本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。請在答題卷上作答。
第I卷 選擇題 （共48分）
一、選擇題（本大題共24題，每題2分，滿分48分，每小題只有一個正確答案）
1.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g) ===SiO2(s)　ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，則x的值為(　　)
A． 460 B． 920
C． 1 165.2 D． 423.3
2.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。又知在溶液中反應(yīng)有：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1
H2SO4(濃)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1
HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是(　　)
A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2＞Q1＞Q3
C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2＝Q3＞Q1
3.氯原子對O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是③O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)

A． 反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B． 反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C． O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)
D． ΔH＝ΔH1＋ΔH2
4.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應(yīng)，經(jīng)過一段時間放出的熱量為98.32 kJ，則容器中的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)的比值為(　　)
A． B． C． D．
5.用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是(　　)

A． OE段表示的平均速率最快
B． EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1
C． OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D． G點表示收集的CO2的量最多
6.反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k?cm(NO)?cn(H2)(k、m、n待測)，其反應(yīng)包含下列兩步：①2NO+H2N2+H2O2(慢) ②H2O2+H22H2O(快)
T℃時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

下列說法錯誤的是（ ）
A． 整個反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定
B． 該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c2(NO)?c(H2)
C． 正反應(yīng)的活化能:①＜②
D． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣664 kJ?mol-1
7.為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是(　　)

A． 圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B． 若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②， 則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好
C． 用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間
D． 為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
8.對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)
A． 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B． 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C． 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D． 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
9.氯化銅的稀溶液在鹽酸中呈黃綠色，存在的化學(xué)平衡是[Cu(H2O)4]2＋(淡藍(lán)色)＋
4Cl－[CuCl4]2－(黃綠色)＋4H2O，下列可使溶液變成淡藍(lán)色的方法是(　　)
A． 減少蒸餾水 B． 加硝酸銀溶液
C． 加氯化鈉固體 D． 加硫酸鈉固體
10.兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的顏色相同的NO2(g)和Br2(g)，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半(假設(shè)氣體不液化)，下列說法正確的是(　　)

A． a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺
B． a′，b′的顏色一樣深
C． a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)2倍要小，b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍
D． a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
11.已知反應(yīng)：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)
A． 達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動
B． 達(dá)到化學(xué)平衡時，v正(A2)＝2v逆(B2)
C． 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
D． 達(dá)到平衡后，降低溫度A2氣體的轉(zhuǎn)化率增大
12.數(shù)據(jù)：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是（　?。?br /> A． HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10﹣4
B． HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10﹣10
C． 根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱
D． HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
13.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)
A． 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大
B． 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
C． CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D． 25 ℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸
14.如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是(　　)

A． 兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B． M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)c(OH-)>c(H+)
B． 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO+Cl2===2HCO+Cl-+ClO-
C． 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時溶液pH=5
D． 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀
22.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是 (　　)

23.已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列說法正確的是(　　)
A． 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B． AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C． 溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．Ksp(AgI)9，A和B項都正確；稀釋前pH＝11的氨水和NaOH溶液比較，氨水的物質(zhì)的量濃度大于NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)　

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