考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、選擇題(每小題只有一個(gè)答案，每小題2分，共22小題，共44分)
1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是
(　　)
①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技
術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。
A．①③⑤　　　　B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
2．甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH隨時(shí)間t變化的示意圖如乙所示(不考慮電解產(chǎn)物與水的反應(yīng))。試分析下列敘述中正確的是(　　)

A．該混合溶液中的SO導(dǎo)致A點(diǎn)溶液的pH小于B點(diǎn)
B．AB段與BC段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的，即Cu2＋＋2e－===Cu
C．BC段陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的體積之比為2∶1
D．在整個(gè)電解的過程中會(huì)出現(xiàn)少量藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀
3．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min
－1，且v(O2)＝m mol·L－1·min－1，則m與n的關(guān)系正確的是(　　)
A．2m＝n B．3m＝2n　　 　　C．2m＝3n D．m＝2n
4.如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，
以下敘述正確的是(　　)

A.Cu極附近OH－濃度增大
B．Cu極為原電池負(fù)極
C．電子流向是由C極流向Pt極
D．當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1 mol O2
生成
5.一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．e是ClO
B．b→a＋c反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol－1
C．a(chǎn)、b、c、d、e中c最穩(wěn)定
D．b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·
mol－1
6.為了測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是(　　)
①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積?、郾葻崛? ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量?、薹磻?yīng)前后溶液溫度變化?、卟僮魉璧臅r(shí)間
A．①②③⑥　　　B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部
7.下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是(　　)
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量　 ②升高溫度　 ③縮小反應(yīng)容器的體積
④不斷分離出生成物　 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②
8.已知氧化性：Au3＋>Ag＋>Cu2＋>Pb2＋>Cr3＋>Zn2＋>Ti2＋。現(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是(　　)

A.若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn－2e－===Zn2＋
B.若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti
C.若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－===Cr3＋
D.若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會(huì)減少
9.氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許
陽(yáng)離子、陰離子通過)。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．通電后，陰極室溶液pH增大
B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C．得到1 mol產(chǎn)品HI，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少8 g
D．通電過程中，NaI的濃度逐漸減小
10.25℃，以石墨作電極電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時(shí)間后，陰極析出a摩爾氣體，同時(shí)有m克Na2SO4·10H2O晶體析出 。若溫度不變，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A.×100%　 B.×100% C.% D.%
11.用惰性電極電解1 L 0.1 mol·L－1含Cu2＋、X3＋的水溶液，陰極質(zhì)量和通過電子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則溶液中離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．X3＋>Cu2＋>H＋
C．Cu2＋>H＋>X3＋ D．H＋>Cu2＋>X3＋
12.25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，辛
烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-5518 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5518 kJ·mol－1
D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ·mol－1
13.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),下列在不同條件下表示的反應(yīng)速率中最快的
是(　　)
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.6 mol·L-1·min -1
C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.02 mol·L-1·s-1
14.在一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋
3H2 2NH3，2 min時(shí)，測(cè)得剩余的N2為1 mol，則下列化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式中正確的
是(　　)
A．v(N2)＝1 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1
15.一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H＋。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．Pd電極b為陰極
B．陰極的反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－===2NH3
C．H＋由陽(yáng)極向陰極遷移
D．陶瓷可以隔離N2和H2
16.如圖是在航天所用的高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni
電池)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B．電池的電解液可為KOH溶液
C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－－e－===H2O＋M
D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越大
17.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2；鋰硫電池的總反應(yīng)為（提示：參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量）。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移
B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
18. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．電池工作時(shí)，CO向電極B移動(dòng)
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO
19.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 (　　)

A.該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大
20.已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、
強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH
等于(　　)
A.－69.4 kJ·mol－1 B.－45.2 kJ·mol－1
C.＋69.4 kJ·mol－1 D.＋45.2 kJ·mol－1
21.下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.關(guān)閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生
B.關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣
體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極
C.關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，
向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為
負(fù)極，b為正極
D.關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，檢流
計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)
22．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是(　　)
選項(xiàng)
化學(xué)方程式
已知條件
預(yù)測(cè)
A
M(s)===X(g)＋Y(s)
ΔH＞0
它是非自發(fā)反應(yīng)
B
W(s)＋xG(g)===2Q(g)
ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)
x可能等于1、2、3
C
4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)
能自發(fā)反應(yīng)
ΔH一定小于0
D
4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)
常溫下，自發(fā)進(jìn)行
ΔH＞0
二、非選擇題（共7題，共56分）
23．(7分)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源
物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：
　ΔH＝88.6 kJ/mol
則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)
ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。
24.(9分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣
的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：___________________________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是： ____________________________。
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________。
25.(8分)如圖所示是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性指示劑，此時(shí)溶液呈紅色 (指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸——紅色，堿——黃色)。
回答下列問題：
(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是________(填編號(hào))。
①A管溶液由紅變黃 ②B管溶液由紅變黃 ③A管溶液不變色 ④B管溶液不變色
(2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________________________________。
(3)寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：____________________________________。
(4)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是
___________________________________________________________________。
26.(8分)用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加。

(1)寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
陰極：____________________________________________________________；
陽(yáng)極：____________________________________________________________。
(2)寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________________________________。
(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是__________。
27. (8分)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是 mol。
該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。
（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。
28．(9分)能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺
在人類面前的重大課題。
Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝c kJ·mol－1
則反應(yīng)：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓變?chǔ)＝________kJ·mol－1。
Ⅱ.(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填
序號(hào))。
A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的電
極反應(yīng)。負(fù)極：__________________________，正極：________________________________。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種高效安全的自來水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水。實(shí)
驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

已知：電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，NCl3中氮元素為＋3價(jià)。
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______________________。
②寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______________________。
(3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的____________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。利用______________保護(hù)法防止其被腐蝕。
29．(7分) 斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收
的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：
化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
O===O
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/kJ·mol－1
436
247
x
330
413
463
431
請(qǐng)回答下列問題：
(1) 如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

(2) 若圖示中表示反應(yīng) H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，
則b＝________kJ·mol－1，x＝__________。
(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧
氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為______________。
參考答案
1 B 2C 3C 4A 5D 6A 7D 8C 9C 10D 11C 12B 13D 14B 15A 16C 17B 18D 19C 20D 21D 22B
23.(7分)(1)M(1分)　(2)＜
(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290 kJ·mol－1
(4)98 kJ
24．(9分) (1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
(3)①30　10　17.5?、诨液凇“导t
③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與
溶液的接觸面積
25.(8分)(1)①④
(2)2H＋＋2e－===H2↑，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(4)白色沉淀溶解，溶液呈紅色
26.( 8分)(1)Ag＋＋e－===Ag　Ag－e－===Ag＋
(2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑
(3)2∶1∶4∶4
27.(8分)（1）KIO3；0.5（2）①（3）SO32-
28．(9分)Ⅰ.6(c－b)－2a
Ⅱ.(1)D　CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)①2H＋＋2e－===H2↑ ②NH－6 e－＋3Cl-===NCl3＋4H＋
(3)吸氧　負(fù)　外加電流的陰極
29（7分）
(1)放熱　(a－b) kJ·mol－1
(2)926　 496.4
(3)O2＋4HCl2Cl2＋2H2O　放出能量31.4 kJ

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