總分：100分 考試時間：60分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量： Fe—56 Cu—64 C—12 H—1 O—16
一、單項選擇題(本部分20題，每題3分，共72分。每題只有一個選項符合題意)
1.“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來”詩人在遠方能聞到梅花香味，表明（ ）
A. 分子很小 B. 分子可再分 C. 分子之間有間隙 D. 分子在不停地運動
【答案】D
【解析】
詩句中說到在遠遠的地方就能聞到梅花的香味，是因為梅花中含有香味的分子在不斷的運動，飄入到作者鼻孔中的原因．說明了分子中不斷地運動，故選D。
2.下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是( )
A. 滴水成冰 B. 海水曬鹽 C. 釀酒成醋 D. 酒香四溢
【答案】C
【解析】
【分析】
化學(xué)變化和物理變化的主要區(qū)別有無新物質(zhì)生成。
【詳解】A項：滴水成冰是物質(zhì)狀態(tài)變化，屬于物理變化；
B項：海水曬鹽利用日曬風(fēng)吹將水蒸發(fā)，析出氯化鈉晶體，是物理變化；
C項：釀酒成醋是在酶的作用下，乙醇被氧氣氧化為乙酸，屬于化學(xué)變化；
D項：酒香四溢是乙醇的揮發(fā)、擴散過程，屬于物理變化。
本題選C。
3.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（ ）
A. SO2 B. H2O C. NaCl D. HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
化學(xué)鍵主要有離子鍵、共價鍵等，離子鍵是陰、陽離子間的相互作用，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用。
【詳解】SO2、H2O、HCl都是非金屬元素形成共價化合物，其中含有共價鍵。NaCl是活潑金屬與活潑非金屬形成的共價化合物，其中有離子鍵。
本題選C。
4.下列各組離子中，在PH=1的無色溶液中能大量共存的是( )
A. Mg2+、SO42—、K+、NO3— B. Ba2+、NH4+、Cl—、CO32—
C. NO3—、K+、AlO2—、Na+ D. Fe2+、Al3+、Cl—、SO42—
【答案】A
【解析】
【分析】
離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能大量共存。酸性溶液中有大量H+，能與H+反應(yīng)的離子不能大量共存；無色溶液中不能存在有色離子。
【詳解】A項：Mg2+、SO42—、K+、NO3—均無色，彼此不反應(yīng)且不與H+反應(yīng)，A項正確；
B項：Ba2+與CO32—生成BaCO3沉淀，CO32—能與H+反應(yīng)，B項不正確；
C項：AlO2—能與H+反應(yīng)，C項不正確；
D項：水溶液中Fe2+呈淺綠色，D項不正確。
本題選A。
【點睛】水溶液中常見的有色離子有Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4—（紫色）等。
5.下列物質(zhì)互為同素異形體的一組是( )
A. 12C和14C B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. O2和O3 D. H2O和H2O2
【答案】C
【解析】
【分析】
同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。注意與同位素、同系物、同分異構(gòu)體的區(qū)別。
【詳解】A項：12C和14C的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是同位數(shù)關(guān)系；
B項：CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體關(guān)系；
C項：O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C項符合題意；
D項：H2O和H2O2是氫元素的兩種氧化物。
本題選C。
6.下列敘述正確的是( )
A. 原電池負極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 在Fe和稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅可以加快反應(yīng)速率
C. 原電池的正極由活潑金屬構(gòu)成
D. 電化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子形成陽離子，且電子直接給氧化劑
【答案】B
【解析】
【分析】
原電池的本質(zhì)是電子定向轉(zhuǎn)移形成電流，據(jù)此分析相關(guān)判斷正確與否。
【詳解】A項：原電池負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；
B項：Fe和稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，鐵表面會析出少量銅，鐵、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，鐵作負極更易失電子，從而加快反應(yīng)速率，B項正確；
C項：原電池的正極通常由較不活潑金屬等類型的物質(zhì)構(gòu)成，C項錯誤；
D項：原電池負極通常是較活潑的金屬單質(zhì)失去電子形成陽離子，電子經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移給氧化劑，D項錯誤。
本題選B。
7.下列化學(xué)用語正確的是( )
A. 氟化氫的電子式：H＋[]－
B. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 氯化鈉的電離方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的書寫規(guī)范判斷。
【詳解】A項：氟化氫為共價化合物，由HF分子構(gòu)成，A項錯誤；
B項：氯原子核外應(yīng)為17電子，B項錯誤；
C項：氯化鈉完全電離的方程式NaCl===Na＋＋Cl－，C項正確；
D項：結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略。乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，D項錯誤。
本題選C。
8.下列氣體可用如圖所示方法收集的是（ ）

A. Cl2 B. H2 C. NO D. O2
【答案】B
【解析】
【分析】
氣體的收集方法取決于其性質(zhì)，如水溶性、密度，以及能否與水、空氣反應(yīng)等。
【詳解】圖示為向下排空氣法，可收集同溫同壓時密度比空氣小、且不與空氣反應(yīng)的氣體，如H2；Cl2、O2密度比空氣大，NO能與空氣反應(yīng)生成NO2，它們都不能用排空氣法收集。
本題選B。
【點睛】同溫同壓時氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比?？諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量為29，故相對分子質(zhì)量大于29的氣體，其密度大于空氣；相對分子質(zhì)量小于29的氣體，其密度小于空氣。
9.下列能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是 ( )
①K2SO4 ② 甲醛 ③水 ④硝酸汞 ⑤NH4Cl ⑥NaOH
A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【分析】
蛋白質(zhì)變性是蛋白質(zhì)性質(zhì)的改變，據(jù)能使蛋白質(zhì)變性的因素判斷。
【詳解】強酸、強堿（如NaOH）、重金屬鹽（如硝酸汞）、福爾馬林（甲醛溶液）、酒精、苯酚等化學(xué)因素，加熱、紫外線等物理因素，都能使蛋白質(zhì)變性。
本題選A。
10.高爐煉鐵中存在反應(yīng)：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe下列說法正確的是( )
A. Fe2O3是氧化劑 B. Fe是氧化產(chǎn)物
C. CO2是還原產(chǎn)物 D. CO既不是氧化劑又不是還原劑
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念間的關(guān)系分析判斷。
【詳解】高爐煉鐵反應(yīng)中，鐵元素從+3價降至0價，F(xiàn)e2O3是氧化劑，A項正確；Fe是還原產(chǎn)物，B項錯誤。碳元素從+2價升至+4價，CO是還原劑，D項錯誤；CO2是氧化產(chǎn)物，C項錯誤。
本題選A。
11.在含有大量的Ba2＋、OH－、NO的溶液中，還可能大量共存的離子是( )
A. CO32- B. Cl－ C. H＋ D. Fe2＋
【答案】B
【解析】
【分析】
若離子間能相互反應(yīng)，便不能大量共存，據(jù)此判斷。
【詳解】CO32-與Ba2＋生成BaCO3沉淀，H＋與OH－生成水，F(xiàn)e2＋與OH－生成Fe(OH)2沉淀，它們都不能大量存在。而Cl－與Ba2＋、OH－、NO都不反應(yīng)，能大量共存。
本題選B。
12.下列說法正確的是( )
A. 24 g Mg變?yōu)镸g2＋時失去的電子數(shù)目約為6.02×1023
B. 用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”
C. 常溫下，鐵片能溶于濃硫酸
D. 常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍色
【答案】D
【解析】
【分析】
單質(zhì)碘（I2）遇淀粉能生成藍色物質(zhì)，而含碘化合物與淀粉不能生成藍色物質(zhì)。
【詳解】A項：據(jù)Mg－2e-＝Mg2＋，24 g Mg變?yōu)镸g2＋失電子數(shù)目約為2×6.02×1023，A項錯誤；
B項：溶液沒有“丁達爾效應(yīng)”，膠體才有，B項錯誤；
C項：常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化，故不能溶解，C項錯誤；
D項：常溫下，淀粉溶液遇I2生成藍色物質(zhì)，D項正確。
本題選D。
【點睛】常溫下，鐵、鋁在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，金屬表面形成致密的氧化膜，故鈍化是化學(xué)變化。
13.下列過程放出熱量的是( )
A. 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) B. 氯化銨分解
C. 硝酸銨溶于水 D. 干冰升華
【答案】A
【解析】
【分析】
記憶常見的吸熱過程和放熱過程，并作出判斷。
【詳解】燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬與酸生成氫氣的反應(yīng)、生石灰與水的反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，A項正確；石灰石、氯化銨等分解反應(yīng)，焦炭與水蒸氣、焦炭與二氧化碳的反應(yīng)等都是吸熱反應(yīng)；硝酸銨溶于水、干冰升華是吸熱的物理變化，B、C、D項均錯誤。
本題選A。
【點睛】放熱過程包括放熱的物理變化和放熱反應(yīng)；吸熱過程包括吸熱的物理變化和熱熱反應(yīng)。
14.鑒別乙醇、乙醛、乙酸應(yīng)選用的試劑最好是( )
A. Na2CO3溶液 B. 汽油
C. 水 D. 新制Cu(OH)2懸濁液
【答案】D
【解析】
乙醛含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，而乙酸含有羧基，能溶解氫氧化銅，因此和氫氧化銅不反應(yīng)，所以答案選D。
15.下列離子方程式正確的是( )
A. 鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C. 氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【答案】D
【解析】
【分析】
從反應(yīng)事實、是否拆寫、質(zhì)量和電荷是否守恒等角度，分析判斷離子方程式的正誤。
【詳解】A項：質(zhì)量、電荷都不守恒，A項錯誤；
B項：銅粉與稀硝酸反應(yīng)生成NO而不H2，B項錯誤；
C項：氫氧化鎂不溶于水，在離子方程式中不能拆寫，C項錯誤；
D項：硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)正確。
本題選D。
16.下列實驗方法或操作正確的是（ ）
A. 轉(zhuǎn)移溶液
B. 制蒸餾水
C. 分離水和酒精
D. 稀釋濃硫酸
【答案】A
【解析】
A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選A。
17.下列方案能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A. 用濃硫酸干燥氨氣 B. 用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)
C. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2 D. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇使用干燥劑、萃取劑和鑒別方法。
【詳解】A項：濃硫酸能吸收水和氨氣，不能用濃硫酸干燥氨氣，A項錯誤；
B項：乙醇與水互溶，不能用于從碘水中萃取碘單質(zhì)，B項錯誤；
C項：SO2有漂白性，能使口紅褪色，而CO2不能，C項正確；
D項：NaCl和NaOH都含鈉元素，灼燒時火焰都呈黃色，不能用焰色反應(yīng)鑒別，D項錯誤。
本題選C。
18.某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是( )

A. 鋅棒為正極 B. 反應(yīng)前后溶液中銅離子濃度不變
C. 銅棒發(fā)生氧化反應(yīng) D. 電子從鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒
【答案】D
【解析】
【分析】
原電池的本質(zhì)是電子定向轉(zhuǎn)移形成電流，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。據(jù)此分析判斷。
【詳解】鋅比銅活潑，鋅為負極、銅為正極，A項錯誤；鋅失電子成為鋅離子進入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向銅，D項正確；銅離子在銅棒上得電子成為銅單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；從兩電極反應(yīng)看，溶液中銅離子濃度減小，B項錯誤。
本題選D。
19.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
有機反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等類型，根據(jù)其含義進行判斷
【詳解】A項：CH3CH2OH變?yōu)镃H3CHO是有機物的脫氫氧化反應(yīng)，A項錯誤；
B項：CH2＝CH2變?yōu)镃H3CH2Br是乙烯分子中不飽和碳原子與氫、溴原子結(jié)合的加成反應(yīng)，B項正確；
C項：CH3CH2OH與CH3COOH酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項錯誤；
D項：CH4分子中的氫原子被氯原子代替生成CH3Cl，屬于取代反應(yīng)。
本題選B。
20.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：W>Z>Y
B. 由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱 D. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強
【答案】D
【解析】
【分析】
由元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置等推斷元素，進而應(yīng)用元素周期律判斷選項正誤。
【詳解】地殼中氧元素含量最多，則X是氧（O）；短周期中，原子最外層只有一個電子的元素有氫、鋰、鈉，ⅢA族元素有硼、鋁，與氧同主族的元素只有硫。因X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，則Y為鈉（Na）、Z為鋁（Al）、W為硫（S）。
A項：同周期從左至右，主族元素的原子半徑依次減小，故Y>Z>W，A項錯誤；
B項：X、Y組成Na2O、Na2O2，其中Na2O2含離子鍵、共價鍵，B項錯誤；
C項：因金屬性鈉大于鋁，則堿性NaOH>Al(OH)3，C項錯誤；
D項：因非金屬性O(shè)>S，則穩(wěn)定性H2O>H2S，D項正確。
本題選D。
21.下列敘述中不正確的是（ ）
A. 共價化合物中，一定含非金屬元素
B. 共價化合物中，一定沒有離子鍵
C. 離子化合物中可能含有共價鍵
D. 離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素
【答案】D
【解析】
分析：A、根據(jù)金屬元素沒有負化合價分析；
B、共價化合物中只含共價鍵；
C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵；
D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物。
詳解：A、因為金屬元素沒有負化合價，化合物中化合價的代數(shù)和為0，所以所有化合物中都有非金屬元素，A正確；
B、共價化合物中只含共價鍵，所以一定沒有離子鍵，B正確；
C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，C正確；
D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物，氯化銨中無金屬元素，D錯誤；答案選D。
點睛：本題考查離子化合物及化學(xué)鍵，注意把握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，解答時要學(xué)會利用實例來分析判斷，題目難度不大。
22.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降變化，據(jù)此判斷是否氧化還原反應(yīng)。
【詳解】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，鈉元素從0價升到+1價，氫元素從+1價降至0價，屬于氧化還原反應(yīng)；另三個反應(yīng)中，所有元素化合價均不變，都不是氧化還原反應(yīng)。
本題選B。
23.下列物質(zhì)的俗稱和所屬類別均不正確的是
選項
化學(xué)式
俗稱
類別
A
C2H6O
酒精
有機物
B
NaOH
苛性鈉
堿
C
Na2CO3
燒堿
堿
D
NaHCO3
小蘇打
鹽
【答案】C
【解析】
【詳解】A項：C2H6O可能是C2H5OH（酒精）或CH3OCH3（二甲醚），屬于有機物，A項不全正確；
B項：NaOH俗名燒堿、火堿、苛性鈉，屬于堿，B項正確；
C項：Na2CO3俗名純堿、蘇打，屬于鹽，俗名、類別均不正確；
D項：NaHCO3俗名小蘇打，屬于鹽，D項正確。
本題選C。
24.下列說法正確的是（ ）
A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D. 油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
【答案】D
【解析】
試題分析：A．因二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，故A錯誤；B．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N，故B錯誤；C．因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，故C錯誤；D．因油脂有油和脂肪之分，都屬于酯，故D正確。
【考點定位】糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和用途。
二、非選擇題(共4題，共28分)
25.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是石灰石加熱分解的固體產(chǎn)物，B是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，D是一種常見的無色液體，F(xiàn)是某種補血劑的有效成分，G是一種常見的強酸，反應(yīng)①是石灰石脫硫處理過程的反應(yīng)之一。

(1) A的化學(xué)式為________。
(2) D的電子式為________。
(3) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________。
(4) 寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________。
【答案】 (1). CaO (2). (3). 2CaSO3 + O2 === 2CaSO4 (4). SO2 + 2Fe3+ + 2H2O === 2Fe3+ + SO4 2-+ 4H+
【解析】
【分析】
將文字信息或結(jié)論標示于框圖，據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷、猜想、驗證確定有關(guān)物質(zhì)，進而根據(jù)要求回答有關(guān)問題。這是解答這類問題的基本方法。
【詳解】石灰石加熱分解生成CaO固體和CO2氣體，故A為CaO。能使品紅溶液褪色的無色氣體是SO2，即B為SO2。常見的無色液體D通常指H2O，補血劑的有效成分F中含有鐵元素（+2），常見的強酸有鹽酸、硫酸、硝酸，故G為其一。
據(jù)圖中反應(yīng)：A（CaO）+ B（SO2）→E，得E為CaSO3；圖中反應(yīng)②：B（SO2）+ C+D（H2O）→ F（Fe2+）+ G（常見強酸），則C含F(xiàn)e3+、G為H2SO4；圖中反應(yīng)：E（CaSO3）+G（H2SO4）→H+B（SO2）+D（H2O），則H為CaSO4；反應(yīng)①作為石灰石脫硫處理反應(yīng)之一，應(yīng)是E（CaSO3）+M→H（CaSO4），M為O2。
綜上可得本題答案：(1) A為CaO；(2) D（H2O）的電子式為；(3) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CaSO3 + O2＝2CaSO4；(4) 反應(yīng)②的離子方程式SO2 + 2Fe3+ + 2H2O === 2Fe3+ + SO4 2-+ 4H+。
【點睛】分析化學(xué)反應(yīng)時，應(yīng)從三個方面進行：①元素種類、各元素的原子數(shù)保持不變；②氧化還原反應(yīng)中元素的化合價必定有升有降；③離子反應(yīng)中還在電荷守恒關(guān)系。
26.氣體A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。如圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B是一種有香味的液體。

（1）將A通入溴水中，反應(yīng)方程式__________________________（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）觀察到的實驗現(xiàn)象是__________，A分子中官能團是_______。（寫名稱）
（2）寫出CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式_________________________，反應(yīng)類型________
（3）1mol的乙酸與足量的乙醇反應(yīng)，得到的乙酸乙酯66g，則產(chǎn)率為___________
（4）寫出乙醇的一種用途：____________ ；乙烯的一種用途：________________
【答案】 (1). H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2). 溴水褪色,液體分層 (3). 碳碳雙鍵 (4). CH3CH2OH + CH3COOHCH3CH2OOCCH3 + H2O (5). 酯化反應(yīng) (6). 75% (7). 燃料、醫(yī)用酒精、酒業(yè)等 (8). 果實催熟劑、化工原料等
【解析】
【分析】
乙烯、乙醇、乙酸等幾種有機物的理化性質(zhì)是高中必修化學(xué)需要掌握的重點內(nèi)容。試題難度不大，但需要仔細審題，防止所答非所問。
【詳解】常用乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則氣體A為乙烯（CH2=CH2）。圖中在濃硫酸、加熱條件下，CH3CH2OH、CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的液體B為乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）。
（1）A（CH2=CH2）通入溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。生成物CH2BrCH2Br通常是不溶于水、密度比水大的無色液體，故實驗現(xiàn)象為溴水褪色、液體分層。A分子中官能團是碳碳雙鍵。
（2）在濃硫酸、加熱條件下，CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式CH3CH2OH + CH3COOHCH3CH2OOCCH3 + H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）。
（3）1mol乙酸與足量乙醇反應(yīng)，理論上生成1mol乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3，88g），而實際得到乙酸乙酯66g，則其產(chǎn)率為75%。
（4）乙醇可用于燃料、醫(yī)用酒精、酒業(yè)等；乙烯用于果實催熟劑、化工原料等。
27.某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）請寫出A、B、C的化學(xué)式：A.__________;B.__________;C._________
（2）寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：_________________________________
【答案】 (1). Fe (2). FeCl3 (3). Fe(OH)3 (4). Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+
【解析】
【分析】
根據(jù)特征顏色和反應(yīng)關(guān)系推斷各物質(zhì)，再回答相關(guān)問題。
【詳解】(1)紅褐色物質(zhì)C為Fe(OH)3。在空氣中E（白色）變?yōu)镃，則E為Fe(OH)2。金屬A為鐵（Fe），鐵與氯氣共熱生成的B為FeCl3，鐵與鹽酸生成的D為FeCl2。
(2)A與B反應(yīng)的離子方程式Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+。
28.為了測定鐵銅合金的組成，將15.2 g鐵銅合金加入200 mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解，共生成NO氣體4.48 L(標準狀況下)，并測得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1，若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計
（1）n(Fe)=_________n(Cu)=_________
（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度為______________
【答案】 (1). n(Fe)=0.1 mol (2). n(Cu)=0.15 mol (3). c(HNO3)=4.5 mol/L
【解析】
【分析】
通常列方程組解答混合物的計算問題，假設(shè)混合物中各組分的物質(zhì)的量有利于找出等量關(guān)系。質(zhì)量守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，都是列方程的重要依據(jù)。
【詳解】(1)鐵銅合金完全溶于稀硝酸后有H＋剩余（即HNO3過量），則Fe、Cu分別被氧化為Fe3+、Cu2+。設(shè)合金中鐵、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有①：56g/mol×x+64g/mol×y＝15.2g。據(jù)得失電子守恒得②：3x+2y＝。解①②得x＝0.1 mol，y＝0.15 mol。
(2)參加反應(yīng)的HNO3中，作氧化劑（HNO3——NO）的為＝0.2mol，作酸（Fe——3HNO3，Cu——2HNO3）的為3x+2y＝0.6mol。反應(yīng)后剩余的HNO3為0.5mol/L×0.2L＝0.1mol。原硝酸的物質(zhì)的量濃度為(0.2mol+0.6mol+0.1mol)/0.2L＝4.5 mol/L。
【點睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒列等式，不必寫出化學(xué)方程式。

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