【化學】福建省三明市第一中學2018-2019學年高二上學期期中考試（理）試題（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

1.下列關(guān)于能量變化的說法正確的是
A. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
B. 化學反應在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
C. 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D. 化學反應遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒
【答案】D
【解析】
試題分析：A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯誤；B、發(fā)生化學反應時能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯誤；ΔH＞0反應吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯誤；D、化學反應遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒，D正確。答案選D。
考點：考查化學反應的特征和物質(zhì)的能量比較。
2.下列化學反應屬于吸熱反應的是
A. 木炭燃燒 B. 鋁熱反應 C. 氯化銨與消石灰反應 D. 氫氧化鈉與硝酸反應
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿)。
【詳解】A.木炭燃燒是放熱反應，故A錯誤；
B.鋁熱反應是放熱反應，故B錯誤；
C. 氯化銨與消石灰反應是吸熱反應，所以C選項是正確的；
D.氫氧化鈉和硝酸反應是中和反應，是放熱反應，故D錯誤。
所以C選項是正確的。
【點睛】本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題。
3.下列過程需要增大化學反應速率的是
A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗
C. 塑料老化 D. 工業(yè)合成氨
【答案】D
【解析】
試題分析：A．鋼鐵制品人們總希望使用的時間越長越好，使用鋼鐵時應該減緩其反應速率，A錯誤；B．食物人們需要其有一定的保質(zhì)期，使用食物時要減緩其反應速率，B錯誤；C．塑料制品人們總設(shè)法減緩其老化，使使用時間延長，所以塑料老化不需要增大起反應速率，C錯誤；D．在工業(yè)上人們合成氨總希望速率越快越好，所以需要增大化學反應速率，D正確。
考點：考查化學反應速率與人們的愿望的關(guān)系的判斷的知識
4.設(shè)C(s)+CO2(g) 2CO(g)；△H＞0，反應速率為v1，N2+3H22NH3；△H＜0，反應速率為v 2，對于上述反應，當溫度升高時，v 1和v 2的變化情況為
A. 同時增大 B. 同時減小
C. v 1增大，v 2減小 D. v 1減小，v 2增大
【答案】A
【解析】
試題分析：對于一個可逆反應來說，升高溫度，正逆反應的反應速率都同時增加，只是增加的程度不同，故答案為A。
考點：影響化學反應速率的因素
點評：該題考查了影響化學反應速率的因素，屬于高考中的常見考點之一，但是本題很簡單。
5.反應2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，達平衡時要使v正降低、c(A)增大，應采取的措施是
A. 升溫 B. 降溫 C. 加壓 D. 減壓
【答案】B
【解析】
【詳解】增大壓強或升高溫度反應速率都是增大的，A、C不正確；正反應是體積增大的可逆反應，所以降低壓強平衡向正反應方向移動，A的濃度降低，D不正確；由于正反應是吸熱反應，所以降低溫度反應速率降低，且平衡向逆反應方向移動，c(A)增大，
所以答案選B。
6.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是
A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl [HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
【答案】C
【解析】
試題分析：A、電解氯化銅溶液，電極生成物是氯氣、銅，所以需要加入的是氯化銅，A項錯誤；B、惰性電極電解氫氧化鈉溶液，實質(zhì)是電解水，加入的應該是水，B項錯誤；C、惰性電極電解氯化鈉溶液，電極生成物是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，所以需要加入的是氯化氫，C項正確；D、惰性電極電解硫酸銅溶液，生成物是銅、氧氣和硫酸，所以需要加入的是氧化銅或碳酸銅，D項錯誤；答案選C。
考點：考查電解溶液的還原
7. 糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是
A. 脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
B. 脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e→Fe3+
C. 脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-
D. 含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）
【答案】D
【解析】
根據(jù)題意鐵作原電池負極（Fe－2e－=Fe2＋），碳做原電池正極(2H2O+O2+4e-=4OH-)，因此B、C錯誤；．脫氧過程是放熱反應，A項錯誤；D項，生成的Fe2＋繼續(xù)被O2氧化，即4Fe～3O2，可知D正確。
【考點定位】本題考查原電池原理、反應及計算。
8.以下說法中正確的是
A. 冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果
B. 高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
C. △H＜0的反應均是自發(fā)反應
D. △S為負值的反應均不能自發(fā)進行
【答案】A
【解析】
【詳解】A、冰在室溫下自動熔化成水，混亂度增大，因此是一個熵增過程，所以A選項是正確的；
B、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于熵增過程，故B錯誤；
C、反應是否自發(fā)要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷，△H＜0不一定都是自發(fā)反應，故C錯誤；D、反應是否自發(fā)要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷，△H -T△S 0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于a kJ
【答案】A
【解析】
【詳解】A. S03(g)變?yōu)镾03(1)，放出熱量；因此2S02(g) + 02(g) 2S03(1)反應發(fā)生后，a的數(shù)值變大，但是△H變小，所以△H