【化學(xué)】福建省晉江市季延中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（理）試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考試時間：90分鐘滿分：100分
相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、選擇題(每小題只有一個答案，每小題2分，共22小題，共44分)
1.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是： ①加快化石燃料的開采與使用?②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥?③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)?④田間焚燒秸稈??⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料? （）
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
試題分析：①加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量，故不符合題意；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少污染物的排放，故符合題意；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意；④田間焚燒秸稈增加二氧化碳的排放，故不符合題意；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意，即有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是②③⑤，故選B。
考點(diǎn)：考查了使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)的相關(guān)知識。
2.甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH隨時間t變化的示意圖如乙所示(不考慮電解產(chǎn)物與水的反應(yīng))。試分析下列敘述中正確的是(　　)

A. 該混合溶液中的SO42-導(dǎo)致A點(diǎn)溶液的pH小于B點(diǎn)
B. AB段與BC段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的，即Cu2＋＋2e－===Cu
C. BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2∶1
D. 在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】
本題主要考查電解原理的應(yīng)用與學(xué)生的圖示信息提取能力?？梢约僭O(shè)溶液中n(CuSO4）=1mol、n(NaCl）=2mol，電解起初陽極上Cl－放電、陰極上Cu2+放電，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極上Cu2+完全放電生成Cu、陽極上Cl－完全放電生成Cl2，溶液中的溶質(zhì)之間變?yōu)镹a2SO4，當(dāng)Cu2+和Cl－完全放電后，繼續(xù)電解，其實(shí)質(zhì)是為電解水，此時溶液的pH不變。
【詳解】A.CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+會水解導(dǎo)致溶液呈酸性，從圖中可以看出，B點(diǎn)Cu2+和Cl－完全放電，導(dǎo)致A點(diǎn)pH小于B點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)變?yōu)闉閺?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SO4，所以，并不該混合溶液中的SO42－導(dǎo)致上述pH的升高，故A錯誤；
B. AB段是電解CuCl2、BC段是電解H2O，AB段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu、BC段陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故B錯誤；
C. BC段是電解水，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣，所以陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1，故C正確；
D.由電解產(chǎn)物可知，起初溶液環(huán)境為酸性，隨著電解的進(jìn)行，pH的升高到中性后保持不變，因此整個電解過程中溶液不呈堿性，所以不會出現(xiàn)Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，故D錯誤；
故本題答案選C。
【點(diǎn)睛】有關(guān)電化學(xué)基礎(chǔ)，把握規(guī)律是解題的關(guān)鍵，其中計算是必不可少的，其計算原則與方法如下：
a.原則：
（1）陽極還原劑失去的電子數(shù) = 陰極氧化劑得到的電子數(shù)；如本題中利用此原則可分析得出陰陽極產(chǎn)物分別是什么；
（2）串聯(lián)電路中通過各電極的電子總數(shù)相等；
（3）電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。
b.方法：
（1）電子守恒法：依據(jù)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；
（2）總反應(yīng)式計算法：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式進(jìn)行相關(guān)計算；
（3）關(guān)系式法：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，列出關(guān)系式進(jìn)而計算。
3.在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，且v(O2)＝m mol·L－1·min－1，則m與n的關(guān)系正確的是(　　)
A. 2m＝n B. 3m＝2n C. 2m＝3n D. m＝2n
【答案】C
【解析】
【分析】
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率知識，依據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比的規(guī)律來作答即可得出結(jié)論。
答案選C。
【詳解】已知：v(HCN)=n mol/(L/min)，v(O2) = m mol/(L/min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，故n mol/(L/min)：m mol/(L/min) = 2：3，即2m ＝ 3n，C項(xiàng)正確；
【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率的計算除了依據(jù)定義直接計算以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算。
4. 如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是

A. Cu極附近OH－濃度增大
B. Cu極為原電池負(fù)極
C. 電子流向是由C極流向Pt極
D. 當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1 mol O2生成
【答案】A
【解析】
正確答案：A
右邊原電池，負(fù)極Zn―2e-=Zn2＋正極2H＋＋2e-=H2
左邊電解池，陰極2H2O＋2e-=H2＋2OH―，陽極2Cl――2e-=Cl2
A 正確；B不正確，Cu極為原電池正極；C．不正確，電子流向是由Zn極流向Cu極
D．不正確，當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有2mol H2生成
5.一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx-(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A. e是ClO3-
B. b→a＋c反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol－1
C. a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定
D. b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)===ClO3- (aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【分析】
本題以鹵族元素氯元素為載體考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的反應(yīng)熱的計算等。
A．依據(jù)D中Cl元素化合價為+7價；
B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應(yīng)的活化能；
C．能量越低越穩(wěn)定；
D．B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO- = ClO3- + 2Cl-，反應(yīng)熱=(64 kJ/mol+2×0 kJ/mol）-3×60 kJ/mol=-116 kJ/mol。
【詳解】A.由圖示信息可知，e中Cl元素化合價為+7價，而ClO3-中Cl元素化合價為+5價，故A錯誤；
B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應(yīng)的活化能，故B錯誤；
C.能量越低越穩(wěn)定，因此由圖中縱坐標(biāo)觀察，顯然a，b，c，d中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，故C錯誤；
D. b→a＋d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-= ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-(aq）=ClO3-(aq）+2Cl-(aq）△H = -116kJ/mol，故D正確；
故答案為D。
【點(diǎn)睛】通過電子守恒規(guī)律寫出氧化還原反應(yīng)及其對熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱微觀意義的理解來計算相應(yīng)反應(yīng)熱的大小是解題的關(guān)鍵，注意化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)。
6. 為了測定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（）
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時間
A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
【答案】C
【解析】
試題分析：根據(jù)反應(yīng)熱的計算公式△H=Q=-cm△T可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量m、反應(yīng)前后溫度，根據(jù)反應(yīng)前后的溫度獲得反應(yīng)前后溫度變化△T，選項(xiàng)C符合題意．
考點(diǎn)：測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱
7. 下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是（）
① 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ② 升高溫度 ③ 縮小反應(yīng)容器的體積
④ 不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ②③ D. ②
【答案】D
【解析】
試題分析：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，比如增加固體物質(zhì)的量，不會引起反應(yīng)速率的變化，①錯誤；②升高溫度，會使得所有化學(xué)反應(yīng)速率均加快，②正確；③縮小反應(yīng)容器的體積，即增大壓強(qiáng)，僅僅適用于體參加的反應(yīng)，③錯誤；④不斷分離出生成物（不是固體產(chǎn)物），會導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢，④錯誤；⑤加入MnO2，僅會使得部分化學(xué)反應(yīng)速率加快，催化劑具有專一性的特點(diǎn)，⑤錯誤，答案選D。
【考點(diǎn)定位】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響
【名師點(diǎn)晴】參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。
8.已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋?，F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是

A. 若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn－2e－＝Zn2＋
B. 若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti
C. 若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋
D. 若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會減少
【答案】C
【解析】
試題分析：根據(jù)裝置圖可知，X電極是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以判斷。A、若X為Ti，由于Y電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此A不正確；B、若X為Cr，則Y電極的金屬性要弱于Ti的金屬性，Zn或Ti的金屬性強(qiáng)于Cr的金屬性。則Y不能選Zn或Ti，可以選擇銅或Pb等，B不正確；C、若Y為Cu，由于X是負(fù)極，則X電極的金屬性要強(qiáng)于Cu，所以可以選擇Cr，因此負(fù)極電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋，C正確；D、若Y為Pb，由于X電極是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會增加，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查原電池原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用
9.氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述錯誤的是(　　)

A. 通電后，陰極室溶液pH增大
B. 陽極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C. 得到1 mol產(chǎn)品HI，陽極室溶液質(zhì)量減少8 g
D. 通電過程中，NaI的濃度逐漸減小
【答案】C
【解析】
【分析】
制備氫碘酸，電解質(zhì)為H2SO4溶液,則陽極區(qū)的OH－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成大量H+，而后H+離子通過陽離子交換膜移向產(chǎn)品室，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，據(jù)此分析解答；
【詳解】A.通電后，陰極室上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，則溶液pH增大，故A正確；
B.陽極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正確；
C.得到l mol產(chǎn)品HI，則轉(zhuǎn)移l mol電子，陽極電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜移向產(chǎn)品室，所以消耗0.5mol水即9g，故C錯誤；
D.通電過程中，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，所以NaI的濃度逐漸減小，故D正確。
故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查了電解池原理以及電極反應(yīng)式的書寫，難度適中，應(yīng)注意的是任何電解質(zhì)溶液必須保持電中性，離子交換膜的作用是也是電解池中需要掌握的細(xì)節(jié)。
10.25℃，以石墨作電極電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時間后，陰極析出a mol氣體，同時有m g Na2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）
A. ×100% B. ×100% C. % D. %
【答案】D
【解析】
【分析】
用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，實(shí)際上是電解水，發(fā)生總反應(yīng)2H2O2H2↑+O2，由于溶劑水的減少，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉過飽和而析出晶體，但剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可。
【詳解】用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液.
w g Na2SO4?10H2O硫酸鈉的質(zhì)量= w g× = g。
設(shè)電解水的質(zhì)量為x：
2H2O2H2↑+O2
36g 2 mol
x a mol
x=18a g
所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= / [(w+18a)g] ×100% = %
故答案選D。
【點(diǎn)睛】本題難度較大，要求對學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識靈活運(yùn)用的同時，還必須有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪\(yùn)算思維與較強(qiáng)的計算能力，分別求出溶質(zhì)硫酸鈉與溶劑水的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。另外，抓住電解飽和硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水這一點(diǎn)，進(jìn)而間接求出消耗的水的質(zhì)量。
11.用惰性電極電解1 L 0.1 mol·L－1含Cu2＋、X3＋的水溶液，陰極質(zhì)量和通過電子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則溶液中離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A. Cu2＋>X3＋>H＋ B. X3＋>Cu2＋>H＋
C. Cu2＋>H＋>X3＋ D. H＋>Cu2＋>X3＋
【答案】C
【解析】
【分析】
本題主要考查惰性電極電解時，陰極區(qū)的放電順序與離子的氧化性有關(guān)。離子的氧化性越強(qiáng)，越易得電子。再結(jié)合圖示信息中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與溶液中離子的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行判斷。
【詳解】理論上陰極增重只能是析出的Cu、X或X和Cu的質(zhì)量，1L 0.1 mol·L－1含Cu2＋、X3＋的物質(zhì)的量均為0.1mol，它們完全放電所需要電子的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.3mol，而實(shí)際通過圖示可以看到，通過0.2 mol e-后陰極質(zhì)量不再增加，說明銅離子放電后溶液中的氫離子放電，而不是X3+放電析出X，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cu2＋>X3＋>H＋，選C。
本題答案選C。
【點(diǎn)睛】電解原理中陰陽極放電順序判斷方法：
（1）陰極：陰極上放電的一般是溶液中的陽離子。金屬活動性順序表中越排在后面的，其離子的氧化性越強(qiáng)，越易得到電子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放電，其放電順序?yàn)椋篕+Ca2+Na+Al3+(水中）H+ Zn2+ Fe2+ Sn4+ Pb2+ H+Cu2+ Fe3+ Ag+。
（2）陽極：若為活性電極做陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若為惰性電極做陽極，則一般是溶液中的陰離子放電，其常見的放電順序?yàn)椋篎－含氧酸根離子OH－Cl－Br－I－S2－。
12.25 ℃、101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-5518 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
A. 2H＋(aq)＋SO (aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5518 kJ·mol－1
D. 2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【分析】
本題主要考查中和熱與燃燒熱的定義與應(yīng)用，緊扣定義中的注意事項(xiàng)便可得出答案。
【詳解】A.中和熱專指生成1 mol水時所對應(yīng)的熱量，該熱化學(xué)方程式中生成的是2mol水，生成BaSO4沉淀也放熱，反應(yīng)熱不是57.3kJ/mol，故A錯誤；
B. 符合中和熱的概念，故B正確；
C. 燃燒熱是指1 mol 可燃物生成穩(wěn)定的氧化物時所對應(yīng)的熱量，該熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；
D.熱化學(xué)方程式中可燃物不是1mol，不符合燃燒熱的定義，故D錯誤；
故本題答案選B。
【點(diǎn)睛】對燃燒熱與中和熱概念的理解是?？键c(diǎn)。解題時需注意以下幾點(diǎn)：
（1）燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，其ΔH0；
（2）101kPa時，純凈可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C完全燃燒生成二氧化碳(g)，而不是CO(g)；
（3）書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可能會出現(xiàn)分?jǐn)?shù)表示的情況；
（4）中和熱理解為稀酸溶液與稀的堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水和可溶性鹽所放出的熱量。
13.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),下列在不同條件下表示的反應(yīng)速率中最快的是(　　)
A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.6 mol·L-1·min -1
C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(C)=0.02 mol·L-1·s-1
【答案】D
【解析】
【分析】
本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較，是?？碱}型?？梢圆捎脷w一法進(jìn)行求解，即將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成A表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較。
【詳解】A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，以A的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比的規(guī)律來作答即可比較出反應(yīng)速率的大小。
A. v(A) = 0.5 mol·L-1·min-1
B. B為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故不做考慮；
C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1，則v(A）= v(D)/2 = 0.2 mol·L-1·min-1；
D. 因v(C)=0.02 mol·L-1·s-1，則v(A）= v(C)/2 = 0.01 mol·L-1·s-1 = 0.6 mol·L-1·min-1；
通過對比同一個標(biāo)準(zhǔn)v(A)的大小，可以看出顯然D項(xiàng)中表示反應(yīng)速率最大，即反應(yīng)速率最快，故D項(xiàng)正確；
故本題答案選D。
【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較一般可以歸納為定性比較與定量比較兩大類。
（1）定性比較：通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢以及固體消失?；驓怏w充滿所需時間的長短等來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢，如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：KNa。
（2）定量比較：對同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的大小，不能只看數(shù)值的多少，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化，具體比較方法如下：①一看：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致；②二化：將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。③三比較：比較同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率或除以化學(xué)計量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。
14.在一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3，2 min時，測得剩余的N2為1 mol，則下列化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式中正確的是(　　)
A. v(N2)＝1 mol·L－1·min－1 B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 D. v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】
【分析】
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較，按照定義求出v(N2) = = 0.25 mol·L－1·min－1以后，根據(jù)各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與方程式中的化學(xué)計量系數(shù)成正比即可選出答案。
【詳解】2 min時，N2物質(zhì)的量減少了1mol，因此v(N2) = 1mol/(2L?2min) = 0.25 mol·L－1·min－1
，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與方程式中的化學(xué)計量系數(shù)成正比，根據(jù)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可知，v(H2) = 0.75 mol·L－1·min－1，v(NH3) = 0.5 mol·L－1·min－1，故A、C、D項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確；
綜上所述，本題選B。
【點(diǎn)睛】在計算參加反應(yīng)的某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率時，需要特別注意幾點(diǎn)：
（1）題設(shè)條件中所用時間可能是s，也可能是min，因此常用單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1；
（2）反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率，且均為正；
（3）對同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義完全相同，都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（4）由于在反應(yīng)中固體或純液體的濃度是恒定不變的，因此一般不用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。雖然化學(xué)反應(yīng)速率與固體或純液體的物質(zhì)的量無關(guān)，但與其表面積卻有關(guān)。
15.一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是

A. Pd電極b為陰極
B. 陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?2NH3
C. H+由陽極向陰極遷移
D. 陶瓷可以隔離N2和H2
【答案】A
【解析】
A、此裝置為電解池，總反應(yīng)是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，Pd電極a為陰極，反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；C、根據(jù)電解的原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即有陽極移向陰極，故C說法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說法正確。
16.如圖是在航天所用的高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 放電時正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B. 電池的電解液可為KOH溶液
C. 充電時負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－－e－===H2O＋M
D. MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越大
【答案】C
【解析】
【分析】
本題結(jié)合充電電池的特點(diǎn)，主要考查原電池與電解池基本原理及其相關(guān)的電極反應(yīng)式的書寫。放電時，正極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－，負(fù)極反應(yīng)式為：MH＋OH－－e－ = H2O＋M，總反應(yīng)為：NiOOH＋MH = M＋Ni(OH)2充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－= NiOOH＋H2O，陰極反應(yīng)為：H2O＋M＋e－ = MH＋OH－，總反應(yīng)為M＋Ni(OH)2 = NiOOH＋MH。以上各式中M為金屬合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。在儲氫材料中，其氫密度越大，其化學(xué)能密度越高，電池的能量密度越高。
【詳解】A.電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池原理，因此正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－，故A項(xiàng)正確；
B.電池正極反應(yīng)物為NiOOH，得電子會生成Ni(OH)2，其電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－，所以電解質(zhì)溶液須為堿性電解質(zhì)溶液，可為KOH溶液，故B項(xiàng)正確；
C.充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為電解池原理，該電池負(fù)極作陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其反應(yīng)式為：H2O＋M＋e－ = MH＋OH－，故C項(xiàng)錯誤；
D.MH為吸附了氫原子的儲氫合金，其氫密度越大，其化學(xué)能密度越高，電池的能量密度越高，故D項(xiàng)正確。
【點(diǎn)睛】可充電電池的兩極有放電與充電兩個過程。分析可充電電池，通常是借助于氧化還原反應(yīng)中化合價的變化來判斷電極反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物。
17.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為LixC+ Li1-xCoO2 C+ LiCoO2；鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+S Li2S。（提示：參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量）。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(　　)
A. 鋰離子電池放電時，Li＋向負(fù)極遷移
B. 鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 理論上兩種電池的比能量相同
D. 如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
【答案】B
【解析】
【分析】
本題主要考查新型化學(xué)電源的反應(yīng)原理，以總反應(yīng)式中氧化還原反應(yīng)化合價的升價為突破口，其解題思路如下：
A.原電池中陽離子向正極移動；
B.鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連；
C.比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大??；
D.通常可以用電壓高的、能量高的電池給電壓低的、能量低的電池充電，但鋰離子電池和鋰硫電池的能量及電壓都不確定，無法說明鋰離子電池一定可以給鋰硫電池充電。
【詳解】A.原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，故A項(xiàng)錯誤；
B.鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；
C.比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負(fù)極為Li，鋰離子電池放電時負(fù)極為LixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故C項(xiàng)錯誤；
D.通?？梢杂秒妷焊叩摹⒛芰扛叩碾姵亟o電壓低的、能量低的電池充電，但鋰離子電池和鋰硫電池的能量及電壓都不確定，無法說明鋰離子電池一定可以給鋰硫電池充電，故D項(xiàng)錯誤；
故答案選B。
【點(diǎn)睛】新型化學(xué)電源反應(yīng)式的正確書寫是本題的難點(diǎn)。要求學(xué)生能夠正確區(qū)分原電池與電解池原理，并通過分析選項(xiàng)，利用排除法解答能夠達(dá)到事半功倍的效果。
18.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說法正確的是( ??)

A. 反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1 mol?CH4轉(zhuǎn)移12 mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH- -2e-=2H2O
C. 電池工作時, CO32-向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
【答案】D
【解析】
試題分析：A、每消耗1摩爾甲烷，轉(zhuǎn)移6摩爾電子，錯誤，不選A；B、電解質(zhì)為熔融的碳酸鹽，不含氫氧根離子，錯誤，不選B；C、B極通入氧氣，為正極，碳酸根離子向負(fù)極移動，錯誤，不選C；D、電極B上氧氣得到電子生成碳酸根離子，正確，選D。
考點(diǎn)：原電池的原理的應(yīng)用
19.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B. 加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小
【答案】D
【解析】
試題分析：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故A錯誤；B．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故B錯誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故C正確；D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故D錯誤；故選C。
【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱與焓變
【名師點(diǎn)晴】本題考查反應(yīng)熱與焓變，注意反應(yīng)物與生成物總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，特別是催化劑只改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，曲線Ⅱ活化能降低，應(yīng)加入催化劑。
20.已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于(　　)
A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1 C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
試題分析：根據(jù)蓋斯定律：2NH3?H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-24.2kJ/mol
2NH3?H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol
NH3?H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL （1）
H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-57.3kJ/mol （2）
（1）-（2）可得：NH3?H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq），△H=+45.2kJ/mol，
答案選D。
考點(diǎn)：蓋斯定律
21.下圖是某同學(xué)設(shè)計的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 關(guān)閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生
B. 關(guān)閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極
C. 關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極
D. 關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，檢流計指針不會偏轉(zhuǎn)
【答案】D
【解析】
【分析】
A.關(guān)閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氯氣；
B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時間后，試管中體積大的氣體為氫氣；
C.產(chǎn)生氫氣的一極消耗了氫離子，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅；
D.一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2時，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池。
【詳解】A.關(guān)閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣，故A正確；
B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時間后，氣體體積大的為氫氣，該電極為陰極，與該極相連的電源電極即為負(fù)極；則生成氯氣的電極為陽極，與該極相連的電源電極即為正極，故B正確；
C.產(chǎn)生氫氣的一極消耗了水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅，故C正確；
D.一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2時，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池，放電時會引起電流計指針發(fā)生偏移，故D錯誤。
故選D。
【點(diǎn)睛】電化學(xué)（原電池與電解池綜合題型）解題技巧：
（1）先判斷是原電池原理還是電解池原理；
（2）若為原電池，則考慮正負(fù)極反應(yīng)、電子的轉(zhuǎn)移及其反應(yīng)現(xiàn)象等；
（3）若為電解池，則需要先看是惰性電極還是活性電極，如果是惰性電極，則根據(jù)陰陽極的放電順序進(jìn)行解答；相反，若為活性電極，需要注意陽極的金屬電極要先失電子變成金屬陽離子，陰極則直接利用陽離子的放電順序分析即可。
22.下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是（）
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)方程式
已知條件
預(yù)測
A
M(s)=X(g)＋Y(s)
ΔH>0
它是非自發(fā)反應(yīng)
B
W(s)＋xG(g)=2Q(g)
ΔH0
【答案】B
【解析】
A．M(s)═X(g)+Y(s)，反應(yīng)氣體系數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．W(s)+xG(g)═2Q(g)△H＜0，x為1，2，3時，反應(yīng)熵變，△S＞0，則一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C.4X(g)+5Y(g)═4W(g)+6G(g)反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，所以當(dāng)△H＜0，一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＞0時，當(dāng)高溫時，△H-T△S＜0，成立，可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D.4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，△S＜0，當(dāng)△H＞0時，△H-T△S＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故選B。
點(diǎn)睛：在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示，且△G=△H-T△S，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G=△H-T△S=0時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0時，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行；據(jù)此解答。
二、非選擇題（共7題，共56分）
23.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。
【答案】 (1). M (2). ＜ (3). 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290 kJ·mol－1 (4). 98 kJ
【解析】
【分析】
本題考查化學(xué)能與熱能的綜合運(yùn)用，主要從化學(xué)反應(yīng)熱的計算，以及根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式來計算能量變化等思路進(jìn)行解答。
（1）M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，不穩(wěn)定；
（2）甲醇燃燒生成CO2(g）和H2(g）屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a