Ⅱ. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：25℃時(shí)，濃度均為0.10mol ? L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
(1)NH4Cl溶液顯_________(酸、堿、中)性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，則溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
【答案】 (1). 1.92 (2). 5.76 (3). 酸 (4). NH4++H2O NH3?H2O+H+ (5). = (6). NH3?H2O?NH4++OH﹣ (7). 減小 (8). 減小
【解析】
【分析】
硝酸和銅反應(yīng)時(shí)，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，根據(jù)硝酸和銅反應(yīng)的方程式分析，注意酸性條件下硝酸根離子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能繼續(xù)氧化單質(zhì)銅。根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析，加入同種離子的物質(zhì)，抑制其電離。
【詳解】Ⅰ. (1)硝酸的物質(zhì)的量為0.8mol/L×0.1L=0.08mol，根據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水的方程式分析，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為0.03mol×64g/mol=1.92g。
(2)反應(yīng)生成0.03mol硝酸銅，在溶液中加入足量的稀硫酸，提供氫離子，則硝酸根離子還可以溶解銅，根據(jù)電子守恒分析，0.06mol硝酸根離子能得到0.18mol電子，所以能溶解0.18mol÷2=0.09mol銅，質(zhì)量為0.09mol×64g/mol=5.76g。
Ⅱ. (1)氯化銨中銨根離子水解使溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2O NH3?H2O+H+；
若加入少量的氨水，溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，則根據(jù)電荷守恒分析，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，即溶液為中性，pH=7。
(2)一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，電離方程式為： NH3?H2O?NH4++OH﹣，向溶液中加入氯化銨，氯化銨電離出銨根離子，抑制一水合氨的電離，所以電離程度減小，溶液的pH將減小。
【點(diǎn)睛】掌握硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，所以硝酸鹽中加入稀硫酸后能溶解金屬銅，再根據(jù)硝酸根離子全部表現(xiàn)氧化性，得失電子數(shù)相等進(jìn)行分析溶解銅的物質(zhì)的量。
20.Ⅰ、火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示?；卮穑?～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__mol/(L·S)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。

(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________
(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應(yīng)該是 _____電極(填G或H)
(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)
(4)通電一段時(shí)間后，C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________
【答案】 (1). CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-867 kJ/mol (2). 0.00375 (3). 正向 (4). O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- (5). G (6). 深 (7). 1:2:2:2
【解析】
【分析】
根據(jù)化學(xué)平衡的三段式進(jìn)行計(jì)算各物質(zhì)的濃度和平衡常數(shù)，根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系分析反應(yīng)進(jìn)行的方向。根據(jù)電解原理分析各電解池中的電極反應(yīng)和現(xiàn)象。
【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律分析，① CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol，②CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
①+②可得熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝－1160－574 =-867 kJ/mol；
(2).根據(jù)方程式計(jì)算
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
起始濃度1.0 3.0 0 0
改變濃度 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡濃度0.25 0.75 0.75 0.75
0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為2.25mol/L÷600s=0.00375mol/(L·s)；平衡常數(shù)為，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則Qc=

英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部