1.下列說法中，正確的是
A. 在鋅和稀硫酸反應(yīng)制H2的實(shí)驗(yàn)中，增加鋅粒的量可使反應(yīng)速率減慢
B. 鍍鋅鐵皮表面有破損時(shí)，鐵的腐蝕速率會(huì)加快
C. 硫粉分別在純氧和空氣中燃燒，前者反應(yīng)更劇烈
D. 酶作為催化劑，在任何溫度下均能極大地提高反應(yīng)速率
【答案】C
【解析】
A. 在鋅和稀硫酸反應(yīng)制H2的實(shí)驗(yàn)中，因鋅粒是固體，增加鋅粒的量不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)；B. 鍍鋅鐵皮表面有破損時(shí)，會(huì)形成鋅鐵原電池，鐵做正極被保護(hù)，故B錯(cuò)； C. 硫粉在純氧中比在和空氣中燃燒更劇烈，因?yàn)檠鯕獾臐舛仍龃罅?，故C對；D. 酶屬于蛋白質(zhì)，高溫會(huì)變性，作為催化劑，在高溫度下會(huì)失去活性，故D錯(cuò)；本題正確答案：C。
2.工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)
A. 粗銅接電源負(fù)極 B. 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底
C. 純銅作陽極 D. 純銅片增重2.56 g，電路中通過電子為0.08 mol
【答案】D
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)題知電解精煉銅，粗銅作陽極，與電源正極相連，A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、根據(jù)題知電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、根據(jù)題知在陽極上，不參與放電的金屬單質(zhì)金、銀等貴重金屬會(huì)形成陽極泥沉積到池底，而鋅等活潑金屬以離子形成存在于溶液中，C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、根據(jù)題知陰極反應(yīng)為Cu2＋+2e=Cu，精銅片增重2.56g，即析出2.56g銅，則電路中通過電子為， D正確。
3.有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是
A. C＞B＞A＞D B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C
【答案】B
【解析】
【分析】
一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此解答。
【詳解】將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，該裝置構(gòu)成原電池，B上有氣泡產(chǎn)生，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則B是正極、A是負(fù)極，金屬活動(dòng)性A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，則金屬活動(dòng)性D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動(dòng)性B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明金屬活動(dòng)性Cu＞C；通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是D＞A＞B＞C。
答案選B。
4.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯(cuò)誤的是

A. ΔH31×10-b。綜上所述，在25℃時(shí),欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液中c(OH－)的范圍為：10-b mol·L－1 < c(OH－)

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