【化學】安徽省定遠重點中學2018-2019學年高二上學期期中考試-試卷下載-教習網

B.在反應體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應的TON
C.當催化劑用量為1.2×10-5mol時，該反應的TON 達到最高點
D.當催化劑用量高于1.2×10-5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率逐漸降低10.可逆反應CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度為2 mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉化率為A. 80%                    B. 75%               C. 50%              D. 25%11.閃電時空氣中的N2和O2會發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=+247.3J/（mol?K），若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是A. 在1 000℃時，此反應能自發(fā)進行B. 在1 000℃時，此反應不能自發(fā)進行C. 該反應能自發(fā)進行的最低溫度約為730℃D. 該反應能自發(fā)進行的最高溫度約為730 K12.已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是A．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行B．該反應中熵變、焓變皆大于0C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應13.下列各圖像中，不正確的是A. N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) △H＝－92.4kJ/molB. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋C. 有正催化劑(a)和無催化劑(b)時反應的能量變化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液14.能說明醋酸是弱電解質的事實是A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．物質的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質的量的NaOH15.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A.澄清透明的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-
B.水電離出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.加入鋁能產生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
D.常溫下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+16.下列實驗能達到相應實驗目的的是（    ）選項實驗內容實驗目的A在5mL 0.005mol/L FeCl3和5mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中，加入飽和FeCl3溶液，溶液的紅色加深驗證濃度對化學平衡的影響B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱C常溫下，測得濃度均為0.1mol/L溶液的pH：NaA＞NaB證明常溫下的Ka：HA＜HBD等體積、pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HA放出的H2多證明HA是強酸17.反應A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是A. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大B. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H增大C. △H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少D. △H > 0，反應達到平衡時，增大壓強，A的轉化率不變18.亞氯酸鹽(NaClO2)可作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液里因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量 ClO2，這是因為A. 酸使亞氯酸的氧化性增強B. 溶液中的 H+起催化劑的作用C. 溶液中的 Cl-起催化劑的作用D. 逸出的 ClO2 使反應的生成物的濃度降低19.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為
A.－332            B.－118            C.＋350      D.＋13020.已知下列三種氣態(tài)物質之間的反應：C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）①2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）②已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/molC（s）＋H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/molC（s）＋H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/molQ1、Q2、Q3均為正值，下列關系正確的是A. Q1>Q3>Q2          B. Q1>Q2>Q3         C. Q2>Q1>Q3             D. Q3>Q1>Q2第I卷非選擇題（共40分）二、非選擇題（本題有3小題，共40分。）21.（10分）某化學興趣小組要用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液完成中和熱的測定。（l）實驗桌上備有燒杯（大、小各一個）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃儀器是____________________________．（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據如下表．①請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?/span>試驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_________227.027.427.234.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1 硫酸的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．則中和熱△H=______（取小數(shù)點后一位）．③上述實驗結果數(shù)值與57.3相比有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______．A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的鹽酸與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______。22.（14分）研究化學反應速率和化學反應限度具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(Ⅰ)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2% H2O2溶液無②10mL5% H2O2溶液無③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液（1）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進措施是_________________________。（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析圖能夠得出的實驗結論是__________________________________。(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g)    △H=－353 kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是_______________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是__________。（2）丙烯腈和丙烯醛的產率與n(NH3)/n (丙烯)的關系如圖所示。由圖可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)約為________，理由是________________。氨、丙烯、空氣的進料理論體積比約為__________。23.（16分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數(shù)據轉化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：____________。（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據．重復滴定2次．②_________________________________________________
參考答案 1.A 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.C 9.D 10.B 11.A    12.B 13.A    14.B 15.D 16.C 17.C 18.C 19.D 20.A21. 量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒 4.0 -53.5kJ/mol AC +43.5 kJ·mol-1（每小空2分，共10分）22. (Ⅰ)（1）探究濃度對化學反應速率的影響（1分）向反應物中加入等量的催化劑或將盛反應物的試管放入同一熱水浴中（2分）    （2）堿性環(huán)境能增大反應速率，酸性環(huán)境降低反應速率   （2分）(Ⅱ) （1）降低溫度，降低壓強（2分）    選擇性催化劑（1分）    （2）1.0 （2分）   該比例下丙烯腈的產率高，副產物丙烯醛產率低（2分）         1：1：7.5（2分）23. （1）1.0（2分）     每隔1min記錄一次生成H2的體積（2分）    醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小（4分）（2）醋酸溶液的物質的量濃度（2分）    堿式滴定管（2分）      H+的物質的量濃度（2分）     取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH（2分）